Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Legge dei gas perfetti Legge di Avogadro

5. La mole: l'unità di misura dei chimici

15 esercizi

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Chimica

La presenza di un soluto modifica la ________ di una soluzione che risulta sempre ________ a quella del solvente puro. Per esempio, spargendo del sale sulle strade bagnate si riducono i rischi di formazione di ghiaccio, perché l'acqua salata deve raggiungere una temperatura ________ di 0 °C per cominciare a solidificarsi. Questo fenomeno è chiamato abbassamento crioscopico. Per quanto riguarda la temperatura di ebollizione di una soluzione preparata con una sostanza solida, essa invece è ________ di quella del solvente puro: il termine ________ indica la differenza tra la temperatura di ebollizione del solvente e quella a cui inizia l'ebollizione della soluzione.

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.

A: L'osmosi è un processo che non avviene spontaneamente.

B: L'osmosi si manifesta quando due soluzioni a diversa concentrazione sono separate da una membrana semipermeabile.

C: L'osmosi avviene quando si mescolano due soluzioni aventi lo stesso solvente ma diversa concentrazione.

D: A causa dell'osmosi le particelle di solvente passano dalla soluzione ipotonica a quella ipertonica.

E: La soluzione ipotonica è quella la cui concentrazione diminuisce durante l'osmosi.

Vero o falso

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Chimica

Completa le frasi seguenti riguardanti le proprietà dei gas scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

A differenza dei liquidi e dei solidi ________ dei gas si modifica sensibilmente con la temperatura. Se vengono riscaldati si espandono; quando sono riscaldati in un contenitore chiuso che non permette l'espansione, aumenta ________ esercitata sulla parete del recipiente.
La pressione è causata dai continui e numerosissimi urti delle particelle del gas sulla parete del recipiente; questi urti sono elastici, cioè non modificano ________ delle particelle. È invece ________ a determinare la velocità delle particelle. ________ tra le particelle è enormemente maggiore del volume di ogni singola particella di gas, quindi il volume proprio delle singole particelle è trascurabile.

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Chimica

Per mezzo di una siringa si trasferisce completamente, a temperatura costante, una determinata quantità di gas da un contenitore a un altro di volume diverso. Che cosa si può prevedere riguardo alla pressione del gas nel nuovo contenitore?

A: La pressione è esattamente uguale a quella nel primo contenitore

B: La pressione diminuisce

C: La pressione cambia in modo direttamente proporzionale alla variazione del volume

D: La pressione cambia in modo inversamente proporzionale alla variazione del volume

E: Non è possibile fare alcuna previsione

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Chimica

Completa le frasi del seguente testo scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

La legge di Gay-Lussac riguarda le trasformazioni ________. Se un gas viene ________ durante una trasformazione di questo tipo, ________ delle sue particelle diminuisce, quindi diminuisce la frequenza dei loro urti contro la parete, dato che lo spazio a disposizione delle particelle ________. Complessivamente, ________ del gas diminuisce.

Completamento chiuso

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Chimica

Quali condizioni sono necessarie per determinare la massa molecolare di un dato gas relativamente alla massa di una molecola di idrogeno?

A: I volumi considerati devono essere uguali per entrambi i gas

B: Il numero di molecole deve essere lo stesso per i due gas

C: È necessario prendere la stessa massa per entrambi i gas

D: La molecola del gas in esame deve avere una massa inferiore a quella della molecola di idrogeno

E: Bisogna assegnare convenzionalmente il valore 1 alla massa dell'atomo di idrogeno

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Chimica

Quattro bottiglie di uguale capacità vengono riempite con sostanze elementari gassose costituite da molecole biatomiche; la pressione e la temperatura dei gas nelle bottiglie sono le stesse. La tabella mostra la massa dei gas contenuti in ogni bottiglia.

Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?

