INFO

Chimica

La massa
Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?
A: 0,5 mol di glucosio C6H12O6
B: 100 g di piombo
C: 6,0 · 1024 molecole d'acqua
D: 1 mol di Na2SO4
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo della massa atomica di un elemento
Per calcolare la massa atomica di un elemento occorre:
A: Riferirsi alla massa dell'isotopo più stabile
B: Fare una media aritmetica delle masse degli isotopi dell'elemento
C: Riferirsi alla massa dell'isotopo dell'elemento più abbondante di tutti
D: Calcolare la media ponderata tra le masse di tutti gli isotopi dell'elemento
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'atomo
Oltre agli ________ , a carica negativa, gli atomi contengono ________ ciascuno di carica elettrica uguale a quella dell'elettrone ma positiva, e ________ non dotati di carica. Il protone ha una massa che è circa ________ volte quella dell'elettrone. La massa del protone è ________ rispetto alla massa del neutrone.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Legami ionico e metallico
Che differenza c'è fra il legame ionico e quello metallico?
A: Il legame ionico si stabilisce tra molecole cariche di segno opposto e quello metallico tra atomi di segno opposto.
B: Il legame ionico forma molecole, metallico genera un insieme di ioni negativi.
C: Il legame ionico si stabilisce fra ioni di segno opposto, quello metallico tra ioni tutti di segno positivo e gli elettroni che li circondano.
D: Il legame ionico si ottiene quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi e positiva, quello metallico quando la differenza è negativa.
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le proprietà periodiche
A: Spostandosi lungo un periodo da sinistra a destra il raggio atomico aumenta.
B: Scendendo lungo un gruppo l'energia di ionizzazione diminuisce.
C: L'andamento periodico di raggio atomico ed energia di ionizzazione è strettamente legato all'andamento del numero atomico.
D: I metalli alcalini hanno bassa energia di ionizzazione ed elevato raggio atomico.
Vero o falsoVero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La tavola periodica
Nella tavola periodica possiamo riconoscere il blocco s, il blocco p e il blocco d.
Gli elementi del blocco s sono noti anche come ________ (primo gruppo) e ________ (secondo gruppo). Gli elementi del blocco p sono caratterizzati dalla diagonale metalli-non metalli: gli elementi in basso a sinistra sono ________. Gli elementi del blocco d sono detti anche ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La massa atomica media dell'elio
L'elio ha due isotopi naturali: il più comune è l'elio-4 (massa 6,648 · 1027 kg e abbondanza percentuale 99,99987%), invece rarissimo è l'elio-3 (massa 5,010 · 1027 kg e abbondanza percentuale 0,00013%).
Qual è la massa atomica media dell'elio?
A: 5,010 · 10-27 kg
B: 6,648 ·  10-27 kg
C: 5,829 · 10-27 kg
D: 6,7 u
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La massa atomica relativa
Quale delle seguenti è la massa atomica relativa dello zolfo?
A: 32,07
B: 32,07 u
C: 32,07 dalton
D: 32,07 · 10-27 kg
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La massa atomica media dell'ossigeno
Scegli tra le seguenti la massa atomica media dell'ossigeno, in dalton, sapendo che in natura si trovano i seguenti isotopi:
ossigeno-16 (99,762 %; 15,994915 u)
ossigeno-17 (0,038%; 17,999160 u)
ossigeno-18 (0,200%; 16,999131 u).
A: 15,997685 u
B: 15,994915 u
C: 16,997715 u
D: 16 u
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo della massa in grammi
Qual è la massa di Mn (massa atomica 54,94 u) contenente lo stesso numero di atomi di
4,790 g di Ti (massa atomica: 47,87 u) ________
0,2016 g di He (massa atomica 4,003) ________
38 g di F (massa atomica 19 u) ________
PosizionamentoPosizionamento
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Mol
Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.
A: 1 mol di alcol etilico CH3OH pesa meno di 1 mol di acqua H2O.
B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.
C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.
Vero o falsoVero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Massa
Quale dei seguenti campioni ha la maggiore massa?
A: 1 mol di K2Cr2O7
B: 1 mol di NiSO4
C: 1 mol di KCl
D: 1 mol di C2H6O
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Massa
Abbina a ogni elemento la massa in grammi contenuta in 5,3 g di K2Cr2O7.
K: ________
Cr: ________
O: ________
PosizionamentoPosizionamento
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Numero di atomi
Quale campione contiene più atomi se hai 120 g di Ag, 6 g di H2 e 1,02 mol di N?
A: N
B: Ag
C: H
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo delle moli
A: 4 moli di H3PO4 corrispondono a 392 g
B: In 1 mol di argento ci sono 6,022  · 1023 ioni d'argento
C: 2,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa atomica è 603,75
Vero o falsoVero o falso
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo delle moli
1 mol di K2MnO4 contiene
A: 2 mol di atomi K, 2 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno
B: 2 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno
C: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 1 mol di atomi di ossigeno
D: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Isotopi
Individua l'unica affermazione corretta.
A: Nei diversi isotopi di un elemento varia il numero di massa.
B: Tutti gli elementi sono formati da più isotopi.
C: Negli isotopi di un dato elemento varia il numero atomico.
D: La massa atomica di un elemento si ricava facendo la media delle masse atomiche di tutti i suoi isotopi.
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Isotopi
L'isotopo con A = 130 e 74 neutroni è l'elemento ________.
L'isotopo con Z = 9 e 10 neutroni è l'elemento ________
Il 23592________ è un isotopo con A = ________ e Z = ________.
L'isotopo con 19 elettroni, ________ protoni e 21 neutroni è l'elemento ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Legami chimici
La cessione di una coppia di elettroni, da uno solo degli atomi che partecipa al legame, caratterizza il legame
A: metallico
B: covalente
C: ionico
D: dativo
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Forze dipolo-dipolo
Le molecole ________ si attraggono reciprocamente per attrazione dipolo-dipolo, la parte positiva di un dipolo attrae la parte ________ di un altro dipolo. Le molecole non polari hanno ________ fra dipoli ________ dette ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza