Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoAtomoNumero atomico e numero di massaIsotopi

Capitolo 1

20 esercizi
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Chimica

La massa
Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?
A: 0,5 mol di glucosio C6H12O6
B: 100 g di piombo
C: 6,0 · 1024 molecole d'acqua
D: 1 mol di Na2SO4
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Chimica

Calcolo della massa atomica di un elemento
Per calcolare la massa atomica di un elemento occorre:
A: Riferirsi alla massa dell'isotopo più stabile
B: Fare una media aritmetica delle masse degli isotopi dell'elemento
C: Riferirsi alla massa dell'isotopo dell'elemento più abbondante di tutti
D: Calcolare la media ponderata tra le masse di tutti gli isotopi dell'elemento
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Chimica

L'atomo
Oltre agli ________ , a carica negativa, gli atomi contengono ________ ciascuno di carica elettrica uguale a quella dell'elettrone ma positiva, e ________ non dotati di carica. Il protone ha una massa che è circa ________ volte quella dell'elettrone. La massa del protone è ________ rispetto alla massa del neutrone.
Completamento chiuso
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Chimica

Legami ionico e metallico
Che differenza c'è fra il legame ionico e quello metallico?
A: Il legame ionico si stabilisce tra molecole cariche di segno opposto e quello metallico tra atomi di segno opposto.
B: Il legame ionico forma molecole, metallico genera un insieme di ioni negativi.
C: Il legame ionico si stabilisce fra ioni di segno opposto, quello metallico tra ioni tutti di segno positivo e gli elettroni che li circondano.
D: Il legame ionico si ottiene quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi e positiva, quello metallico quando la differenza è negativa.
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Chimica

Le proprietà periodiche
A: Spostandosi lungo un periodo da sinistra a destra il raggio atomico aumenta.
B: Scendendo lungo un gruppo l'energia di ionizzazione diminuisce.
C: L'andamento periodico di raggio atomico ed energia di ionizzazione è strettamente legato all'andamento del numero atomico.
D: I metalli alcalini hanno bassa energia di ionizzazione ed elevato raggio atomico.
Vero o falso
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Chimica

La tavola periodica
Nella tavola periodica possiamo riconoscere il blocco s, il blocco p e il blocco d.
Gli elementi del blocco s sono noti anche come ________ (primo gruppo) e ________ (secondo gruppo). Gli elementi del blocco p sono caratterizzati dalla diagonale metalli-non metalli: gli elementi in basso a sinistra sono ________. Gli elementi del blocco d sono detti anche ________.
Completamento aperto
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Chimica

La massa atomica media dell'elio
L'elio ha due isotopi naturali: il più comune è l'elio-4 (massa 6,648 · 1027 kg e abbondanza percentuale 99,99987%), invece rarissimo è l'elio-3 (massa 5,010 · 1027 kg e abbondanza percentuale 0,00013%).
Qual è la massa atomica media dell'elio?
A: 5,010 · 10-27 kg
B: 6,648 ·  10-27 kg
C: 5,829 · 10-27 kg
D: 6,7 u
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Chimica

La massa atomica relativa
Quale delle seguenti è la massa atomica relativa dello zolfo?
A: 32,07
B: 32,07 u
C: 32,07 dalton
D: 32,07 · 10-27 kg
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Chimica

La massa atomica media dell'ossigeno
Scegli tra le seguenti la massa atomica media dell'ossigeno, in dalton, sapendo che in natura si trovano i seguenti isotopi:
ossigeno-16 (99,762 %; 15,994915 u)
ossigeno-17 (0,038%; 17,999160 u)
ossigeno-18 (0,200%; 16,999131 u).
A: 15,997685 u
B: 15,994915 u
C: 16,997715 u
D: 16 u
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Chimica

Calcolo della massa in grammi
Qual è la massa di Mn (massa atomica 54,94 u) contenente lo stesso numero di atomi di
4,790 g di Ti (massa atomica: 47,87 u) ________
0,2016 g di He (massa atomica 4,003) ________
38 g di F (massa atomica 19 u) ________
Posizionamento
3

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Chimica

Mol
Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.
A: 1 mol di alcol etilico CH3OH pesa meno di 1 mol di acqua H2O.
B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.
C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.
Vero o falso
1

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Chimica

Massa
Quale dei seguenti campioni ha la maggiore massa?
A: 1 mol di K2Cr2O7
B: 1 mol di NiSO4
C: 1 mol di KCl
D: 1 mol di C2H6O
Scelta multipla
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Chimica

Massa
Abbina a ogni elemento la massa in grammi contenuta in 5,3 g di K2Cr2O7.
K: ________
Cr: ________
O: ________
Posizionamento
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Chimica

Numero di atomi
Quale campione contiene più atomi se hai 120 g di Ag, 6 g di H2 e 1,02 mol di N?
A: N
B: Ag
C: H
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Chimica

Calcolo delle moli
A: 4 moli di H3PO4 corrispondono a 392 g
B: In 1 mol di argento ci sono 6,022  · 1023 ioni d'argento
C: 2,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa atomica è 603,75
Vero o falso
2

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Chimica

Calcolo delle moli
1 mol di K2MnO4 contiene
A: 2 mol di atomi K, 2 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno
B: 2 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno
C: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 1 mol di atomi di ossigeno
D: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno
Scelta multipla
1

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Chimica

Isotopi
Individua l'unica affermazione corretta.
A: Nei diversi isotopi di un elemento varia il numero di massa.
B: Tutti gli elementi sono formati da più isotopi.
C: Negli isotopi di un dato elemento varia il numero atomico.
D: La massa atomica di un elemento si ricava facendo la media delle masse atomiche di tutti i suoi isotopi.
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Chimica

Isotopi
L'isotopo con A = 130 e 74 neutroni è l'elemento ________.
L'isotopo con Z = 9 e 10 neutroni è l'elemento ________
Il 23592________ è un isotopo con A = ________ e Z = ________.
L'isotopo con 19 elettroni, ________ protoni e 21 neutroni è l'elemento ________.
Completamento aperto
2

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Chimica

Legami chimici
La cessione di una coppia di elettroni, da uno solo degli atomi che partecipa al legame, caratterizza il legame
A: metallico
B: covalente
C: ionico
D: dativo
Scelta multipla
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Chimica

Forze dipolo-dipolo
Le molecole ________ si attraggono reciprocamente per attrazione dipolo-dipolo, la parte positiva di un dipolo attrae la parte ________ di un altro dipolo. Le molecole non polari hanno ________ fra dipoli ________ dette ________.
Completamento chiuso
2

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