Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Stechiometria Reagente limitante e reagente in eccesso Resa di reazione

8. La mole e i conti della chimica

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

La presenza di un soluto modifica la ________ di una soluzione che risulta sempre ________ a quella del solvente puro. Per esempio, spargendo del sale sulle strade bagnate si riducono i rischi di formazione di ghiaccio, perché l'acqua salata deve raggiungere una temperatura ________ di 0 °C per cominciare a solidificarsi. Questo fenomeno è chiamato abbassamento crioscopico. Per quanto riguarda la temperatura di ebollizione di una soluzione preparata con una sostanza solida, essa invece è ________ di quella del solvente puro: il termine ________ indica la differenza tra la temperatura di ebollizione del solvente e quella a cui inizia l'ebollizione della soluzione.

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Chimica

In relazione alla massa molecolare, completa il seguente testo scegliendo l'espressione corretta dall'elenco sottostante.

La massa di una molecola è data dalla somma delle masse atomiche dei singoli ________ che la compongono, perché esse non cambiano quando gli ________ si combinano formando un composto. Esistono anche ________, come il comune sale da cucina, che non sono formati da ________, ma da ________ aggregati tra loro: anche in questo caso, comunque, si utilizza l'espressione massa molecolare e si esegue lo stesso tipo di calcolo.

Posizionamento

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Chimica

Si vuole determinare quante moli sono contenute in 500 g di acqua distillata. Quali tra le seguenti informazioni non sono necessarie?

A: La densità dell'acqua distillata

B: Le masse atomiche dell'idrogeno e dell'ossigeno

C: La relazione tra massa molecolare e massa molare

D: Il volume occupato dall'acqua

E: La temperatura dell'acqua

Scelta multipla

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi riguardanti il volume molare, indica se è vera o falsa.

A: Una mole di qualsiasi gas occupa lo stesso volume, purché i gas si trovino nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione

B: Volumi uguali di gas diversi, in condizioni STP, sono costituiti dallo stesso numero di molecole

C: 22,7 L di un gas in condizioni STP contengono un numero di molecole di gas pari alla costante di Avogadro

D: 22,7 L di un gas in condizioni STP contengono un numero di moli di gas pari alla costante di Avogadro

E: 11,35 L di un gas in condizioni STP contengono 3,0 ∙ 10²³ molecole

Vero o falso

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Chimica

Considera la relazione p · V = n · R · T.
Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?

A: V indica il volume molare, che vale sempre 22,7 L.

B: La relazione permette di calcolare il volume occupato da una certa quantità chimica di gas in condizioni diverse da quelle standard.

C: T indica la temperatura espressa in gradi Celsius.

D: R è una costante il cui valore dipende dal tipo di gas.

E: n indica la quantità chimica di gas.

Scelta multipla

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Chimica

Sull'etichetta di una bottiglia che contiene una soluzione c'è scritto: 0,15 mol/L. Dovendo prelevare un volume di soluzione tale che contenga 2,0 g di soluto è necessario innanzitutto:

A: conoscere la formula del soluto

B: procurarsi uno strumento di misura del volume

C: procurarsi una bilancia

D: calcolare le moli di soluto

E: calcolare il volume di soluzione

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Chimica

In relazione alle concentrazioni delle soluzioni, completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

La concentrazione di una soluzione acquosa di acido nitrico è 65% m/m. Questo significa che in ________ di soluzione sono presenti 65 g di acido. Per determinare la concentrazione molare della soluzione, occorre dapprima calcolare le ________ corrispondenti a 65 g: per questo occorre conoscere anche ________ dell'acido nitrico. Inoltre, è necessario conoscere ________ della soluzione perché così è possibile ricavare il volume occupato da 100 g di soluzione. Infine occorre ________ la quantità in moli di acido per il volume in litri occupato dai 100 g di soluzione.

Completamento chiuso

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Chimica

Il benzene brucia in presenza di ossigeno secondo la seguente equazione:

2 C₆H₆ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O

Sapendo che la massa atomica approssimata del carbonio è 12 u, quella dell'idrogeno 1 u e quella dell'ossigeno 16 u, individua l'unica affermazione sbagliata.

A: Dalla combustione di una mole di benzene si formano 3 mol di acqua

B: Il rapporto tra le moli di benzene e quelle di anidride carbonica prodotta è 1:6

C: Se si formano 44 g di CO₂ allora vuol dire che si ottengono anche 18 g di acqua

D: Per fare reagire completamente 0,1 mol di benzene occorrono 24 g di ossigeno

E: Per ogni mole di ossigeno che reagisce si formano 0,8 mol di anidride carbonica

Scelta multipla

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Chimica

Il carbonato di calcio reagisce con l'acido cloridrico producendo anidride carbonica secondo la seguente equazione:

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Facendo reagire completamente una certa quantità di carbonato di calcio si ottengono 11,35 L di anidride carbonica in condizioni STP: quale tra le seguenti affermazioni è sbagliata?

A: Le molecole di HCl che hanno reagito sono 6,022 • 10²³

B: La quantità di CaCO₃ che ha reagito è pari a 100 g

C: Nella reazione si è prodotta mezza mole di CO₂

D: Nella reazione si sono formati circa 9 g di H₂O

E: La massa di CO₂ prodotta è maggiore della massa di H₂O prodotta

Scelta multipla

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Chimica

Considera la reazione rappresentata dalla seguente equazione:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂ (g)

Sapendo che la massa atomica approssimata del calcio è 40 u, quella del carbonio è 12 u e quella dell'ossigeno 16 u, calcola la massa di ossido di calcio che si ottiene da 1 kg di carbonato di calcio.

A: 560 g

B: 500 g

C: 440 g

D: 1000 g

E: 520 g

Scelta multipla

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