Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoSoluzioniSolvatazioneDissociazione

4. Le forze intermolecolari e le proprietà delle sostanze

16 esercizi
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Chimica

Alcune proprietà fisiche delle sostanze molecolari, per esempio la ________ a cui avvengono i passaggi di stato, sono determinate dalle ________ tra le molecole. Queste a loro volta dipendono non solo dai ________ tra gli atomi nelle molecole, ma anche dalla ________ e dalle ________ delle molecole stesse. La disposizione nello spazio degli ________ che compongono la molecola è detta ________ della molecola.
Posizionamento
2

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Chimica

La teoria VSEPR consente di prevedere la forma di una molecola. Per la descrizione della forma di una molecola sono necessarie due grandezze: ________ di legame, cioè la distanza tra i ________ dei due atomi che formano il legame, e l'angolo di legame, cioè l'angolo compreso tra le linee immaginarie che congiungono i nuclei di ________ atomi legati tra loro. La teoria si basa sul presupposto che le coppie di elettroni presenti nel guscio ________ tendono a disporsi il più ________ possibile tra loro, per minimizzare le forze di repulsione.
Completamento chiuso
3

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Chimica

In relazione alla struttura tetraedrica, indica l'unica affermazione sbagliata.
A: Un atomo che ha 4 coppie di elettroni nel guscio di valenza presenta sempre una struttura tetraedrica.
B: Per ottenere una molecola in cui  gli atomi si dispongano secondo un tetraedro regolare è necessario che un atomo formi 4 legami covalenti con 4 atomi uguali.
C: Una molecola può avere una forma non tetraedrica anche se l'atomo centrale ha struttura tetraedrica.
D: Quando l'atomo che ha quattro coppie di elettroni nel guscio di valenza forma doppi legami non ha più struttura tetraedrica.
E: Nella struttura tetraedrica una coppia di elettroni non impegnata in un legame occupa più spazio di una coppia di legame.
Scelta multipla
2

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Chimica

In relazione alla figura, che rappresenta la molecola dell'acido cianidrico, indica per ciascuna delle frasi seguenti se è vera o falsa.
A: L'atomo di carbonio ha quattro coppie di legame nel guscio di valenza.  
B: L'atomo di carbonio forma quattro legami semplici come quelli nella molecola di metano.
C: Poiché il carbonio segue la regola dell'ottetto, la  forma della molecola è tetraedrica.
D: In relazione alla teoria VSEPR, le coppie impegnate nel triplo legame vanno considerate come se fossero una sola.
E: La forma della molecola è lineare anche se l'atomo di carbonio dispone di 4 coppie di elettroni nel guscio di valenza   
Vero o falso
1

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Chimica

Nella molecola di etene (C2H4) i due atomi di carbonio sono legati tra loro. Ciascun atomo di carbonio è legato all'altro mediante un legame ________. Secondo la teoria VSEPR, le direzioni in cui si dispongono le coppie di elettroni attorno a ogni atomo di carbonio sono quindi ________. La struttura che presenta ciascun atomo di carbonio è ________.  L'angolo di legame tra ciascun carbonio e i due atomi di idrogeno non è 120°, ma ________: questo fatto si spiega considerando che il legame multiplo occupa uno spazio ________ degli altri. La molecola risulta avere una forma ________.
Completamento chiuso
3

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Chimica

Una sostanza molecolare è sicuramente apolare quando è formata:
A: da molecole biatomiche
B: da molecole che presentano due diverse polarità
C: da molecole che vengono attratte da una bacchetta elettrizzata
D: da molecole con struttura lineare
E: da molecole costituite da atomi a uguale elettronegatività
Scelta multipla
2

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Chimica

Relativamente alle molecole polari e apolari, indica l'unica affermazione sbagliata.
A: Un composto costituito da molecole triatomiche è apolare se la distribuzione delle cariche all'interno della molecola è simmetrica.
B: Un composto costituito da molecole poliatomiche è polare se la distribuzione delle cariche è asimmetrica.
C: Una sostanza elementare costituita da molecole poliatomiche è polare se la distribuzione delle cariche è asimmetrica.
D: Una sostanza elementare costituita da molecole biatomiche è sempre apolare perché la distribuzione delle cariche è sicuramente simmetrica.
E: Un composto costituito da molecole biatomiche è polare se la distribuzione delle cariche è asimmetrica.
Scelta multipla
2

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Chimica

Considera la molecola che ha formula H2S. In base alla teoria VSEPR quale affermazione è corretta?
A: Si tratta di una molecola apolare perché ha forma lineare
B: La molecola è sicuramente apolare perché zolfo e idrogeno hanno la stessa elettronegatività.
C: La molecola è sicuramente apolare perché la struttura dell'atomo di zolfo è tetraedrica
D: La molecola è polare perché i tre atomi non sono allineati e i due elementi hanno diversa elettronegatività
E: La molecola ha forma lineare perché l'atomo di zolfo forma due legami multipli con gli atomi di idrogeno
Scelta multipla
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Chimica