A: Il gas contenuto nella prima e nella seconda bottiglia probabilmente è diverso

B: Il gas contenuto nella terza bottiglia ha la massa molecolare maggiore

C: La massa molecolare del gas nella quarta bottiglia vale il doppio di quella del gas nella terza bottiglia

D: Nella terza bottiglia c'è il maggior numero di molecole

E: L'atomo che costituisce le molecole del gas nella quarta bottiglia è quello con massa minore

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Chimica

Completa le frasi che seguono scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

La legge ________ permette di determinare la massa atomica relativa all'idrogeno ________. Come riferimento è stato scelto l'idrogeno perché il suo atomo risulta il più leggero, in modo che tutte le altre masse atomiche siano espresse ________.
Per determinare la massa atomica degli elementi solidi sono necessari strumenti sofisticati e metodologie più complesse, basate però sempre sull'idea di confrontare la massa degli atomi con quella ________. Oggi l'unità misura della massa degli atomi è la dodicesima parte di un particolare atomo di carbonio, il cosiddetto isotopo 12 del carbonio, e le masse atomiche sono espresse in ________.

Completamento chiuso

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Chimica

In relazione alla massa molecolare, completa il seguente testo scegliendo l'espressione corretta dall'elenco sottostante.

La massa di una molecola è data dalla somma delle masse atomiche dei singoli ________ che la compongono, perché esse non cambiano quando gli ________ si combinano formando un composto. Esistono anche ________, come il comune sale da cucina, che non sono formati da ________, ma da ________ aggregati tra loro: anche in questo caso, comunque, si utilizza l'espressione massa molecolare e si esegue lo stesso tipo di calcolo.

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Chimica

L'acido solforico ha MM = 98,04 u ed è composto per il 2,00% da idrogeno (MA = 1,008 u), per il 32,7% da zolfo (MA=32,07 u) e per il 65,3% da ossigeno (MA=16,00 u).
Qual è la formula dell'acido solforico?

A: HSO

B: HSO₂

C: H₂SO₄

D: HS₂O₄

E: H₂S₂O₃

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Chimica

Si vuole determinare quante moli sono contenute in 500 g di acqua distillata. Quali tra le seguenti informazioni non sono necessarie?

A: La densità dell'acqua distillata

B: Le masse atomiche dell'idrogeno e dell'ossigeno

C: La relazione tra massa molecolare e massa molare

D: Il volume occupato dall'acqua

E: La temperatura dell'acqua

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi riguardanti il volume molare, indica se è vera o falsa.

A: Una mole di qualsiasi gas occupa lo stesso volume, purché i gas si trovino nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione

B: Volumi uguali di gas diversi, in condizioni STP, sono costituiti dallo stesso numero di molecole

C: 22,7 L di un gas in condizioni STP contengono un numero di molecole di gas pari alla costante di Avogadro

D: 22,7 L di un gas in condizioni STP contengono un numero di moli di gas pari alla costante di Avogadro

E: 11,35 L di un gas in condizioni STP contengono 3,0 ∙ 10²³ molecole

Vero o falso

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Chimica

Considera la relazione p · V = n · R · T.
Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?

A: V indica il volume molare, che vale sempre 22,7 L.

B: La relazione permette di calcolare il volume occupato da una certa quantità chimica di gas in condizioni diverse da quelle standard.

C: T indica la temperatura espressa in gradi Celsius.

D: R è una costante il cui valore dipende dal tipo di gas.

E: n indica la quantità chimica di gas.

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Chimica

Sull'etichetta di una bottiglia che contiene una soluzione c'è scritto: 0,15 mol/L. Dovendo prelevare un volume di soluzione tale che contenga 2,0 g di soluto è necessario innanzitutto:

A: conoscere la formula del soluto

B: procurarsi uno strumento di misura del volume

C: procurarsi una bilancia

D: calcolare le moli di soluto

E: calcolare il volume di soluzione

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Chimica

In relazione alle concentrazioni delle soluzioni, completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

La concentrazione di una soluzione acquosa di acido nitrico è 65% m/m. Questo significa che in ________ di soluzione sono presenti 65 g di acido. Per determinare la concentrazione molare della soluzione, occorre dapprima calcolare le ________ corrispondenti a 65 g: per questo occorre conoscere anche ________ dell'acido nitrico. Inoltre, è necessario conoscere ________ della soluzione perché così è possibile ricavare il volume occupato da 100 g di soluzione. Infine occorre ________ la quantità in moli di acido per il volume in litri occupato dai 100 g di soluzione.

Completamento chiuso

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