14 Le reazioni chimiche

19 esercizi
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Chimica

Rappresentazione di una reazione chimica
La rappresentazione simbolica di una reazione chimica viene detta ________. I simboli dei reagenti compaiono a ________ mentre quelli dei prodotti sono a ________, separati da una freccia. Davanti ai simboli delle sostanze coinvolte sono presenti dei numeri interi, chiamati ________ che sono necessari per bilanciare, ossia fare in modo che il numero di atomi complessivi risulti uguale a sinistra e a destra rispettando ________.
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Scienze naturali

Reazioni chimiche bilanciate
In una reazione chimica bilanciata non è corretto affemare che:
A: i rapporti molari tra i reagenti sono espressi dai relativi coefficienti stechiometrici
B: la somma delle masse dei reagenti è uguale a quella dei prodotti
C: la somma delle moli dei reagenti è uguale alla somma delle moli dei prodotti
D: i coefficienti stechiometrici sono rappresentati da numeri piccoli, interi, primi tra loro
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Chimica

Sintesi di composti binari e ternari
Cosa otteniamo dalle seguenti reazioni di sintesi?
A non metallo + ossigeno________

B metallo + ossigeno________

C metallo + non metallo________

D metallo + idrogeno________

E ossido basico + acqua________
Posizionamento
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Chimica

Resa percentuale
Se una reazione ha avuto una resa percentuale del 98,5%, ciò significa che:
A: Il reagente limitante non ha reagito del tutto, ma al 98,5% della sua massa iniziale
B: La massa del reagente in eccesso che ha reagito è il 98,5% di quella calcolata
C: Anche la resa teorica è del 98,5%
D: Aggiungendo più reagente in eccesso si può ottenere una resa percentuale del 100%
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Chimica

Legge di conservazione della massa
Le ________ chimiche possono essere scritte in modo sintetico sotto forma di ________ chimica in cui le formule dei ________ sono sulla sinistra e separate da quelle dei ________ da una freccia. In accordo con la legge di Lavoisier un'equazione chimica deve essere bilanciata. Per questo davanti alle formule di reagenti e prodotti si introducono i numeri detti ________: essi indicano sia il numero di molecole che reagiscono, sia il loro numero di moli.
Completamento chiuso
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Chimica

Bilanciamento delle reazioni
Quale delle seguenti reazioni non è bilanciata correttamente?
A: 2H2 + O2 → 2H2O
B: Zn3Sb2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2 SbH3
C: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
D: Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
Scelta multipla
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Chimica

Reagente limitante
La termite è una miscela di polveri di ossido ferrico e alluminio utilizzata per saldature ad alta temperatura secondo la reazione:
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 + 400 Kcal/mol.
Per saldare due binari viene utilizzata una miscela di 50 g di Al e 200 g di Fe2O3 in polvere. Qual è il reagente limitante?
A: Al perché ne mancano 2,5 mol
B: Fe2O3 perché ne mancano 0,60 mol
C: Al perché ne mancano 0,65 mol
D: Fe2O3 perché ne avanzano 0,33 mol
Scelta multipla
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Chimica

Formazione di un precipitato
Quale reazione tra le seguenti descrive la formazione di un precipitato?
A: C(s) + O2(g) → CO2(g)
B: BaO(s) + 2HCl(aq) → BaCl2(aq) + H2O(l)
C: KCl(aq) + AgNO3(aq) → KNO3(aq) + AgCl(s)
D: Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)
Scelta multipla
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Chimica

Classi di reazioni
Determina la tipologia di ciascuna delle seguenti reazioni.
H3AsO4 + 3AgOH → Ag3AsO4 + 3H2O ________
Br2 + H2 → 2HBr ________
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O ________
MgCl4 + ZnCO3 → ZnClO4 + MgCO3________
Posizionamento
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Chimica

Le moli
Dopo aver bilanciato la seguente reazione, calcola le moli di PCl5 che ottieni facendo reagire 4 mol di Cl2 con un eccesso di P4.

