Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Stechiometria Reagente limitante e reagente in eccesso Resa di reazione

10. Reazioni chimiche e stechiometria

16 esercizi

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Chimica

Accanto all'indicazione dei reagenti di ciascuna reazione scrivi il nome del prodotto (o dei prodotti), scelto dall'elenco sottostante.

HNO₃ + Mg(OH)₂   ________   ________
BaO + H₂O   ________
Al + O₂   ________
CO₂ + H₂O   ________
Ca + H₂   ________
CO₂ + Ba(OH)₂   ________   ________

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Chimica

Indica tra le seguenti frasi riguardanti le reazioni tra soluzioni elettrolitiche quelle corrette.

A: Mescolando due soluzioni elettrolitiche si mettono in contatto fra loro gli ioni presenti nelle soluzioni stesse

B: Mescolando due soluzioni elettrolitiche si ha sempre una reazione di precipitazione

C: Se mescolando due soluzioni elettrolitiche si forma un composto solido poco solubile, significa che è avvenuta una reazione di precipitazione

D: Mescolando due soluzioni elettrolitiche si forma sempre una soluzione che non contiene più ioni

E: Mescolando due soluzioni elettrolitiche si ha sempre una reazione di doppio scambio

Scelta multipla

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Chimica

La figura mostra una reazione di precipitazione, descritta dalla seguente equazione:

2 KI(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) → PbI₂(s) + 2 KNO₃(aq)

Tra le affermazioni che seguono indica l'unica sbagliata.

A: L'equazione rappresenta una reazione fra due soluzioni elettrolitiche

B: Il precipitato che si forma a seguito del mescolamento è il nitrato di potassio

C: Il solido giallo si forma non appena le due soluzioni reagenti vengono mescolate

D: Gli ioni K⁺ e NO₃^– possono essere chiamati ioni spettatori

E: L'equazione scritta in forma ionica semplificata è la seguente 2 I^-(aq) + Pb²⁺(aq) → PbI₂(s)

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Chimica

Mescolando una soluzione di ioduro di sodio con una soluzione di nitrato di argento si osserva la formazione di un precipitato giallo. Che cosa prevedi che accada mescolando una soluzione di ioduro di litio con una soluzione di nitrato di argento?

A: Non è possibile fare alcuna previsione

B: Probabilmente si forma un solido giallo come nella prima prova

C: Si forma un nuovo precipitato, il nitrato di litio

D: Non avviene alcuna reazione di precipitazione

E: Si forma sicuramente un miscuglio di due precipitati

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Chimica

In relazione alle reazioni di ossidoriduzione, completa il testo che segue scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

Una reazione redox avviene quando uno dei reagenti acquista elettroni, cioè si ________, e un altro li cede, cioè si ________; si tratta di un passaggio di elettroni da una specie chimica a un'altra. Le due semireazioni avvengono ________. Per esempio, il catione di un metallo presente in soluzione acquosa può ________ gli elettroni mancanti e trasformarsi in ________ neutro; in questo caso si nota la comparsa del ________. Naturalmente gli elettroni devono provenire da qualche altra specie, per esempio da atomi di un altro metallo che, ________, si trasformano in ________.

Posizionamento

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Chimica

In relazione alla seguente generica equazione, indica l'unica affermazione esatta.

Met ⇄ Met ⁿ⁺ + n e-

A: La freccia verso sinistra indica che lo ione del metallo acquista n elettroni e diventa un catione.

B: La freccia verso sinistra indica che Met ⁿ⁺ si comporta da riducente

C: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di ossidazione

D: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di riduzione degli ioni

E: La freccia verso sinistra indica che un atomo del metallo perde n elettroni e diventa uno ione positivo

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Chimica

In relazione alla seguente equazione chimica che si riferisce a una reazione redox, individua le affermazioni vere e quelle false.

MnO + 2 KNO₃ + Na₂CO₃ → CO₂ + 2 KNO₂ + Na₂MnO₄

A: Il reagente ossidante è MnO

B: L'azoto nei prodotti ha un numero di ossidazione maggiore di quello che ha nei reagenti

C: Il carbonio non viene ossidato e neppure ridotto

D: Ogni atomo di manganese mette in gioco 4 elettroni

E: L'equazione della reazione redox è correttamente bilanciata

Vero o falso

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Chimica

La seguente equazione chimica che descrive una reazione redox non è bilanciata; completa la sequenza dei passaggi necessari per arrivare al suo bilanciamento scegliendo di volta in volta l'alternativa proposta.

