12 Le forze intermolecolari e le proprietà delle soluzioni

20 esercizi
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Chimica

Alcune proprietà fisiche delle sostanze molecolari, per esempio la ________ a cui avvengono i passaggi di stato, sono determinate dalle ________ tra le molecole. Queste a loro volta dipendono non solo dai ________ tra gli atomi nelle molecole, ma anche dalla ________ e dalle ________ delle molecole stesse. La disposizione nello spazio degli ________ che compongono la molecola è detta ________ della molecola.
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Chimica

Il modello VSEPR consente di prevedere la forma geometrica di una molecola. Per la descrizione della geometria di una molecola sono necessarie due grandezze: ________ di legame, cioè la distanza tra ________ dei due atomi che formano il legame, e l'angolo di legame, cioè l'angolo compreso tra i segmenti che congiungono i nuclei di ________ atomi legati tra loro. Il modello si basa sul presupposto che le coppie di elettroni ________ tendono a disporsi il più ________ possibile tra di loro, per minimizzare le forze di repulsione.
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Chimica

In relazione alla struttura tetraedrica, indica l'unica affermazione sbagliata.
A: La molecola di ammoniaca conserva una struttura tetraedrica anche se la sua forma è quella di una piramide a base triangolare
B: Una molecola tetraatomica ha sempre struttura tetraedrica.
C: I legami di un atomo con altri quattro atomi si dispongono sempre secondo una struttura tetraedrica
D: Per ottenere la struttura di un tetraedro regolare è necessario che un atomo formi 4 legami con 4 atomi uguali
E: Una coppia di elettroni di valenza non impegnata in un legame occupa più spazio di una coppia di legame.
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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta la molecola dell'acido cianidrico. Poi per ciascuna delle frasi successive indica se è vera o falsa.
A: L'atomo di carbonio ha quattro coppie di legame.
B: L'atomo di carbonio forma quattro legami semplici come quelli nella molecola di metano.
C: Poiché il carbonio segue la regola dell'ottetto, la struttura della molecola è tetraedrica.
D: In relazione al modello VSEPR, le coppie impegnate nel triplo legame vanno considerate come se fosse una sola.
E: La struttura è lineare anche se l'atomo di carbonio dispone di 4 coppie di elettroni nel guscio di valenza.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta una molecola di etene. Poi completa il testo scegliendo le alternative corrette.

Ciascuno dei due atomi di carbonio ha quattro coppie di elettroni impegnate in legami e due di queste coppie formano un legame ________. Secondo il modello VSEPR, le direzioni in cui si dispongono le coppie di elettroni attorno a ogni atomo di carbonio sono quindi ________ per ciascun atomo di carbonio. La struttura che deriva da ciascun atomo di carbonio è ________. L'angolo di legame tra ciascun carbonio e i due atomi di idrogeno non è 120 °, ma ________: questo fatto si spiega considerando che il legame multiplo occupa uno spazio ________ degli altri. La molecola risulta essere planare.
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Chimica

Considera la molecola che ha formula H2S. In base al modello VSEPR quale affermazione è corretta?
A: La molecola è sicuramente apolare perché zolfo e idrogeno hanno la stessa elettronegatività.
B: Si tratta di una molecola apolare perché la sua forma geometrica è lineare.
C: La molecola è sicuramente apolare perché la sua struttura è tetraedrica.
D: La molecola è polare perché i tre atomi non sono allineati e i due elementi hanno diversa elettronegatività.
E: La molecola ha forma lineare perché l'atomo di zolfo forma due legami multipli con gli atomi di idrogeno.
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Chimica

La ________ è il processo che porta alla dissoluzione di un ________ in acqua: si rompe il legame ionico tra gli ioni di carica opposta e si forma un legame ione-dipolo tra gli ioni e le molecole di acqua. La ________ è invece una vera e propria reazione chimica, perché si formano prodotti diversi dai reagenti: in questo fenomeno, da una ________ posta in acqua si originano comunque ioni, come conferma il fatto che la ________ conduce la corrente elettrica.
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Chimica

