Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Reazioni di ossidoriduzione Bilanciamento delle reazioni redox Metodo delle semireazioni

17 Le reazioni di ossido-riduzione

20 esercizi

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Chimica

L'ossidazione

L'ossidazione consiste in un/una

A: perdita di protoni

B: acquisto di protoni

C: acquisto di elettroni

D: perdita di elettroni

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Chimica

Le specie che acquistano elettroni

Quale specie si riduce nella seguente equazione?
2Ca + O₂ → 2CaO

A: O^2-

B: O₂

C: Ca

D: Ca²⁺

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Chimica

Le specie che perdono elettroni

Quale specie si ossida nella seguente equazione?
2H₂O → 2H₂ + O₂

A: O₂

B: O²⁻

C: H₂

D: H⁺

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Chimica

Gli agenti ossidanti

Nella seguente equazione, quale specie è l'agente ossidante?
2Na + Cl₂ → 2NaCl

A: Na

B: Na⁺

C: Cl₂

D: Cl⁻

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Chimica

Gli agenti riducenti

Nella seguente equazione, quale specie è l'agente riducente?
2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

A: Al

B: O^2-

C: Al³⁺

D: O₂

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Chimica

La semireazione di riduzione

Qual è la semireazione di riduzione corretta per la seguente equazione?
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

A: Zn → Zn²⁺ + 2e^-

B: 2 H⁺ + 2e^- → H₂

C: Zn²⁺ + 2e^- → Zn

D: H₂ → 2H⁺ + 2e^-

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Chimica

L'ossidazione di un atomo di sodio

Cosa succede quando si ossida un atomo di sodio?

A: Viene acquistato un protone.

B: Viene perso un elettrone.

C: Viene acquistato un elettrone.

D: Viene perso un protone.

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Chimica

La semireazione di ossidazione

Qual è la semireazione di ossidazione corretta per la seguente equazione?
Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag

A: Ag → Ag⁺ + 1e⁻

B: Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

C: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

D: Ag⁺ + 1e⁻ → Ag

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Chimica

Le moli di elettroni

Quante moli di elettroni vengono acquistate quando 3 mol di atomi di ossigeno si riducono formando ioni ossido?

A: 2

B: 6

C: 4

D: 3

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Chimica

Le reazioni di ossido-riduzione

In una reazione di ossido-riduzione, il numero complessivo di elettroni acquistati è

A: maggiore del numero complessivo di elettroni persi

B: minore del numero complessivo di elettroni persi

C: indipendente dal numero di elettroni persi

D: uguale al numero di elettroni persi

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione e pile

Vero o falso?

A: In un'ossidazione, un elemento acquista elettroni e il suo numero di ossidazione aumenta (diventa più positivo).

B: La variazione del numero di ossidazione di un elemento da –2 a 0 corrisponde a una riduzione.

C: In una pila zinco-rame lo zinco è l'anodo.

D: L'ossigeno ha lo stesso numero di ossidazione nella molecola di ozono (O₃) e in quella di ossigeno (O₂).

E: Quando il Cu⁺ agisce come ossidante si trasforma in Cu²⁺.

Vero o falso

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Chimica

Il bilanciamento delle equazioni di ossido-riduzione

Completa il bilanciamento delle seguenti equazioni con il metodo della variazione del numero di ossidazione.

A. ________Cu + ________HNO₃ → ________Cu(NO₃)₂ + ________NO + ________H₂O

B. Na₂Cr₂O₇ + ________FeCl₂ +________ HCl → 2CrCl₃ + ________NaCl + 6FeCl₃ + ________H₂O

Completamento aperto

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Chimica

Il bilanciamento delle redox in ambiente basico

Finisci di bilanciare le seguenti equazioni che avvengono in soluzione basica (se necessario, scrivi anche il coefficiente 1).

A. ________H₂O + ________MnO₄^- + ________I^- → ________MnO₂ + ________IO₃^-+ 2OH^-

B. ________H₂O₂ + MnO₄ → ________O₂ + ________MnO₂ + 2H₂O

Completamento aperto

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Chimica

La serie di attività dei metalli

In base alla serie di attività riportata in figura stabilisci se ciascuna delle seguenti reazioni avviene spontaneamente o meno:

A: Fe + Ca(NO₃)₂

B: Mg + Zn(NO₃)₂

C: K + Zn(NO₃)₂

D: Cr + NaNO₃

E: Mg + Ca(NO₃)₂

Domande in serie

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Chimica

Le celle voltaiche

In una cella voltaica

A: avviene una trasformazione fisica spontanea che produce energia sotto forma di corrente elettrica

B: avviene una reazione chimica spontanea che produce energia sotto forma di corrente elettrica

C: una corrente elettrica fa avvenire una trasformazione fisica

D: una corrente elettrica fa avvenire una reazione chimica

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Chimica

La riduzione in una cella voltaica

In una cella voltaica, la riduzione avviene

A: al catodo

B: all'anodo

C: nel circuito esterno

D: nel circuito interno

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Chimica

Schema di una cella voltaica

In una cella voltaica, una semicella è costituita da una lamina di zinco metallico immersa in una soluzione di nitrato di zinco 1 M e l'altra da una lamina di magnesio metallico immersa in una soluzione di nitrato di magnesio 1 M (il magnesio precede lo zinco nella serie di attività dei metalli).
Mg si ________: Mg → Mg²⁺ + 2e^-
Lo zinco è ________, il magnesio è ________.
Gli elettroni scorrono verso ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Le celle elettrolitiche

Quale dei seguenti elementi forma ioni che migrano verso l'anodo di una cella elettrolitica?

A: potassio

B: bromo

C: rame

D: oro

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Chimica

L'anodo di una cella elettrolitica

Che cosa succede all'anodo di una cella elettrolitica?

A: Vengono acquistati protoni.

B: Vengono persi elettroni.

C: Vengono persi protoni.

D: Vengono acquistati elettroni.

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Chimica

L'elettrolisi

Nell'elettrolisi del cloruro di calcio fuso, all'anodo si forma

A: Cl⁻

B: Cl₂

C: Ca

D: Ca²⁺

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