Capitolo 10 – La teoria del legame di valenza #97176

L'ibridazione tetraedrica

Gli orbitali ibridi sp³:

A:

derivano dalla fusione di un orbitale s con tre orbitali p di un atomo

B:

sono orbitali che giacciono sullo stesso piano

C:

hanno un'energia superiore alla somma delle energie degli orbitali non ibridati

D:

sono gli orbitali coinvolti nei doppi legami degli idrocarburi insaturi

Scelta multipla

I legami di tipo σ

Il legame di tipo σ:

A:

può realizzarsi solo tra orbitali atomici di tipo s

B:

è un legame in cui gli orbitali atomici si sovrappongono secondo la direzione perpendicolare alla massima densità di carica

C:

è un legame in cui gli orbitali atomici si sovrappongono secondo la direzione della massima densità di carica

D:

è presente solo negli idrocarburi insaturi

Scelta multipla

La formazione del legame covalente

Perché si abbia sovrapposizione di due orbitali atomici per formare un legame covalente:

A:

gli orbitali atomici devono essere dello stesso tipo (entrambi di tipo s o entrambi di tipo p)

B:

i due orbitali atomici devono sovrapporsi sempre nella direzione della massima densità di carica

C:

è necessaria l'ibridazione dei due orbitali

D:

è necessario che i due orbitali atomici contengano ciascuno un elettrone spaiato

Scelta multipla

La formazione della molecola di acido fluoridrico

Nella formazione dell'acido fluoridrico, HF:

A:

si sovrappongono due orbitali atomici di tipo p, uno dell'idrogeno e uno del fluoro

B:

l'orbitale atomico 1s dell'idrogeno si sovrappone all'orbitale atomico 2p del fluoro

C:

si sovrappone l'orbitale atomico 1s dell'idrogeno con l'orbitale atomico 1s del fluoro

D:

si sovrappone l'orbitale atomico 1s dell'idrogeno con l'orbitale atomico 2s del fluoro

Scelta multipla

I legami nella molecola di etilene

Nell'etilene, C₂H₄:

A:

gli atomi di carbonio sono legati con due legami di tipo π

B:

gli atomi di carbonio sono legati con due legami di tipo σ

C:

tutti i legami sono di tipo σ

D:

gli atomi di carbonio sono legati con un legame di tipo σ e un legame di tipo π

Scelta multipla

Il benzene

Nella molecola del benzene:

A:

si ha ibridazione di tipo sp degli orbitali atomici del carbonio

B:

si ha ibridazione di tipo sp² degli orbitali atomici del carbonio

C:

si ha ibridazione di tipo sp³ degli orbitali atomici del carbonio

D:

la struttura risonante rende la molecola più reattiva rispetto alla molecola di un idrocarburo insaturo

Scelta multipla

I legami di tipo π

Il legame di tipo π:

A:

è un legame più forte del legame di tipo σ

B:

avviene nella direzione della massima densità di carica degli orbitali atomici

C:

è presente nell'etilene e nell'acetilene

D:

è il legame carbonio-idrogeno nella molecola del metano

Scelta multipla

L'atomo di carbonio nello stato eccitato

La struttura elettronica dell'atomo di carbonio nello stato eccitato è:

A:

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}

B:

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} 2 p_{y}^{1}

C:

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p_{x}^{1} 2 p_{y}^{1} 2 p_{z}^{1}

D:

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p_{x}^{1} 2 p_{y}^{2}

Scelta multipla

Il trifluoruro di boro

Il trifluoruro di boro, BF₃:

A:

ha molecola tetraedrica, in cui gli orbitali atomici del boro sono ibridi del tipo sp³

B:

ha molecola tetraedrica, in cui tre orbitali p del boro si combinano con tre orbitali p di tre atomi di fluoro

C:

ha molecola planare, in cui i legami boro-fluoro sono di tipo π

D:

ha molecola planare, in cui gli orbitali atomici del boro sono ibridi del tipo sp²

Scelta multipla

I legami nella molecola di acetilene

Nella molecola dell'acetilene (etino), C₂H₂:

