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Chimica

Sistemi
Quando un sistema si dice aperto?
A: Se scambia con l'ambiente energia, ma non materia
B: Se scambia con l'ambiente materia, ma non energia
C: Se scambia con l'ambiente sia materia sia energia
D: Se non scambia con l'ambiente nè materia nè energia
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Trasformazioni esotermiche ed endotermiche
Vero o falso?
A: Le reazioni esotermiche comportano il passaggio di calore dal sistema verso l'ambiente
B: Sciogliendo un sale in acqua, si ha una diminuzione di temperatura; la trasformazione è endotermica
C: Una trasformazione chimica in cui si formano legami più forti comporta la cessione di calore all'ambiente
D: L'ebollizione dell'acqua avviene con assorbimento continuo di energia; è una trasformazione esotermica
Vero o falsoVero o falso
3

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Chimica

Energia interna
L'energia interna di un sistema aumenta in tutti i casi se
A: si fornisce calore al sistema e viene fatto del lavoro sul sistema
B: il sistema cede molto calore all'ambiente
C: calore e lavoro hanno segno negativo
D: il sistema compie lavoro sull'ambiente, senza assorbire calore
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Variazione di energia
Qual è la variazione di energia ΔU di un sistema che acquista 100 J dal contatto con un corpo più caldo e svolge 60 J di lavoro su un corpo esterno?
ΔU = ________ J
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Entalpia
Che variazione subisce l'entalpia in una reazione esotermica?
A: Aumenta (ΔH > 0)
B: Diminuisce (ΔH < 0)
C: Non varia (ΔH = 0)
D: È pari alla variazione di entropia (ΔH = ΔS)
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Reazioni spontanee e non spontanee
Una reazione di sintesi possiede ΔH = -90 kJ/mol e ΔS = -195 J/(mol·K).
Qual è il valore di ΔG alla temperatura di 400 K?
ΔG = ________ kJ
La reazione è spontanea o non spontanea?
________
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Velocità di reazione
Come viene definita la velocità di reazione?
A: È la variazione di concentrazione di prodotti o reagenti in un certo tempo
B: È l'aumento della concentrazione dei reagenti nel tempo
C: È la diminuzione della concentrazione dei prodotti nel tempo
D: È il rapporto tra la quantità iniziale di reagenti e prodotti
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Energia di attivazione e entalpia
Quale parte del grafico mostra l'energia di attivazione?
________
Quale parte mostra l'entalpia di reazione?
________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Catalizzatore
Il diagramma mostra il profilo energetico per la reazione esotermica fra le sostanze A e B.
La formazione del prodotto AB in presenza del catalizzatore, quale percorso segue?
________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Velocità di reazione tra solidi
In generale puoi aumentare la velocità di una reazione dove uno dei reagenti è solido se
A: abbassi la temperatura
B: polverizzi il reagente solido
C: diminuisci la pressione
D: aumenti la concentrazione dei prodotti
Scelta multiplaScelta multipla
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