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Chimica

Reazioni endotermiche ed esotermiche
A: L'ebollizione dell'acqua, con assorbimento continuo di energia, è un fenomeno endotermico.
B: Nelle reazioni endotermiche si formano molecole più stabili con legami più forti.
C: In tutte le reazioni esotermiche l'energia chimica del sistema diminuisce.
D: Le reazioni esotermiche sono inibite da una temperatura elevata.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Reazioni endotermiche ed esotermiche
A: In una reazione esotermica il ΔH è sempre negativo, per cui il ΔG è negativo e la reazione è spontanea.
B: Una reazione endotermica non avviene mai spontaneamente.
C: Una trasformazione chimica è spontanea se ΔG <0.
D: L'entropia dell'universo è in costante aumento
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Energia libera
La reazione 2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s)
ha TΔS° = –55,13 kJ e ΔH° = –310,4 kJ a 298 K.
Quindi il valore del ΔG° è pari a  ________ kJ.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Energia libera
La dissoluzione dell'idrossido di sodio (NaOH) in acqua è certamente un processo in cui l'energia libera ________. Infatti l'aggiunta dell'NaOH all'acqua produce forte ________ di temperatura e quindi ΔH < 0 (trasformazione ________). Poiché, inoltre, il mescolamento produce aumento di ________ molecolare, il termine −TΔS sarà anch'esso < 0 e quindi ΔG < 0. Il processo di dissoluzione è quindi sempre ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Energia libera di formazione
La variazione dell'energia libera di formazione di N2, ΔG°f, a 25 °C e 1 atm
A: è zero.
B: è maggiore di zero.
C: può essere sia positiva sia negativa.
D: è minore di zero.
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Chimica

Entalpia di reazione
Qual è il ΔH° della reazione
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)?

    ·  ΔH°f CH4 = −74,9 kJ/mol;
    ·  ΔH°f CO2 = −393,5 kJ/mol;
    ·  ΔH°f H2O(l) = −285,8 kJ/mol;

A: 890,3 kcal
B: −890,3 kcal
C: −2128 kcal
D: −212,8 kcal
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Calore e lavoro
A: Il lavoro si considera negativo se è fatto sul sistema.
B: Il calore si considera positivo se è emesso dal sistema ed è ceduto dal sistema.
C: L'energia interna U è una grandezza intensiva.
D: L'energia interna è la somma dell'energia termica e dell'energia chimica.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Reazioni endotermiche ed esotermiche
Per ogni reazione indica se è esotermica o endotermica.
A: fotosintesi clorofilliana
B: combustione
C: respirazione cellulare
D: dissoluzione di NH4Cl in acqua
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Reazioni spontanee
Ogni sistema tende, per sua natura, a raggiungere uno stato di ________ energia e di ________ disordine o ________. Da ciò dipende anche il fatto che una reazione avvenga o meno: le reazioni che avvengono nel senso indicato dalla freccia di reazione sono ________. Tutte le reazioni spontanee liberano energia utilizzabile per produrre ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Energia del sistema
Considera la fusione del ghiaccio, l'evaporazione dell'alcol etilico e la decomposizione dell'acqua: in quale di questi casi l'energia del sistema non aumenta?
A: in nessuno dei tre
B: nell'evaporazione dell'alcol etilico
C: nella decomposizione dell'acqua
D: nella fusione del ghiaccio
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Chimica

Entropia
Sapendo che per la reazione N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = –91,8 kJ e ΔG = –32,8 kJ, qual è la variazione di entropia a 25 °C? La reazione è spontanea?
A: ΔS = –198 J/K; non è spontanea
B: ΔS = 198 J/K; è spontanea
C: ΔS = –198 J/K; è spontanea
D: ΔS = 198 J/K; non è spontanea
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Chimica

Entropia
Dati i sistemi
a) H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
b) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
prevedi se i rispettivi ΔS sono positivi o negativi
A: entrambi negativi
B: a) positivo; b) negativo
C: entrambi positivi
D: a) negativo; b) positivo
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Chimica

Energia libera di formazione
La variazione di energia libera di formazione ΔGf° di un composto stabile a partire dagli elementi
A: è minore di zero
B: può essere sia positiva sia negativa
C: è maggiore di zero
D: è zero
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Chimica

Entalpia
Il gas atmosferico diossido di azoto (ΔH°f = 33,8 kJ/mol) si combina con l'acqua piovana (ΔH°f = −285,8 kJ/mol) formando acido nitrico (ΔH°f = –173,2 kJ/mol), fortemente corrosivo, e monossido di azoto (ΔH°f = 90,4 kJ/mol). Qual è il ΔH° della reazione?
A: + 17,15 kcal
B: – 171,5 kcal
C: – 17,15 kcal
D: + 171,5 kcal
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Chimica

Lavoro di espansione
In quale tra le seguenti reazioni si avrà la maggior quantità di energia interna trasformata in lavoro di espansione?
A: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
B: CO2(g)+ H2O(l) → H2CO3(aq)
C: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
D: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
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Chimica

Entropia
Considera:
- un bicchiere d'acqua a temperatura ambiente e uno a 50 °C;
- 1 g di sale grosso e 1 g di sale fino.
Indica per ciascuna coppia qual è il sistema a maggior entropia.
A: l'acqua a temperatura ambiente e il sale fino
B: l'acqua a 50 °C e il sale grosso
C: l'acqua a temperatura ambiente e il sale grosso
D: l'acqua a 50 °C e il sale fino
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Energia libera
La reazione di idrolisi dell'urea ha ΔH° = 119,2 kJ e ΔS° = 354,8 JK−1. Qual è il ΔG corrispondente?
A: 13,4 kcal
B: 105,4 kJ
C: −1,06 · 105 kJ
D: 13,4 kJ
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Chimica

Funzioni di stato
Le funzioni di stato sono grandezze la cui ________________ solo dal percorso della trasformazione e ________ dallo stato iniziale e finale. Il lavoro ________ una funzione di stato.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Proprietà termodinamiche del sistema
Se un sale si scioglie spontaneamente in acqua e la soluzione si raffredda, come sono variate le proprietà termodinamiche del sistema?
A: ΔG > 0; ΔH < 0
B: ΔG > 0; ΔH > 0
C: ΔG = 0
D: ΔG < 0; ΔH > 0
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Chimica

Calore di combustione
Il calore di combustione del benzene è 3270 kJ/mol. Quanti kilojoule vengono liberati facendo bruciare 150,0 g di questo composto?
A: 627,8 kJ
B: 6278 kJ
C: 6278 x 103 kJ
D: 62,78 kJ
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