Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Entropia Entropia standard

9. Perché avvengono le reazioni chimiche

20 esercizi

SVOLGI

INFO

Chimica

Indica fra le seguenti affermazioni, che si riferiscono alla variazione di entropia nei passaggi di stato, l'unica corretta.

A: Nella condensazione di un vapore si ha una diminuzione di entropia sia del sistema sia dell'ambiente

B: Durante la solidificazione aumentano i modi in cui si può disperdere l'energia del sistema

C: Il brinamento provoca un aumento di entropia nell'ambiente

D: Durante l'evaporazione diminuiscono i modi in cui si può disperdere l'energia del sistema

E: La fusione provoca un aumento di entropia nell'ambiente

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Il frigorifero può essere considerato un ________ nel quale avviene un fenomeno ________, in quanto si ha trasferimento di ________ dall'interno del frigorifero all'ambiente esterno. Il funzionamento del frigorifero si basa sulla circolazione di un ________. Questo materiale subisce due trasformazioni: una ________ che essendo una trasformazione endotermica sottrae ________ all'interno del frigorifero e poi una ________ che essendo una trasformazione ________ produce calore che si disperde nell'ambiente. La sostanza riprende così il suo ciclo. Questo ciclo avviene perché il frigorifero utilizza ________ prodotta da un fenomeno ________ per esempio dalla ________ del metano nelle centrali termoelettriche. Complessivamente si ha quindi ________ dell'entropia.

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Tra le frasi seguenti, che si riferiscono all'entropia, indica quelle corrette.
Attenzione: le risposte corrette sono più di una.

A: L'entropia è una grandezza macroscopica e quindi non è collegata alla struttura particellare della materia

B: Allo zero assoluto l'entropia di una sostanza cristallina pura vale zero.

C: Durante i passaggi di stato l'entropia di una sostanza resta costante perché la temperatura non cambia

D: L'aumento di entropia di una sostanza a seguito dell'ebollizione è maggiore di quello che si misura a seguito della fusione

E: L'entropia delle sostanze gassose dipende soltanto dalla temperatura

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Il principio di conservazione dell'energia è ________ a spiegare perché molte trasformazioni sono spontaneamente ________. Occorre infatti riferirsi alla ________ dell'energia. Nel diciannovesimo secolo gli sviluppi degli studi di termodinamica portarono a definire una nuova ________, che misura la ________ dell'energia; questa grandezza fu chiamata ________ ed è collegata al ________ assorbito o ceduto da un sistema. Si tratta di una grandezza ________ e si misura in ________.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

In relazione alla variazioni di entropia nel sistema e nell'ambiente, indica quali, tra le frasi seguenti, sono vere.

A: Una trasformazione in un sistema chiuso può avvenire sicuramente se determina un aumento dell'entropia del sistema

B: Una trasformazione in un sistema chiuso può avvenire sicuramente se la somma ∆S_sist +∆S_amb è maggiore di zero

C: Nel passaggio di stato da ghiaccio ad acqua si verifica che ∆S_sist> 0 e ∆S_amb< 0

D: Se una trasformazione determina ∆S_sist< 0 e ∆S_amb< 0 si può affermare con certezza che non può avvenire.

E: Durante l'ebollizione si ha ∆S_sist< 0 e ∆S_amb > 0

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Il ________ liberato o assorbito dal sistema durante una trasformazione determina la variazione di ________ dell'ambiente. In una reazione chimica esotermica l'energia termica ________ dalla reazione viene ceduta all'ambiente e determina ________, come per esempio succede in tutte le reazioni di ________. Nelle trasformazioni ________ al contrario l'________ dell'ambiente diminuisce.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Osserva la figura che vuole rappresentare una reazione chimica e indica fra le affermazioni le due sbagliate

A: Nella reazione viene prodotta una sostanza gassosa

B: Nella reazione si ha una diminuzione di entropia del sistema

C: I reagenti sono sostanze allo stato condensato

D: Le informazioni sono insufficienti per stabilire come varia l'entropia dell'ambiente

E: La reazione è sicuramente endotermica dato che si forma un prodotto gassoso

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

In relazione all'entropia, per ciascuna delle seguenti frasi, indica se è vera o falsa.

