Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Posizionamento,
Vero o falso,
Domande in serie
Libro
Chimica più / Dalla materia all'elettrochimica
Capitolo
Capitolo 13. La geometria delle molecole
Libro
Chimica più / Dalla materia all'atomo
Capitolo
Capitolo 13. La geometria delle molecole
Libro
Chimica più / Dalla struttura atomica alla chimica organica
Capitolo
Capitolo 13. La geometria delle molecole
Libro
Chimica più / Dalla struttura atomica all'elettrochimica
Capitolo
Capitolo 13. La geometria delle molecole
Libro
Chimica più / Dalla materia alla nomenclatura
Capitolo
Capitolo 13. La geometria delle molecole
Libro
Chimica più / Dalla mole alla nomenclatura
Capitolo
Capitolo 13. La geometria delle molecole
Libro
Chimica più / Dagli equilibri all'elettrochimica
Capitolo
Capitolo 13. La geometria delle molecole
Libro
Chimica più / Chimica organica
Capitolo
Capitolo 13. La geometria delle molecole
Libro
Chimica più / I polimeri e i materiali S
Capitolo
Capitolo 13. La geometria delle molecole
INFO

Chimica

La forma delle molecole
Indicare la forma che assume ogni molecola elencata:
A: CS2
B: CBr4
C: SF2
D: SbF5
Domande in serieDomande in serie
4

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Chimica

sp
Gli orbitali sp:
A: Non hanno mai una geometria lineare
B: Si trovano in molte molecole con tripli legami come N2
C: Si trovano nel BeCl2
D: Hanno angoli di legame di 109,5°
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Le formule di struttura dei composti
Quando non è possibile attribuire un'unica formula di struttura a un composto:
A: Si deve scegliere una formula di risonanza a caso tra quelle proposte
B: La formula di struttura corrisponde alla formula bruta
C: Devono essere scritte tutte le formule di risonanza separate da una doppia freccia
D: Si deve scegliere l'unica formula di risonanza in cui viene rispettato l'ottetto
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Molecole polari o apolari
Valuta se le seguenti molecole sono polari o a polari:
A: NH3
B: CCl4
C: BCl3
D: H2S
E: CH3Cl
Domande in serieDomande in serie
1

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Chimica

Geometria molecolare
Per ciascuna molecola determina la forma che assumerà.
BeCl2: ________
HCl: ________
BH3: ________
CH3I: ________
PBr3: ________
PO43-: ________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Teoria VSEPR
Abbina a ciascuna molecola la forma caratteristica secondo la teoria VSEPR.

ClO4-________
BCl3________
HgCl2________
PCl3________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Ibridi di risonanza
A: Per rappresentare alcune molecole come per esempio O3 si deve ricorrere a ibridi di risonanza.
B: Le forme limite che rappresentano gli ibridi di risonanza non esistono realmente.
C: La teoria di Lewis non spiega perché nella molecola O3 i legami O-O sono tutti uguali.
D: La teoria VSEPR e la teoria VB spiegano il legame usando la meccanica quantistica.
Vero o falsoVero o falso
3

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Chimica

Angolo di legame
Quale delle seguenti molecole ha l'angolo di legame minore?
A: CF4
B: BBr3
C: H2O
D: NH3
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Geometria lineare, triangolare piana, tetraedrica
Per ciascuna delle seguenti molecole stabilisci se ha geometria lineare, triangolare piana o tetraedrica.
A: PbF2
B: CH4
C: BI3
Domande in serieDomande in serie
1

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Chimica

Ibridazione
In alcune classi di composti organici il carbonio presenta ibridazione sp; che tipo di legami forma?
A: 4 legami σ
B: 3 legami σ e 1 legame π
C: 1 legame σ e 3 legami π
D: 2 legami σ e due legami π
Scelta multiplaScelta multipla
1

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