Si fa reagire una soluzione acquosa di H2SO4 con una soluzione acquosa di NaOH. Quali tra le seguenti affermazioni sono sbagliate?
A: Dopo la reazione si ottiene sempre una soluzione acida perché H2SO4 può liberare due ioni H+ mentre NaOH libera un solo ione OH-
B: Il sale che si forma è una sostanza che contiene una o più molecole di acqua.
C: La soluzione di NaOH colora di blu l'indicatore universale.
D: Una reazione di neutralizzazione avviene sempre tra un acido e una base.
E: Il pH della soluzione di H2SO4 è maggiore di 7.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Una sostanza molecolare è sicuramente apolare quando è formata:
A: da molecole che vengono attratte da una bacchetta elettrizzata.
B: da molecole che presentano due diverse polarità.
C: da molecole costituite da atomi a uguale elettronegatività.
D: da molecole biatomiche.
E: da molecole con struttura lineare.
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Chimica

Indica l'unica affermazione sbagliata.
A: Un elemento costituito da molecole biatomiche è sempre apolare perché la distribuzione delle cariche è sicuramente simmetrica.
B: Un composto costituito da molecole poliatomiche è polare se la distribuzione delle cariche è asimmetrica.
C: Un elemento costituito da molecole poliatomiche è polare o apolare in base alla distribuzione delle cariche.
D: Un composto costituito da molecole biatomiche è polare se la distribuzione delle cariche è asimmetrica.
E: Un composto costituito da molecole triatomiche è apolare se la distribuzione delle cariche all'interno della molecola è simmetrica.
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Chimica

Tra le seguenti frasi, indica l'unica sbagliata.
A: Le sostanze apolari sono gassose a temperatura ambiente perché forze di attrazione tra molecole apolari sono sempre molto deboli.
B: Tra le molecole di HCl si esercitano forze di attrazione dipolo-dipolo.
C: Le forze di dispersione di London derivano da una momentanea polarizzazione di molecole apolari, a causa del continuo moto degli elettroni.
D: L'intensità delle forze intermolecolari influenza la temperatura di fusione delle sostanze.
E: I solidi ionici hanno alte temperature di fusione perché le forze tra gli ioni di segno opposto sono piuttosto intense.
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Chimica

Nella molecola di acqua, un atomo di ossigeno, con ________ molto alta, è legato a due atomi di idrogeno, la cui elettronegatività è ________.
La molecola è fortemente polarizzata, con le coppie di elettroni di legame molto spostati verso l'ossigeno.
L'atomo di ossigeno ha sei elettroni di valenza: soltanto due di essi formano legami ________ con gli atomi di idrogeno, e pertanto restano due coppie di elettroni non impegnate nei legami. Dato che il legame covalente H-O è polarizzato, ogni nucleo dei due atomi di idrogeno di una molecola di acqua interagisce fortemente con una delle due coppie di elettroni ________ dell'ossigeno di un'altra molecola. Si stabiliscono quindi forti legami tra ________ che si chiamano legami a idrogeno.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Osserva la figura che rappresenta la dissoluzione in acqua di una sostanza e scegli le frasi corrette.
A: L'acqua è costituita da molecole che presentano legami fortemente polarizzati.
B: Le forze che si instaurano tra le particelle di acqua e quelle della sostanza sono di tipo ione-dipolo.
C: La dissoluzione della sostanza fa polarizzare le molecole d'acqua.
D: La sostanza che si discioglie è un solido ionico.
E: La sostanza che si discioglie è un solido covalente polare.
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Osserva il becher rappresentato in figura che contiene acqua e ottano e per ciascuna delle seguenti affermazioni, indica se è vera o falsa.
A: L'ottano è una sostanza apolare, in quanto non si miscela con l'acqua.
B: La superficie di separazione visibile indica che i due liquidi non sono miscibili.
C: Tra le molecole di acqua e quelle di ottano si instaurano forze di dispersione di London.
D: Le molecole di ottano sono disperse nell'acqua, quindi sono idratate.
E: L'ottano sarebbe miscibile in un solvente apolare, perché in questo caso le molecole del solvente non sarebbero trattenute strettamente legate tra loro da forze dipolo-dipolo.
Vero o falsoVero o falso
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Considera la seguente equazione, poi indica l'unica affermazione sbagliata.

