Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Atomo Numero atomico e numero di massa Isotopi

Capitolo 1

20 esercizi

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Chimica

La massa

Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?

A: 0,5 mol di glucosio C₆H₁₂O₆

B: 100 g di piombo

C: 6,0 · 10²⁴ molecole d'acqua

D: 1 mol di Na₂SO₄

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Chimica

Calcolo della massa atomica di un elemento

Per calcolare la massa atomica di un elemento occorre:

A: Riferirsi alla massa dell'isotopo più stabile

B: Fare una media aritmetica delle masse degli isotopi dell'elemento

C: Riferirsi alla massa dell'isotopo dell'elemento più abbondante di tutti

D: Calcolare la media ponderata tra le masse di tutti gli isotopi dell'elemento

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Chimica

L'atomo

Oltre agli ________ , a carica negativa, gli atomi contengono ________ ciascuno di carica elettrica uguale a quella dell'elettrone ma positiva, e ________ non dotati di carica. Il protone ha una massa che è circa ________ volte quella dell'elettrone. La massa del protone è ________ rispetto alla massa del neutrone.

Completamento chiuso

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Chimica

Legami ionico e metallico

Che differenza c'è fra il legame ionico e quello metallico?

A: Il legame ionico si stabilisce tra molecole cariche di segno opposto e quello metallico tra atomi di segno opposto.

B: Il legame ionico forma molecole, metallico genera un insieme di ioni negativi.

C: Il legame ionico si stabilisce fra ioni di segno opposto, quello metallico tra ioni tutti di segno positivo e gli elettroni che li circondano.

D: Il legame ionico si ottiene quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi e positiva, quello metallico quando la differenza è negativa.

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Chimica

Le proprietà periodiche

A: Spostandosi lungo un periodo da sinistra a destra il raggio atomico aumenta.

B: Scendendo lungo un gruppo l'energia di ionizzazione diminuisce.

C: L'andamento periodico di raggio atomico ed energia di ionizzazione è strettamente legato all'andamento del numero atomico.

D: I metalli alcalini hanno bassa energia di ionizzazione ed elevato raggio atomico.

Vero o falso

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Chimica

La tavola periodica

Nella tavola periodica possiamo riconoscere il blocco s, il blocco p e il blocco d.
Gli elementi del blocco s sono noti anche come ________ (primo gruppo) e ________ (secondo gruppo). Gli elementi del blocco p sono caratterizzati dalla diagonale metalli-non metalli: gli elementi in basso a sinistra sono ________. Gli elementi del blocco d sono detti anche ________.

Completamento aperto

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Chimica

La massa atomica media dell'elio

L'elio ha due isotopi naturali: il più comune è l'elio-4 (massa 6,648 · 10²⁷ kg e abbondanza percentuale 99,99987%), invece rarissimo è l'elio-3 (massa 5,010 · 10²⁷ kg e abbondanza percentuale 0,00013%).
Qual è la massa atomica media dell'elio?

A: 5,010 · 10^-27 kg

B: 6,648 · 10^-27kg

C: 5,829 · 10^-27 kg

D: 6,7 u

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Chimica

La massa atomica relativa

Quale delle seguenti è la massa atomica relativa dello zolfo?

A: 32,07

B: 32,07 u

C: 32,07 dalton

D: 32,07 · 10^-27kg

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Chimica

La massa atomica media dell'ossigeno

Scegli tra le seguenti la massa atomica media dell'ossigeno, in dalton, sapendo che in natura si trovano i seguenti isotopi:
ossigeno-16 (99,762 %; 15,994915 u)
ossigeno-17 (0,038%; 17,999160 u)
ossigeno-18 (0,200%; 16,999131 u).

A: 15,997685 u

B: 15,994915 u

C: 16,997715 u

D: 16 u

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Chimica

Calcolo della massa in grammi

Qual è la massa di Mn (massa atomica 54,94 u) contenente lo stesso numero di atomi di
4,790 g di Ti (massa atomica: 47,87 u) ________
0,2016 g di He (massa atomica 4,003) ________
38 g di F (massa atomica 19 u) ________

Posizionamento

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Chimica

Mol

Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.

A: 1 mol di alcol etilico CH₃OH pesa meno di 1 mol di acqua H₂O.

B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.

C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.

Vero o falso

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Chimica

Massa

Quale dei seguenti campioni ha la maggiore massa?

A: 1 mol di K₂Cr₂O₇

B: 1 mol di NiSO₄

C: 1 mol di KCl

D: 1 mol di C₂H₆O

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Chimica

Massa

Abbina a ogni elemento la massa in grammi contenuta in 5,3 g di K₂Cr₂O₇.
K: ________
Cr: ________
O: ________

Posizionamento

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Chimica

Numero di atomi

Quale campione contiene più atomi se hai 120 g di Ag, 6 g di H₂ e 1,02 mol di N?

A: N

B: Ag

C: H

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Chimica

Calcolo delle moli

A: 4 moli di H₃PO₄ corrispondono a 392 g

B: In 1 mol di argento ci sono 6,022 · 10²³ ioni d'argento

C: 2,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa atomica è 603,75

Vero o falso

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Chimica

Calcolo delle moli

1 mol di K₂MnO₄ contiene

A: 2 mol di atomi K, 2 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

B: 2 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

C: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 1 mol di atomi di ossigeno

D: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

Scelta multipla

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Chimica

Isotopi

Individua l'unica affermazione corretta.

A: Nei diversi isotopi di un elemento varia il numero di massa.

B: Tutti gli elementi sono formati da più isotopi.

C: Negli isotopi di un dato elemento varia il numero atomico.

D: La massa atomica di un elemento si ricava facendo la media delle masse atomiche di tutti i suoi isotopi.

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Chimica

Isotopi

L'isotopo con A = 130 e 74 neutroni è l'elemento ________.
L'isotopo con Z = 9 e 10 neutroni è l'elemento ________
Il ²³⁵₉₂________ è un isotopo con A = ________ e Z = ________.
L'isotopo con 19 elettroni, ________ protoni e 21 neutroni è l'elemento ________.

Completamento aperto

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Chimica

Legami chimici

La cessione di una coppia di elettroni, da uno solo degli atomi che partecipa al legame, caratterizza il legame

A: metallico

B: covalente

C: ionico

D: dativo

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Chimica

Forze dipolo-dipolo

Le molecole ________ si attraggono reciprocamente per attrazione dipolo-dipolo, la parte positiva di un dipolo attrae la parte ________ di un altro dipolo. Le molecole non polari hanno ________ fra dipoli ________ dette ________.

Completamento chiuso

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