P4 + Cl2 → PCl5
A: 1,2
B: 4
C: 0,4
D: 1,6
Scelta multipla
3

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Chimica

I prodotti delle reazioni
Abbina ai reagenti i prodotti corretti.
Fe2O3 + 3C → ________

4H2 + Fe3O4 → ________

2Fe + 6HCl → ________

FeCl3 + 3NaOH → ________
Posizionamento
2

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Chimica

Relazioni tra specie chimiche di una reazione
Il solfuro di carbonio viene preparato con la reazione
5C(s) + 2SO2(g) → CS2(g) + 4CO(g) condotta a temperatura elevata: quale tra le seguenti è la corretta interpretazione della reazione?
A: 5 atomi di carbonio solido reagiscono con 2 molecole di diossido di zolfo gassoso per dare 1 molecola di solfuro di carbonio gassoso e 4 molecole di ossido di carbonio gassoso.
B: 5 mol di carbonio solido reagiscono con 2 mol di diossido di zolfo gassoso per dare 2 mol di solfuro di carbonio gassoso e 4 mol di ossido di carbonio gassoso.
C: 5 atomi del carbonio solido reagiscono con 2 molecole di diossido di zolfo gassoso per dare 1 mol di solfuro di carbonio gassoso e 2 mol di ossido di carbonio gassoso.
D: 5 g di carbonio solido reagiscono con 2 g di diossido di zolfo gassosi per dare 1 g di solfuro di carbonio gassoso e 4 g di ossido di carbonio gassoso.
Scelta multipla
1

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Scienze naturali

I coefficienti stechiometrici
Bilancia la seguente reazione e calcola la somma dei coefficienti stechiometrici.

C2H6 + O2 → CO2 + H2O
A: 19
B: 10
C: 15
D: 14
Scelta multipla
1

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Chimica

Coefficienti stechiometrici di una reazione
Bilancia la seguente reazione (per questo esercizio scrivi il coefficiente anche se è 1).

________FeCl3 + ________BaCO3 → ________Fe2(CO3)3 + ________BaCl2
Completamento aperto
2

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Chimica

Il reagente limitante di una reazione
Nella seguente reazione reagiscono e si ottengono le moli scritte sotto a ciascuna specie chimica:

LiOH    +    HCl    →     LiCl    +     H2O
0,5 mol + 0,25 mol → 0,25 mol + 0,25 mol

Qual è il reagente limitante della reazione?
A: idrossido di litio
B: cloruro di litio
C: acido cloridrico
D: acido cloridrico e idrossido di litio
Scelta multipla
2

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Chimica

Reazione tra nitrato d'argento e cloruro di sodio
Bilancia la reazione e calcola i grammi di cloruro d'argento che ottieni facendo reagire 200 g di nitrato d'argento con un eccesso di cloruro di sodio.
A: 16,87 g
B: 1,687 g
C: 1687 g
D: 168,7 g
Scelta multipla
3

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Chimica

Serie di attività
Osserva la serie di reattività e determina se le seguenti reazioni avvengono.
A: Il rame sostituisce l'idrogeno nei suoi composti.
B: Il magnesio sposta lo zinco dai suoi composti.
C: L'oro è meno reattivo del rame.
D: Il ferro sostituisce l'idrogeno nel composto HCl.
Vero o falso
2

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Chimica

I dentifrici
Il fluoruro di stagno(II) presente nei dentifrici si ottiene mediante il processo

Sn(s) + 2HF(g) → SnF2(s) + H2(g)

Se con lo stagno reagiscono 7,42 · 1024 molecole di acido fluoridrico, quanti grammi di sale si formano?
A: 6,26 g
B: 62,68 g
C: 965,2 g
D: 1930,5 g
Scelta multipla
3

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Chimica

Tipi di reazioni chimiche
Per ogni reazione indica se è di sintesi, di decomposizione o di scambio.
A: alogeno + idrogeno → idracido
B: elemento + ossido → ossido + elemento
C: carbonato → ossido metallico + CO2(g)
D: metallo + non metallo → sale binario
Domande in serie
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