A:

tutti i legami carbonio-carbonio sono di tipo σ

B:

tutti i legami carbonio-carbonio sono di tipo π

C:

un legame carbonio-carbonio è di tipo σ e due legami sono di tipo π

D:

un legame carbonio-carbonio è di tipo π e due legami sono di tipo σ

Scelta multipla

Confronto tra il legame π e il legame σ

Il legame π è più debole del legame σ:

A:

perché si forma da orbitali atomici non ibridati

B:

perché si forma nella direzione della massima densità di carica degli orbitali atomici

C:

perché si forma in direzione perpendicolare alla massima densità di carica degli orbitali atomici

D:

perché non è stabilizzato dalla risonanza

Scelta multipla

La teoria del legame di valenza

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A:

Gli orbitali ibridi che si ottengono dalla combinazione di orbitali atomici diversi di un atomo hanno tutti la stessa energia e la stessa forma

B:

Il legame di tipo π tra due atomi avviene lungo la direzione della massima densità di carica degli orbitali atomici

C:

La molecola dell'etilene è planare

D:

L'ibridazione degli orbitali atomici del carbonio nella molecola dell'acetilene è di tipo sp

Scelta multipla

L'etilene

Nella molecola dell'etilene, C₂H₄:

A:

i legami carbonio-carbonio sono di tipo σ, mentre i quattro legami carbonio-idrogeno sono di tipo π

B:

i legami carbonio-carbonio sono di tipo π, mentre i quattro legami carbonio-idrogeno sono di tipo σ

C:

i legami carbonio-idrogeno sono di tipo σ, i due legami carbonio-carbonio sono uno di tipo σ e uno di tipo π

D:

gli orbitali atomici del carbonio sono orbitali ibridi di tipo sp³

Scelta multipla

L'ibridazione di tipo sp

Per quale dei seguenti composti si ammette l'ibridazione di tipo sp?

A:

Metano

B:

Acetilene

C:

Ammoniaca

D:

Etilene

Scelta multipla

I legami nella molecola di trifluoruro di boro

Nella molecola del trifluoruro di boro, BF₃:

A:

l'atomo di boro si trova al vertice di una piramide trigonale

B:

si ha ibridazione di tipo sp² degli orbitali atomici del boro

C:

i legami B—F sono di tipo π

D:

si ha ibridazione di tipo sp³ degli orbitali atomici del boro

Scelta multipla

L'ibridazione digonale

Per quale dei seguenti composti si ammette l'ibridazione sp?

A:

Metano

B:

Etilene

C:

Idruro di berillio

D:

Trifluoruro di boro

Scelta multipla

L'ibridazione trigonale

Per quale dei seguenti composti si ammette l'ibridazione di tipo sp²?

A:

Etilene

B:

Metano

C:

Idruro di berillio

D:

Acetilene

Scelta multipla

I legami nei composti organici

In quale delle seguenti molecole non sono presenti legami in cui la sovrapposizione degli orbitali avvenga lungo la direzione perpendicolare a quella di massima densità elettronica?

A:

Metano

B:

Etino

C:

Etilene

D:

Benzene

Scelta multipla

L'ibridazione degli orbitali atomici

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A:

Nel metano l'ibridazione del carbonio è di tipo sp³

B:

Gli atomi di carbonio nell'acetilene sono uniti da due legami di tipo σ e un legame di tipo π

C:

Il legame π tra due atomi è più debole del legame σ

D:

Nel benzene l'ibridazione del carbonio è di tipo sp²

Scelta multipla

L'ibridazione trigonale dell'atomo di carbonio

L'ibridazione sp² dell'atomo di carbonio:

A:

si ottiene dalla combinazione dell'orbitale atomico 1s con due orbitali atomici 2p

B:

dà origine a tre orbitali ibridi orientati planarmente a 120° uno rispetto all'altro

C:

spiega il legame tra gli atomi di carbonio nella molecola dell'etano

D:

si ottiene dalla combinazione dei tre orbitali atomici 2p

Scelta multipla