Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoTeorie del legame chimico e geometria molecolareOrbitali ibridiOrbitali sp2

Capitolo 12 - L'ibridazione e i legami chimici secondari

10 esercizi
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Chimica

Orbitali ibridi
Gli orbitali ibridi sono orbitali
A: molecolari derivanti dalla combinazione di orbitali atomici diversi (s, p, d)
B: atomici derivanti dalla combinazione di orbitali atomici uguali
C: molecolari con forma diversa dagli orbitali atomici (s, p, d)
D: atomici derivanti dalla combinazione di orbitali atomici diversi (s, p, d)
Scelta multipla
1

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Chimica

Ibridazione dell'atomo
Precisa in quale molecola l'atomo centrale è sp2
A: PCl3
B: AlI3
C: AsF3
D: SbBr3
Scelta multipla
1

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Chimica

Strutture limite
Indica il numero di strutture limite di risonanza dello ione SiO32-
A: 2
B: 3
C: 4
D: 6
Scelta multipla
1

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Chimica

Geometria delle molecole
Determina la geometria delle seguenti molecole.
a. CH2: ________
b. PBr3: ________
c. SeO3: ________
d. SbCl5: ________
Posizionamento
3

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Chimica

Molecole polari
Indica nelle seguenti coppie la molecola più polare.
a. ________
b. ________
c. ________
d. ________
Completamento chiuso
3

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Chimica

Legame a idrogeno
La molecola che non forma legami a idrogeno con l'acqua è
A: HF
B: CH3OH
C: NH3
D: H2S
Scelta multipla
1

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Chimica

Forze dipolari
Indica quale tra le seguenti molecole ha le forze dipolari più intense
A: HCl(g)
B: HCl(l)
C: HBr(g)
D: HBr(l)
Scelta multipla
3

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Chimica

Interazioni intermolecolari
Tra il cloruro di calcio e l'acqua si stabilisce un'interazione
A: ione-dipolo
B: dipolo-dipolo
C: dipolo-dipolo indotto
D: dipolo istantaneo-dipolo indotto
Scelta multipla
1

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Chimica

Punto di ebollizione
Disponi le seguenti molecole in ordine crescente di punto di ebollizione.
________ < ________ < ________ < ________
Posizionamento
3

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Chimica

Molecole polari e apolari
Stabilisci quali sono le molecole polari e apolari.
A: SO3
B: PCl3
C: Br2O
D: CF2Cl2
E: AsCl6
Domande in serie
3

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