A: In un sistema isolato una trasformazione spontanea lascia sempre invariata l'entropia.

B: In un sistema isolato una trasformazione spontanea determina sempre un aumento di entropia

C: L'entropia totale dell'Universo è in continuo aumento

D: Le trasformazioni non spontanee sono sempre impossibili

E: Il principio dell'aumento dell'entropia si applica alle trasformazioni in cui non vale il principio di conservazione dell'energia

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

In relazione alle informazioni che puoi trarre dalla seguente equazione, indica fra le seguenti affermazioni l'unica corretta.

2 NO(g) + O₂(g) → 2 NO₂(g) + q

A: Si tratta di una reazione endotermica

B: Nella reazione si ha ∆S_sist > 0

C: Nella reazione ∆S_sist e ∆S_amb hanno lo stesso segno

D: È una reazione favorita da una diminuzione di temperatura

E: Nella reazione si ha ∆S_amb< 0

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Indica se le affermazioni, relative alla fattibilità di una reazione, sono vere o false.

A: La reazione BaCO₃(s) + q → BaO(s) + CO₂(g) può avvenire perché ha ∆S_sist> 0

B: La reazione 2 N₂O₅(s) + q → 3 NO₂(g) + O₂(g) non può avvenire perché ha ∆S_amb< 0

C: La reazione 2 H₂O₂(l) → 2 H₂O(l) + O₂(g) + q non può mai avvenire

D: La reazione NO₂(g) + CO(g) → NO(g) + CO₂(g) + q può avvenire sempre

E: La reazione 2 K(s) + 2 H₂O(l) → 2 KOH(aq) + H₂(g) + q può avvenire solo a bassa temperatura

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Considera le reazioni rappresentate dalle seguenti equazioni e poi indica fra le affermazioni sottostanti l'unica sbagliata:

1) 2 C(s) + O₂(g) → 2 CO(g)                         ΔH < 0
2) N₂O₅(s) + q → 2 NO₂(g) + ½ O₂(g)
3) C₆H₁₂O₆(s) → 2 C₂H₅OH(l) + 2 CO₂(g) + q
4) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)                    ΔH > 0

A: Le reazioni 1 e 3 avvengono sempre

B: La reazione 2 determina un aumento dell'entropia del sistema, ma non di quella dell'ambiente.

C: Le reazioni 1 e 4 determinano entrambe un aumento di entropia dell'ambiente.

D: Nella reazione 4 le particelle dei prodotti sono in grado di disperdere energia più che quelle dei reagenti

E: Le reazioni 2 e 4 sono endotermiche

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Gibbs stabilì che l'________ del sistema nei processi spontanei ________ sempre. Una trasformazione ha sicuramente luogo quando ________ e ________: in questo caso la relazione ∆G = ∆H - T∙∆S risulta sempre minore di zero. ∆G risulta invece sicuramente positivo quando ________ e ________: in queste condizioni la reazione ________. Nel caso in cui si verifica che ∆S < 0 e ∆H < 0 oppure che ∆S > 0 e ∆H > 0, affinché la reazione possa avvenire diventa determinante il valore della ________.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Basandoti sulle informazioni che si possono ricavare dalla seguente equazione, indica l'unica affermazione sbagliata.

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g) + q

A: Si tratta di una reazione di combustione

B: Il ∆S_amb risulta positivo

C: Il ∆G è sicuramente negativo

D: Il ∆H è negativo

E: Il ∆S_sist è negativo

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Una grandezza ________ particolarmente utile per prevedere se una trasformazione può avvenire o no è l'________ e si indica con il simbolo ________. Essa è collegata a ________ (entalpia), S (________) e T (temperatura assoluta) dalla relazione ________. Per una reazione in cui ________ e temperatura dei reagenti sono uguali a quelle dei prodotti la relazione diventa ________. Perché una trasformazione possa avvenire ________ deve essere ________ di zero.

