Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie del legame chimico e geometria molecolare Teoria del legame di valenza Legame pi greco

Capitolo 10 – La teoria del legame di valenza

20 esercizi

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Chimica

L'atomo di carbonio nello stato eccitato

La struttura elettronica dell'atomo di carbonio nello stato eccitato è:

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} 2 p_{y}^{1}

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p_{x}^{1} 2 p_{y}^{1} 2 p_{z}^{1}

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p_{x}^{1} 2 p_{y}^{2}

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Chimica

L'ibridazione tetraedrica

Gli orbitali ibridi sp³:

A: derivano dalla fusione di un orbitale s con tre orbitali p di un atomo

B: sono orbitali che giacciono sullo stesso piano

C: hanno un'energia superiore alla somma delle energie degli orbitali non ibridati

D: sono gli orbitali coinvolti nei doppi legami degli idrocarburi insaturi

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Chimica

I legami di tipo σ

Il legame di tipo σ:

A: può realizzarsi solo tra orbitali atomici di tipo s

B: è un legame in cui gli orbitali atomici si sovrappongono secondo la direzione perpendicolare alla massima densità di carica

C: è un legame in cui gli orbitali atomici si sovrappongono secondo la direzione della massima densità di carica

D: è presente solo negli idrocarburi insaturi

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Chimica

I legami nella molecola di etilene

Nell'etilene, C₂H₄:

A: gli atomi di carbonio sono legati con due legami di tipo π

B: gli atomi di carbonio sono legati con due legami di tipo σ

C: tutti i legami sono di tipo σ

D: gli atomi di carbonio sono legati con un legame di tipo σ e un legame di tipo π

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Chimica

I legami di tipo π

Il legame di tipo π:

A: è un legame più forte del legame di tipo σ

B: avviene nella direzione della massima densità di carica degli orbitali atomici

C: è presente nell'etilene e nell'acetilene

D: è il legame carbonio-idrogeno nella molecola del metano

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Chimica

La formazione del legame covalente

Perché si abbia sovrapposizione di due orbitali atomici per formare un legame covalente:

A: gli orbitali atomici devono essere dello stesso tipo (entrambi di tipo s o entrambi di tipo p)

B: i due orbitali atomici devono sovrapporsi sempre nella direzione della massima densità di carica

C: è necessaria l'ibridazione dei due orbitali

D: è necessario che i due orbitali atomici contengano ciascuno un elettrone spaiato

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Chimica

La formazione della molecola di acido fluoridrico

Nella formazione dell'acido fluoridrico, HF:

A: si sovrappongono due orbitali atomici di tipo p, uno dell'idrogeno e uno del fluoro

B: l'orbitale atomico 1s dell'idrogeno si sovrappone all'orbitale atomico 2p del fluoro

C: si sovrappone l'orbitale atomico 1s dell'idrogeno con l'orbitale atomico 1s del fluoro

D: si sovrappone l'orbitale atomico 1s dell'idrogeno con l'orbitale atomico 2s del fluoro

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Chimica

Il benzene

Nella molecola del benzene:

A: si ha ibridazione di tipo sp degli orbitali atomici del carbonio

B: si ha ibridazione di tipo sp² degli orbitali atomici del carbonio

C: si ha ibridazione di tipo sp³ degli orbitali atomici del carbonio

D: la struttura risonante rende la molecola più reattiva rispetto alla molecola di un idrocarburo insaturo

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Chimica

Il trifluoruro di boro

Il trifluoruro di boro, BF₃:

A: ha molecola tetraedrica, in cui gli orbitali atomici del boro sono ibridi del tipo sp³

B: ha molecola tetraedrica, in cui tre orbitali p del boro si combinano con tre orbitali p di tre atomi di fluoro

C: ha molecola planare, in cui i legami boro-fluoro sono di tipo π

D: ha molecola planare, in cui gli orbitali atomici del boro sono ibridi del tipo sp²

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Chimica

I legami nella molecola di acetilene

Nella molecola dell'acetilene (etino), C₂H₂:

A: tutti i legami carbonio-carbonio sono di tipo σ

B: tutti i legami carbonio-carbonio sono di tipo π

C: un legame carbonio-carbonio è di tipo σ e due legami sono di tipo π

D: un legame carbonio-carbonio è di tipo π e due legami sono di tipo σ

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Chimica

L'etilene

Nella molecola dell'etilene, C₂H₄:

A: i legami carbonio-carbonio sono di tipo σ, mentre i quattro legami carbonio-idrogeno sono di tipo π

B: i legami carbonio-carbonio sono di tipo π, mentre i quattro legami carbonio-idrogeno sono di tipo σ

C: i legami carbonio-idrogeno sono di tipo σ, i due legami carbonio-carbonio sono uno di tipo σ e uno di tipo π

D: gli orbitali atomici del carbonio sono orbitali ibridi di tipo sp³

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Chimica

La teoria del legame di valenza

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Gli orbitali ibridi che si ottengono dalla combinazione di orbitali atomici diversi di un atomo hanno tutti la stessa energia e la stessa forma

B: Il legame di tipo π tra due atomi avviene lungo la direzione della massima densità di carica degli orbitali atomici

C: La molecola dell'etilene è planare

D: L'ibridazione degli orbitali atomici del carbonio nella molecola dell'acetilene è di tipo sp

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Chimica

Confronto tra il legame π e il legame σ

Il legame π è più debole del legame σ:

A: perché si forma da orbitali atomici non ibridati

B: perché si forma nella direzione della massima densità di carica degli orbitali atomici

C: perché si forma in direzione perpendicolare alla massima densità di carica degli orbitali atomici

D: perché non è stabilizzato dalla risonanza

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Chimica

I legami nella molecola di trifluoruro di boro

Nella molecola del trifluoruro di boro, BF₃:

A: l'atomo di boro si trova al vertice di una piramide trigonale

B: si ha ibridazione di tipo sp² degli orbitali atomici del boro

C: i legami B—F sono di tipo π

D: si ha ibridazione di tipo sp³ degli orbitali atomici del boro

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Chimica

L'ibridazione di tipo sp

Per quale dei seguenti composti si ammette l'ibridazione di tipo sp?

A: Metano

B: Acetilene

C: Ammoniaca

D: Etilene

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Chimica

L'ibridazione trigonale

Per quale dei seguenti composti si ammette l'ibridazione di tipo sp²?

A: Etilene

B: Metano

C: Idruro di berillio

D: Acetilene

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Chimica

L'ibridazione digonale

Per quale dei seguenti composti si ammette l'ibridazione sp?

A: Metano

B: Etilene

C: Idruro di berillio

D: Trifluoruro di boro

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Chimica

L'ibridazione degli orbitali atomici

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Nel metano l'ibridazione del carbonio è di tipo sp³

B: Gli atomi di carbonio nell'acetilene sono uniti da due legami di tipo σ e un legame di tipo π

C: Il legame π tra due atomi è più debole del legame σ

D: Nel benzene l'ibridazione del carbonio è di tipo sp²

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Chimica

L'ibridazione trigonale dell'atomo di carbonio

L'ibridazione sp² dell'atomo di carbonio:

A: si ottiene dalla combinazione dell'orbitale atomico 1s con due orbitali atomici 2p

B: dà origine a tre orbitali ibridi orientati planarmente a 120° uno rispetto all'altro

C: spiega il legame tra gli atomi di carbonio nella molecola dell'etano

D: si ottiene dalla combinazione dei tre orbitali atomici 2p

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Chimica

I legami nei composti organici

In quale delle seguenti molecole non sono presenti legami in cui la sovrapposizione degli orbitali avvenga lungo la direzione perpendicolare a quella di massima densità elettronica?

A: Metano

B: Etino

C: Etilene

D: Benzene

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