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Chimica

L'atomo di carbonio nello stato eccitato
La struttura elettronica dell'atomo di carbonio nello stato eccitato è:
A: 1s22s22p2
B: 1s22s22px12py1
C: 1s22s12px12py12pz1
D: 1s22s12px12py2
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Chimica

L'ibridazione tetraedrica
Gli orbitali ibridi sp3:
A: derivano dalla fusione di un orbitale s con tre orbitali p di un atomo
B: sono orbitali che giacciono sullo stesso piano
C: hanno un'energia superiore alla somma delle energie degli orbitali non ibridati
D: sono gli orbitali coinvolti nei doppi legami degli idrocarburi insaturi
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Chimica

I legami di tipo σ
Il legame di tipo σ:
A: può realizzarsi solo tra orbitali atomici di tipo s
B: è un legame in cui gli orbitali atomici si sovrappongono secondo la direzione perpendicolare alla massima densità di carica
C: è un legame in cui gli orbitali atomici si sovrappongono secondo la direzione della massima densità di carica
D: è presente solo negli idrocarburi insaturi
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Chimica

I legami nella molecola di etilene
Nell'etilene, C2H4:
A: gli atomi di carbonio sono legati con due legami di tipo π
B: gli atomi di carbonio sono legati con due legami di tipo σ
C: tutti i legami sono di tipo σ
D: gli atomi di carbonio sono legati con un legame di tipo σ e un legame di tipo π
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Chimica

I legami di tipo π
Il legame di tipo π:
A: è un legame più forte del legame di tipo σ
B: avviene nella direzione della massima densità di carica degli orbitali atomici
C: è presente nell'etilene e nell'acetilene
D: è il legame carbonio-idrogeno nella molecola del metano
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Chimica

La formazione del legame covalente
Perché si abbia sovrapposizione di due orbitali atomici per formare un legame covalente:
A: gli orbitali atomici devono essere dello stesso tipo (entrambi di tipo s o entrambi di tipo p)
B: i due orbitali atomici devono sovrapporsi sempre nella direzione della massima densità di carica
C: è necessaria l'ibridazione dei due orbitali
D: è necessario che i due orbitali atomici contengano ciascuno un elettrone spaiato
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Chimica

La formazione della molecola di acido fluoridrico
Nella formazione dell'acido fluoridrico, HF:
A: si sovrappongono due orbitali atomici di tipo p, uno dell'idrogeno e uno del fluoro
B: l'orbitale atomico 1s dell'idrogeno si sovrappone all'orbitale atomico 2p del fluoro
C: si sovrappone l'orbitale atomico 1s dell'idrogeno con l'orbitale atomico 1s del fluoro
D: si sovrappone l'orbitale atomico 1s dell'idrogeno con l'orbitale atomico 2s del fluoro
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Chimica

Il benzene
Nella molecola del benzene:
A: si ha ibridazione di tipo sp degli orbitali atomici del carbonio
B: si ha ibridazione di tipo sp2 degli orbitali atomici del carbonio
C: si ha ibridazione di tipo sp3 degli orbitali atomici del carbonio
D: la struttura risonante rende la molecola più reattiva rispetto alla molecola di un idrocarburo insaturo
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Chimica

Il trifluoruro di boro
Il trifluoruro di boro, BF3:
A: ha molecola tetraedrica, in cui gli orbitali atomici del boro sono ibridi del tipo sp3
B: ha molecola tetraedrica, in cui tre orbitali p del boro si combinano con tre orbitali p di tre atomi di fluoro
C: ha molecola planare, in cui i legami boro-fluoro sono di tipo π
D: ha molecola planare, in cui gli orbitali atomici del boro sono ibridi del tipo sp2
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Chimica

I legami nella molecola di acetilene
Nella molecola dell'acetilene (etino), C2H2:
A: tutti i legami carbonio-carbonio sono di tipo σ
B: tutti i legami carbonio-carbonio sono di tipo π
C: un legame carbonio-carbonio è di tipo σ e due legami sono di tipo π
D: un legame carbonio-carbonio è di tipo π e due legami sono di tipo σ
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Chimica

L'etilene
Nella molecola dell'etilene, C2H4:
A: i legami carbonio-carbonio sono di tipo σ, mentre i quattro legami carbonio-idrogeno sono di tipo π
B: i legami carbonio-carbonio sono di tipo π, mentre i quattro legami carbonio-idrogeno sono di tipo σ
C: i legami carbonio-idrogeno sono di tipo σ, i due legami carbonio-carbonio sono uno di tipo σ e uno di tipo π
D: gli orbitali atomici del carbonio sono orbitali ibridi di tipo sp3
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Chimica

La teoria del legame di valenza
Quale delle seguenti affermazioni è errata?
A: Gli orbitali ibridi che si ottengono dalla combinazione di orbitali atomici diversi di un atomo hanno tutti la stessa energia e la stessa forma
B: Il legame di tipo π tra due atomi avviene lungo la direzione della massima densità di carica degli orbitali atomici
C: La molecola dell'etilene è planare
D: L'ibridazione degli orbitali atomici del carbonio nella molecola dell'acetilene è di tipo sp
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Chimica

Confronto tra il legame π e il legame σ
Il legame π è più debole del legame σ:
A: perché si forma da orbitali atomici non ibridati
B: perché si forma nella direzione della massima densità di carica degli orbitali atomici
C: perché si forma in direzione perpendicolare alla massima densità di carica degli orbitali atomici
D: perché non è stabilizzato dalla risonanza
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I legami nella molecola di trifluoruro di boro
Nella molecola del trifluoruro di boro, BF3:
A: l'atomo di boro si trova al vertice di una piramide trigonale
B: si ha ibridazione di tipo sp2 degli orbitali atomici del boro
C: i legami B—F sono di tipo π
D: si ha ibridazione di tipo sp3 degli orbitali atomici del boro
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Chimica

L'ibridazione di tipo sp
Per quale dei seguenti composti si ammette l'ibridazione di tipo sp?
A: Metano
B: Acetilene
C: Ammoniaca
D: Etilene
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L'ibridazione trigonale
Per quale dei seguenti composti si ammette l'ibridazione di tipo sp2?
A: Etilene
B: Metano
C: Idruro di berillio
D: Acetilene
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Chimica

L'ibridazione digonale
Per quale dei seguenti composti si ammette l'ibridazione sp?
A: Metano
B: Etilene
C: Idruro di berillio
D: Trifluoruro di boro
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Chimica

L'ibridazione degli orbitali atomici
Quale delle seguenti affermazioni è errata?
A: Nel metano l'ibridazione del carbonio è di tipo sp3
B: Gli atomi di carbonio nell'acetilene sono uniti da due legami di tipo σ e un legame di tipo π
C: Il legame π tra due atomi è più debole del legame σ
D: Nel benzene l'ibridazione del carbonio è di tipo sp2
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Chimica

L'ibridazione trigonale dell'atomo di carbonio
L'ibridazione sp2 dell'atomo di carbonio:
A: si ottiene dalla combinazione dell'orbitale atomico 1s con due orbitali atomici 2p
B: dà origine a tre orbitali ibridi orientati planarmente a 120° uno rispetto all'altro
C: spiega il legame tra gli atomi di carbonio nella molecola dell'etano
D: si ottiene dalla combinazione dei tre orbitali atomici 2p
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Chimica

I legami nei composti organici
In quale delle seguenti molecole non sono presenti legami in cui la sovrapposizione degli orbitali avvenga lungo la direzione perpendicolare a quella di massima densità elettronica?
A: Metano
B: Etino
C: Etilene
D: Benzene
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