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Considera la seguente equazione di reazione e i relativi valori di ΔH_f° e S° dei reagenti e dei prodotti, poi indica fra le affermazioni seguenti l'unica corretta.

                           Pb(s) + CuO(s)   → PbO(s) + Cu(s)
ΔH_f° (kJ/mol)         0          -157              -217           0
S° (kJ/mol·K)     0,0648     0,0435          0,0687     0,0333

A: A 25°C il valore di ∆G° è positivo

B: È una reazione sicuramente possibile a temperatura ambiente

C: Il valore di ∆H° risulta positivo

D: Il valore di ∆S° risulta positivo

E: I valori di ∆H° e quello di ∆S° hanno segno opposto

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Una reazione che non è possibile ad alta temperatura può diventare possibile a bassa temperatura?

A: Sì, se ΔH>0 e ΔS<0

B: Sì, se ΔH>0 e ΔS>0

C: Sì, se ΔH<0 e ΔS>0

D: Sì, se ΔH<0 e ΔS<0

E: No, una reazione che non è possibile ad alta temperatura non può mai diventare possibile a bassa temperatura

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Considera la seguente equazione di reazione e, in base ai valori di ΔH_f° e S° delle sostanze coinvolte, indica fra le affermazioni l'unica sbagliata.

                                        CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
ΔH_f° (kJ/mol)                     – 1207         − 635         − 394
S° (kJ/mol·K)                    0,0929        0,0398        0,214

A: Il valore di ΔH° è + 178 kJ

B: Il valore di ΔS° è + 0,161 kJ/K

C: Il valore di ΔG° è + 130 kJ a temperatura ambiente

D: A temperatura ambiente la reazione è impossibile

E: La reazione diventa possibile solo se la temperatura è molto minore di quella ambiente

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Considera la figura e l'equazione di una delle reazioni che avvengono nell'altoforno. In base ai dati forniti stabilisci per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

                               Fe₂O₃(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)
ΔH_f° (kJ/mol)         - 824            0                0            - 111
S° (kJ/mol·K)         0,0874      0,0057        0,0273      0,1977

A: Il valore di ΔS° è +0,5432 kJ/K

B: Il valore di ΔH° è negativo

C: Nella zona a 500 °C la reazione è impossibile

D: Nella zona a 1200 °C la reazione è impossibile

E: ΔG è sempre negativo a qualunque temperatura

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Per produrre l'idrogeno a livello industriale si effettua una reazione che è descritta dalla seguente equazione:

CH₄(g) + H₂O(g) → CO(g) + 3 H₂(g) ∆H>0

In base alle informazioni che puoi trarre dall'equazione quale affermazione è sicuramente sbagliata?

A: La reazione è endotermica

B: La reazione è possibile sempre

C: La reazione avviene con aumento dell'entropia del sistema

D: Nel processo industriale il ΔG della reazione è sicuramente negativo

E: La reazione avviene con diminuzione dell'entropia dell'ambiente

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Il metanolo, CH₃OH è un importante "intermedio", cioè una sostanza che viene preparata industrialmente in grandi quantità perché costituisce il reagente per altre preparazioni chimiche.
L'equazione della reazione di sintesi è la seguente:

                                            CO(g) + 2 H₂(g) → CH₃OH(g)

Quale delle affermazioni seguenti è sicuramente sbagliata?

A: La reazione avviene con diminuzione di entropia del sistema

B: Come per tutte le reazioni di sintesi si verifica un ΔH > 0

C: Nelle condizioni in cui avviene la reazione si ha ΔG < 0

D: La presenza di un catalizzatore non influenza il valore di ΔG

E: A una determinata temperatura il valore dell'energia libera non cambia

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza