19 Acidi e basi si scambiano protoni

30 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

Una neutralizzazione acido-base
Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?
A: 1 M
B: 0,25 M
C: 0,5 M
D: 2 M
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Chimica

Teorie acido-base
A: Le reazioni di scambio protonico possono avvenire solo in soluzione acquosa.
B: H2O si comporta sia da acido sia da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.
C: AlCl3 è un acido di Lewis.
D: La teoria acido-base di Lewis è un'estensione di quelle precedenti.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Una soluzione di bicarbonato di sodio
Una soluzione di bicarbonato di sodio NaHCO3 ha reazione
A: debolmente basica
B: fortemente acida
C: fortemente basica
D: debolmente acida
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Chimica

Acidi monoprotici e poliprotici
Per ciascun acido indica se è monoprotico, diprotico o triprotico
A: HNO3
B: H2SO3
C: H2SO4
D: H3AsO4
E: H3BO3
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

La concentrazione degli ioni idrogeno
In una certa soluzione la concentrazione degli ioni OH è 0,01 M. Qual è la concentrazione degli ioni H+?
A: 1 · 10–1 M
B: 1 · 10–7 M
C: 1 · 10–12 M
D: 1 · 10–14 M
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Chimica

Il pH
Perché il pH di una soluzione di un acido (o di una base) forte si calcola direttamente dalla concentrazione molare?
A: perché l'acido (o la base) forte si dissocia completamente
B: perché i due dati coincidono
C: perché l'acido (o la base) forte si dissocia parzialmente
D: perché l'acido (o la base) forte è indissociabile
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Chimica

Le titolazioni acido forte-base forte
Che volume di una soluzione di acido forte 0,15 N viene titolato da 50 mL di una soluzione costituita da 39,9 g di KOH sciolti in 350 mL di acqua?
A: 6,66 mL
B: 66,6 mL
C: 50 mL
D: 0,5 mL
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Chimica

La normalità
Qual è la normalità di una soluzione in cui 4,9 g di H2SO4 vengono sciolti in 500 mL di acqua?
A: 0,1 N
B: 0,5 N
C: 0,2 N
D: 2 N
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Chimica

Le soluzioni tampone
Una soluzione tampone è formata da
A: un acido (o una base) debole e un suo sale
B: un acido (o una base) forte e un suo sale
C: due sali provenienti da un acido e una base deboli
D: un acido e una base forti
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Chimica

La forza degli acidi
A: HIO3 è un acido più forte di HIO5.
B: L'acido nitrico è un acido forte.
C: L'acido nitroso si dissocia completamente.
D: Un acido forte ha una K < 1
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Preparazione di una soluzione tampone
Si devono preparare 250 mL di una soluzione tampone a pH = 9. Quanti grammi di cloruro d'ammonio devono essere aggiunti a 250 mL di ammoniaca 0,2 M per ottenere il tampone richiesto?
A: 48 g
B: 0,48 g
C: 4,8 g
D: 480 g
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Chimica

Acidità di una soluzione
Il grado di acidità di una soluzione si stabilisce in base alla scala di ________, valore che si calcola facendo il ________ della concentrazione molare degli ioni ________. Un metodo analitico per stabilire l'acidità di una soluzione è l'utilizzo degli ________: sono sostanze organiche, acidi o basi ________, che presentano colorazioni diverse a seconda che si trovino nella forma ________ o indissociata in relazione alla concentrazione degli ioni H+ in soluzione.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Basicità di una soluzione
Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?
A: NH4Cl 1 M
B: KCl 1 M
C: KCN 1 M
D: AlCl3 1 M
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Chimica

Le soluzioni acide
Una soluzione di un acido 0,05 M ha pH = 1. La soluzione può contenere
A: un acido diprotico debole e diluito
B: un acido debole ma molto concentrato
C: un acido forte e molto diluito
D: un acido forte diprotico concentrato
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Chimica

I prodotti delle reazioni di neutralizzazione
Una reazione di neutralizzazione ha per prodotti
A: un acido e una base coniugata
B: un acido e una base forti
C: acqua e un sale
D: luce e calore
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Acidità e basicità delle soluzioni
Senza effettuare calcoli ordina le seguenti soluzioni dalla più basica alla più acida.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Le basi
Le seguenti affermazioni definiscono il concetto di base, secondo una delle teorie esistenti. Quale affermazione non definisce correttamente il concetto di base?
A: Possiede un doppietto elettronico libero da condividere.
B: È una sostanza in grado di acquistare protoni.
C: In soluzione acquosa libera ioni OH-.
D: In soluzione acquosa fa diminuire il pH.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Gli acidi monoprotici
Se la soluzione di un acido monoprotico completamente dissociato contiene 0,1 eq di acido in 1 L, il pH è
A: 1
B: 0,1
C: 3
D: 7
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Chimica

La costante di seconda ionizzazione degli acidi diprotici
Quale tra le seguenti è l'espressione corretta della Ka2 dell'acido carbonico?
A: Ka2 = [HCO3-] · [H+] / [H2CO3]
B: Ka2 = [CO32-] · [H+]2 / [H2CO3]
C: Ka2 = [CO32-] · [H+] / [H2CO3]
D: Ka2 = [CO32-] · [H+] / [HCO3-]
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Ionizzazione dell'acqua
Quanto prevedi possa essere la concentrazione degli ioni H+ nell'acqua pura alla temperatura di 15 °C?
A: 1 · 10-7
B: 5 · 10-9
C: 9,61 · 10-2
D: 1,00 · 10-4
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Chimica

Gli equilibri acido-base
La molecola d'acqua è un chiaro esempio di sistema di equilibrio ________: la costante di dissociazione dell'acqua, ________________, vale ________ · 10________. Tutti gli acidi e le basi in soluzione sono in equilibrio con i loro ________ . In base al valore della costante di ________ di un acido o di una base, è possibile stabilirne la forza: quanto più sono dissociati, tanto più sono ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Relazione tra costanti di dissociazione acida e basica
Se la Ka di un acido è 1 · 10-5, qual è la sua Kb?
A: 1 · 10-5
B: 1 · 10-14
C: 1 · 10-9
D: 1 · 10-7
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Chimica

Calcolo della costante di ionizzazione acida
L'acido formico HCOOH è così detto perché componente del liquido irritante delle formiche. Una soluzione 0,1 M a 25 °C ha pH = 2,4. Quanto vale la Ka?
A: 1,6 · 10-10
B: 1,6 · 10-14
C: 1,6 · 10-4
D: 1,6 · 10-6
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Chimica

La normalità di una soluzione
Una soluzione di H3PO4 è 0,15 M. Qual è la sua concentrazione normale?
A: 0,3 N
B: 0,5 N
C: 0,45 N
D: 0,15 N
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La funzione delle soluzioni tampone
Qual è la funzione di una soluzione tampone?
A: Non far variare sensibilmente il pH per piccole aggiunte di acidi (o basi) forti.
B: Nessuna delle tre.
C: Alzare il pH per aggiunta di un acido forte.
D: Abbassare il pH per piccole aggiunte di basi forti.
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Chimica

L'idrolisi acida e basica
A: Un sale dà idrolisi acida quando proviene da un acido forte e una base forte.
B: L'idrolisi basica è tipica di un sale che proviene da un acido forte e una base debole.
C: L'idrolisi è la reazione tra gli ioni di un sale disciolto e la molecola dell'acqua.
D: Se in un sale anione e catione provengono da acido e base entrambi deboli e con valori simili di Ka e Kb la soluzione è neutra.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Un tampone acido acetico/acetato di sodio
Quanti grammi di acetato di sodio, CH3COONa, devono essere aggiunti a 1 L di acido acetico 0,15 M per ottenere un tampone a pH = 5?
A: 0,22 g
B: 2,2 g
C: 222 g
D: 22,0 g
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Chimica

I sistemi tampone
A: HNO3/HNO3 non è un sistema tampone.
B: HClO/NaClO è un sistema tampone.
C: H2SO4/Na2SO4 è una soluzione tampone.
D: NH3/NH4Cl è una soluzione tampone.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Il pH: acido, basico e neutro
Per ciascuna soluzione indica il grado di pH corretto.
A: NaNO3
B: NaHCO3
C: KH2PO4
D: FeF3
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Le specie chimiche presenti in una soluzione acquosa di acido acetico
Quale tra le seguenti è la specie più abbondante in una soluzione acquosa 0,1 M di acido acetico?
A: OH-
B: CH3COOH
C: H3O+
D: CH3COO-
Scelta multiplaScelta multipla
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