Tra le seguenti frasi riguardanti le forze intermolecolari, indica l'unica sbagliata.
A: L'intensità delle forze intermolecolari influenza la temperatura di fusione delle sostanze.
B: Nelle soluzioni acquose di composti ionici tra le particelle di soluto e di solvente si stabiliscono forze ione-dipolo.
C: Tra molecole apolari si stabiliscono forze così deboli che tutte le sostanze apolari sono gassose a temperatura ambiente.
D: Tra le molecole polari si esercitano forze di attrazione dipolo-dipolo.
E: Le forze di dispersione di London derivano da una momentanea polarizzazione di molecole apolari, a causa del continuo moto degli elettroni.
Scelta multipla
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Chimica

Nella molecola di acqua, un atomo di ossigeno, che ha ________ molto alta, è legato a due atomi di idrogeno, la cui ________ è decisamente inferiore.
La molecola è fortemente ________, con le coppie di elettroni di legame molto spostate verso l'ossigeno.
L'atomo di ossigeno ha sei elettroni di valenza: soltanto due di essi formano legami ________ con gli atomi di idrogeno, e pertanto restano due coppie di elettroni non impegnate nei legami. Dato che il legame covalente H−O è polarizzato, ogni nucleo dei due atomi di idrogeno di una molecola di acqua interagisce fortemente con una delle due coppie di elettroni ________ dell'ossigeno di un'altra molecola. Si stabiliscono quindi forti legami tra ________ che si chiamano legami a idrogeno.
Completamento chiuso
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In relazione alla figura, che rappresenta la dissoluzione in acqua di una sostanza, quali tra le seguenti frasi sono corrette?
A: La sostanza che si discioglie è un solido covalente polare.
B: Le forze che si instaurano tra le particelle di acqua e quelle della sostanza sono di tipo ione-dipolo.
C: La dissoluzione della sostanza fa polarizzare le molecole d'acqua.
D: La sostanza che si discioglie è un solido ionico.
E: Il composto solido, sciogliendosi in acqua, si ionizza.
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Chimica

In relazione al becher che contiene acqua e decano, indica per ciascuna delle seguenti affermazioni se è vera o falsa.
A: Il decano è una sostanza apolare, in quanto non si miscela con l'acqua.
B: La superficie di separazione visibile tra i due liquidi indica che questi non sono miscibili.  
C: Tra le molecole di acqua e quelle di decano si instaurano forze di dispersione di London.
D: Le molecole di decano sono disperse nell'acqua, quindi sono idratate.
E: Il decano sarebbe miscibile in un solvente apolare, perché in questo caso le molecole del solvente non sarebbero trattenute strettamente legate tra loro da forze dipolo-dipolo.  
Vero o falso
1

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Chimica

La ________ è il processo che porta alla dissoluzione di un ________ in acqua: si formano legami ione-dipolo tra gli ioni e le molecole di acqua in grado di vincere le forze di attrazione tra gli ioni. La ________ è invece una vera e propria reazione chimica, perché si formano prodotti diversi dai reagenti: in questa  trasformazione, da una ________ posta in acqua si originano comunque ioni, come conferma il fatto che la ________ conduce la corrente elettrica.
Posizionamento
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Chimica

Considera la seguente equazione che rappresenta una dissoluzione in acqua, poi indica l'unica affermazione sbagliata.
             acqua
CsCl(s)    →    Cs+(aq) + Cl- (aq)  
A: Si tratta di una reazione chimica in cui CsCl e acqua sono i reagenti.
B: Rappresenta  la dissociazione di un composto ionico in acqua
C: Dopo la trasformazione gli ioni Cs+ e Cl- sono idratati.
D: Tra le molecole d'acqua e gli ioni si instaurano forze ione-dipolo.
E: La soluzione risultante conduce la corrente elettrica.
Scelta multipla
2

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi riguardanti i processi di dissoluzione e le soluzioni elettrolitiche indica se è vera o falsa.
A: I legami tra gli ioni del soluto e le molecole polari del solvente vengono chiamati legami ione-dipolo.  
B: Il fenomeno della dissoluzione dei composti ionici porta alla liberazione di ioni già esistenti e pertanto prende il nome di dissociazione ionica.
C: Le reazioni in cui sostanze molecolari reagiscono con l'acqua trasformandosi in ioni si chiamano reazioni di ionizzazione.
D: Nelle soluzioni elettrolitiche sono presenti ioni con carica negativa e con carica positiva liberi di muoversi.
E: Le soluzioni che contengono solo molecole dipolari sono chiamate soluzioni elettrolitiche.
F: Tutte le sostanze che si sciolgono in acqua si chiamano elettroliti.
Vero o falso
1

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Chimica

Nei ________ sono presenti elettroni liberi di muoversi da un atomo all'altro: il modello di ________ prevede infatti che ciascun atomo lasci liberi i propri ________ e che gli ________ così risultanti siano tenuti saldamente insieme proprio dalle forze di attrazione generate dal "mare di elettroni". Se il corpo metallico è collegato a un generatore elettrico si instaura un flusso ordinato di ________ in un'unica direzione, cioè una ________. In una  soluzione elettrolitica, invece, sono presenti ________  provenienti dalla ________ di un solido ionico o dalla ________ di molecole polari:  qualunque sia l'elettrolita, comunque, la soluzione diventa capace di condurre elettricità. In questo caso, però, la corrente elettrica non è costituita da elettroni  ma è dovuta al movimento di ________ di diverso segno.
Posizionamento
2

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