Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Tamponi Esempi di tamponi

19 Acidi e basi si scambiano protoni

30 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Una neutralizzazione acido-base

Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?

A: 1 M

B: 0,25 M

C: 0,5 M

D: 2 M

Scelta multipla

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Chimica

Teorie acido-base

A: Le reazioni di scambio protonico possono avvenire solo in soluzione acquosa.

B: H₂O si comporta sia da acido sia da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.

C: AlCl₃ è un acido di Lewis.

D: La teoria acido-base di Lewis è un'estensione di quelle precedenti.

Vero o falso

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Chimica

Una soluzione di bicarbonato di sodio

Una soluzione di bicarbonato di sodio NaHCO₃ ha reazione

A: debolmente basica

B: fortemente acida

C: fortemente basica

D: debolmente acida

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Chimica

Acidi monoprotici e poliprotici

Per ciascun acido indica se è monoprotico, diprotico o triprotico

A: HNO₃

B: H₂SO₃

C: H₂SO₄

D: H₃AsO₄

E: H₃BO₃

Domande in serie

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Chimica

La concentrazione degli ioni idrogeno

In una certa soluzione la concentrazione degli ioni OH^– è 0,01 M. Qual è la concentrazione degli ioni H⁺?

A: 1 · 10^{–1 M}

B: 1 · 10^{–7 M}

C: 1 · 10^{–12 M}

D: 1 · 10^{–14 M}

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Chimica

Il pH

Perché il pH di una soluzione di un acido (o di una base) forte si calcola direttamente dalla concentrazione molare?

A: perché l'acido (o la base) forte si dissocia completamente

B: perché i due dati coincidono

C: perché l'acido (o la base) forte si dissocia parzialmente

D: perché l'acido (o la base) forte è indissociabile

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Chimica

Le titolazioni acido forte-base forte

Che volume di una soluzione di acido forte 0,15 N viene titolato da 50 mL di una soluzione costituita da 39,9 g di KOH sciolti in 350 mL di acqua?

A: 6,66 mL

B: 66,6 mL

C: 50 mL

D: 0,5 mL

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Chimica

La normalità

Qual è la normalità di una soluzione in cui 4,9 g di H₂SO₄ vengono sciolti in 500 mL di acqua?

A: 0,1 N

B: 0,5 N

C: 0,2 N

D: 2 N

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Chimica

Le soluzioni tampone

Una soluzione tampone è formata da

A: un acido (o una base) debole e un suo sale

B: un acido (o una base) forte e un suo sale

C: due sali provenienti da un acido e una base deboli

D: un acido e una base forti

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Chimica

La forza degli acidi

A: HIO₃ è un acido più forte di HIO₅.

B: L'acido nitrico è un acido forte.

C: L'acido nitroso si dissocia completamente.

D: Un acido forte ha una K < 1

Vero o falso

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Chimica

Preparazione di una soluzione tampone

Si devono preparare 250 mL di una soluzione tampone a pH = 9. Quanti grammi di cloruro d'ammonio devono essere aggiunti a 250 mL di ammoniaca 0,2 M per ottenere il tampone richiesto?

A: 48 g

B: 0,48 g

C: 4,8 g

D: 480 g

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Chimica

Acidità di una soluzione

Il grado di acidità di una soluzione si stabilisce in base alla scala di ________, valore che si calcola facendo il ________ della concentrazione molare degli ioni ________. Un metodo analitico per stabilire l'acidità di una soluzione è l'utilizzo degli ________: sono sostanze organiche, acidi o basi ________, che presentano colorazioni diverse a seconda che si trovino nella forma ________ o indissociata in relazione alla concentrazione degli ioni H⁺ in soluzione.

Completamento aperto

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Chimica

Basicità di una soluzione

Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?

A: NH₄Cl 1 M

B: KCl 1 M

C: KCN 1 M

D: AlCl₃ 1 M

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Chimica

Le soluzioni acide

Una soluzione di un acido 0,05 M ha pH = 1. La soluzione può contenere

A: un acido diprotico debole e diluito

B: un acido debole ma molto concentrato

C: un acido forte e molto diluito

D: un acido forte diprotico concentrato

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Chimica

I prodotti delle reazioni di neutralizzazione

Una reazione di neutralizzazione ha per prodotti

A: un acido e una base coniugata

B: un acido e una base forti

C: acqua e un sale

D: luce e calore

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Chimica

Acidità e basicità delle soluzioni

Senza effettuare calcoli ordina le seguenti soluzioni dalla più basica alla più acida.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________

Posizionamento

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Chimica

Le basi

Le seguenti affermazioni definiscono il concetto di base, secondo una delle teorie esistenti. Quale affermazione non definisce correttamente il concetto di base?