                    acqua
KCl(s) → K+(aq) + Cl-(aq).

A: Tra le molecole d'acqua e gli ioni si instaurano forze ione-dipolo.
B: Rappresenta una la dissociazione di un composto ionico in acqua.
C: Si tratta di una reazione chimica in cui KCl e acqua sono i reagenti.
D: La soluzione risultante conduce la corrente elettrica.
E: Dopo la trasformazione gli ioni K+ e Cl- sono idratati.
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Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: I legami tra gli ioni del soluto e le molecole polari del solvente vengono chiamati legami ione-dipolo.
B: Il fenomeno della dissoluzione dei composti ionici porta alla liberazione di ioni già esistenti e pertanto prende il nome di dissociazione ionica.
C: Le reazioni in cui sostanze molecolari reagiscono con l'acqua trasformandosi in ioni si chiamano reazioni di ionizzazione.
D: Le soluzioni che contengono solo molecole dipolari sono chiamate soluzioni elettrolitiche.
E: Tutte le sostanze che si sciolgono in acqua si chiamano elettroliti.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Nei metalli sono presenti elettroni liberi di muoversi da un atomo all'altro: il legame metallico prevede infatti che ciascun atomo lasci liberi i propri ________ e che gli ________ così risultanti siano tenuti saldamente insieme proprio dalle forze di attrazione generate dal "mare di elettroni". Se il corpo metallico è collegato a un generatore elettrico si instaura un flusso ordinato di ________ in un'unica direzione, cioè una ________.
In una ________, invece, sono presenti ________ provenienti dalla dissociazione di un solido ionico o dalla ionizzazione di molecole ________: qualunque sia l'elettrolita, comunque, la soluzione diventa capace di condurre elettricità. In questo caso, però, la corrente elettrica non è costituita da elettroni ma è dovuta al movimento di ________ di diverso segno.
PosizionamentoPosizionamento
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Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: Una base libera ioni ossidrile quando è posta in soluzione acquosa.
B: Una soluzione acida colora di rosso l'indicatore universale.
C: Se l'indicatore universale, posto in una soluzione, si colora di rosso, in essa sono presenti ioni OH-.
D: Le soluzioni acide non conducono la corrente elettrica.
E: Molti detersivi da bucato sono sistemi a carattere basico.
Vero o falsoVero o falso
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Considera la seguente equazione chimica, poi indica quali affermazioni sono corrette.

HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq)
A: La reazione produce anche un sale che resta disciolto.
B: I due reagenti si trovano in soluzione acquosa sotto forma di ioni idratati.
C: L'equazione della reazione è scritta in forma ionica.
D: Rappresenta una reazione di neutralizzazione tra un acido e una base.
E: L'acqua non prende parte alla reazione, è solo l'ambiente in cui essa avviene.
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Chimica

La scala di pH indica la basicità o l'acidità di una soluzione, cioè la concentrazione, rispettivamente, di ioni OH- e H+. Il pH può assumere valori compresi tra 0 - ________; la neutralità corrisponde al valore ________. Il pH di soluzioni di acidi che hanno la stessa concentrazione molare ________ necessariamente uguale: infatti gli acidi e le basi si classificano in ________ in base alla loro più o meno marcata tendenza a rilasciare in acqua i rispettivi ioni. Quando il pH di una soluzione acida aumenta di una unità, significa che la concentrazione di H+ è ________ di 10 volte.
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