A: Possiede un doppietto elettronico libero da condividere.

B: È una sostanza in grado di acquistare protoni.

C: In soluzione acquosa libera ioni OH^-.

D: In soluzione acquosa fa diminuire il pH.

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Chimica

Gli acidi monoprotici

Se la soluzione di un acido monoprotico completamente dissociato contiene 0,1 eq di acido in 1 L, il pH è

A: 1

B: 0,1

C: 3

D: 7

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Chimica

La costante di seconda ionizzazione degli acidi diprotici

Quale tra le seguenti è l'espressione corretta della K_a₂ dell'acido carbonico?

A: K_a₂ = [HCO₃^-] · [H⁺] / [H₂CO₃]

B: K_a₂ = [CO₃^2-] · [H⁺]² / [H₂CO₃]

C: K_a₂ = [CO₃^2-] · [H⁺] / [H₂CO₃]

D: K_a₂ = [CO₃^2-] · [H⁺] / [HCO₃^-]

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Chimica

Ionizzazione dell'acqua

Quanto prevedi possa essere la concentrazione degli ioni H⁺ nell'acqua pura alla temperatura di 15 °C?

A: 1 · 10^-7

B: 5 · 10^-9

C: 9,61 · 10^-2

D: 1,00 · 10^-4

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Chimica

Gli equilibri acido-base

La molecola d'acqua è un chiaro esempio di sistema di equilibrio ________: la costante di dissociazione dell'acqua, _________{________}, vale ________ · 10^________. Tutti gli acidi e le basi in soluzione sono in equilibrio con i loro ________ . In base al valore della costante di ________ di un acido o di una base, è possibile stabilirne la forza: quanto più sono dissociati, tanto più sono ________.

Completamento aperto

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Chimica

Relazione tra costanti di dissociazione acida e basica

Se la K_a di un acido è 1 · 10^-5, qual è la sua K_b?

A: 1 · 10^-5

B: 1 · 10^-14

C: 1 · 10^-9

D: 1 · 10^-7

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Chimica

Calcolo della costante di ionizzazione acida

L'acido formico HCOOH è così detto perché componente del liquido irritante delle formiche. Una soluzione 0,1 M a 25 °C ha pH = 2,4. Quanto vale la K_a?

A: 1,6 · 10^-10

B: 1,6 · 10^-14

C: 1,6 · 10^-4

D: 1,6 · 10^-6

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Chimica

La normalità di una soluzione

Una soluzione di H₃PO₄ è 0,15 M. Qual è la sua concentrazione normale?

A: 0,3 N

B: 0,5 N

C: 0,45 N

D: 0,15 N

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Chimica

La funzione delle soluzioni tampone

Qual è la funzione di una soluzione tampone?

A: Non far variare sensibilmente il pH per piccole aggiunte di acidi (o basi) forti.

B: Nessuna delle tre.

C: Alzare il pH per aggiunta di un acido forte.

D: Abbassare il pH per piccole aggiunte di basi forti.

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Chimica

L'idrolisi acida e basica

A: Un sale dà idrolisi acida quando proviene da un acido forte e una base forte.

B: L'idrolisi basica è tipica di un sale che proviene da un acido forte e una base debole.

C: L'idrolisi è la reazione tra gli ioni di un sale disciolto e la molecola dell'acqua.

D: Se in un sale anione e catione provengono da acido e base entrambi deboli e con valori simili di K_a e K_b la soluzione è neutra.

Vero o falso

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Chimica

Un tampone acido acetico/acetato di sodio

Quanti grammi di acetato di sodio, CH₃COONa, devono essere aggiunti a 1 L di acido acetico 0,15 M per ottenere un tampone a pH = 5?

A: 0,22 g

B: 2,2 g

C: 222 g

D: 22,0 g

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Chimica

I sistemi tampone

A: HNO₃/HNO₃ non è un sistema tampone.

B: HClO/NaClO è un sistema tampone.

C: H₂SO₄/Na₂SO₄ è una soluzione tampone.

D: NH₃/NH₄Cl è una soluzione tampone.

Vero o falso

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Chimica

Il pH: acido, basico e neutro

Per ciascuna soluzione indica il grado di pH corretto.

A: NaNO₃

B: NaHCO₃

C: KH₂PO₄

D: FeF₃

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Chimica

Le specie chimiche presenti in una soluzione acquosa di acido acetico

Quale tra le seguenti è la specie più abbondante in una soluzione acquosa 0,1 M di acido acetico?

A: OH^-

B: CH₃COOH

C: H₃O⁺

D: CH₃COO^-

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