PbO₂ + HNO₃ + MnO → H₂O + Pb(NO₃)₂ + HMnO₄

Innanzitutto occorre assegnare a ogni ________ il suo numero di ossidazione (N.O.). Possiamo dire subito che l'________ ha sempre N.O. = -2 e che l'________ ha sempre N.O. = +1. Queste assegnazioni ci aiutano a stabilire il N.O. del piombo, dell'azoto e del manganese nei reagenti; quello del piombo vale ________; quello dell'azoto vale ________ e quello del manganese vale ________. Passando ai prodotti, il numero di ossidazione dell'azoto ________, quello del piombo ________ e infine quello del manganese diventa ________. In base a queste assegnazioni possiamo affermare che l'elemento che si ossida è l'elemento ________, mentre quello che si riduce è l'elemento ________. Gli elettroni messi in gioco dalla riduzione dell'elemento ________ sono ________ mentre quelli perduti dall'atomo che si ossida sono ________.
Per bilanciare il trasferimento di elettroni dovremo inserire nell'equazione il coefficiente 2 davanti ai composti che contengono l'atomo di ________ e il coefficiente ________ davanti ai composti che contengono l'atomo di ________. Per completare il bilanciamento della equazione occorre inserire il coefficiente ________ davanti alla formula dell'acido nitrico e il coefficiente ________ davanti alla formula dell'acqua.

Completamento chiuso

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Chimica

Considera la seguente equazione di reazione:

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?

A: Le moli di ammoniaca che si formano sono uguali a quelle di azoto che reagiscono

B: I coefficienti stechiometrici indicano che da 1 g di azoto e 3 g di idrogeno si ottengono 2 g di ammoniaca

C: Se si pongono a reagire 6 moli di azoto e 20 moli di idrogeno, una parte di idrogeno non reagisce

D: Nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione, 1 L di azoto reagisce completamente con
3 L di idrogeno

E: Si tratta di una reazione di sintesi e quindi non può essere una reazione di ossidoriduzione

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Chimica

Il benzene brucia in presenza di ossigeno secondo la seguente equazione:

2 C₆H₆ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O

Sapendo che la massa atomica approssimata del carbonio è 12 u, quella dell'idrogeno 1 u e quella dell'ossigeno 16 u, individua l'unica affermazione sbagliata.

A: Dalla combustione di una mole di benzene si formano 3 mol di acqua

B: Il rapporto tra le moli di benzene e quelle di anidride carbonica prodotta è 1:6

C: Se si formano 44 g di CO₂ allora vuol dire che si ottengono anche 18 g di acqua

D: Per fare reagire completamente 0,1 mol di benzene occorrono 24 g di ossigeno

E: Per ogni mole di ossigeno che reagisce si formano 0,8 mol di anidride carbonica

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Chimica

Idrogeno e fluoro reagiscono tra loro secondo la seguente equazione:

H₂ + F₂ → 2 HF

Supponi che si mettano in condizioni di reagire 20 g di idrogeno (MA = 1 u) con 20 g di fluoro (MA = 19 u).
In base alle informazioni fornite stabilisci per ciascuna delle seguenti affermazioni se è vera o falsa.

A: Le moli di fluoro poste a reagire sono sicuramente meno di quelle di idrogeno

B: Uno dei due reagenti è in eccesso

C: La massa di fluoruro di idrogeno che si ottiene è 40 g

D: Le moli di fluoro poste a reagire sono poco più di una

E: Più di 9 moli di idrogeno non reagiscono

Vero o falso

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Chimica

Considera la seguente equazione di reazione:

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Supponi di far reagire 48,6 g di magnesio con 100 g di HCl
Quali tra le seguenti affermazioni sono sbagliate?

A: Il reagente limitante è il magnesio, perché è presente in massa minore

B: Il reagente limitante è il magnesio, perché le moli di magnesio che reagiscono sono sempre la metà di quelle di HCl

C: Per determinare il reagente limitante occorre calcolare quante moli di Mg e di HCl corrispondono alle masse poste a reagire

D: Una parte di HCl non reagisce e rimane in soluzione

E: Il reagente limitante è HCl, perché ne occorrerebbero 4 mol per far reagire completamente il magnesio

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Chimica

In relazione ai calcoli per determinare il reagente limitante di una reazione chimica, completa le frasi scegliendo tra le alternative nell'elenco sottostante.

Considera la seguente equazione di reazione:

H₂C₂O₄ (aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂C₂O₄(aq) + 2 H₂O(l).

Si mescolano 200 mL di soluzione di H₂C₂O₄ 0,40 M e 500 mL di soluzione di NaOH 0,20 M. Le moli di H₂C₂O₄ che possono reagire sono ________ e pertanto richiederebbero ________ di NaOH. Dato che le moli di NaOH sono ________ il reagente limitante è l'________. Affinché non restino reagenti devono essere posti a reagire solamente ________ mL di soluzione di ________.

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Chimica

Il carbonato di calcio reagisce con l'acido cloridrico producendo anidride carbonica secondo la seguente equazione:

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Facendo reagire completamente una certa quantità di carbonato di calcio si ottengono 11,35 L di anidride carbonica in condizioni STP: quale tra le seguenti affermazioni è sbagliata?

A: Le molecole di HCl che hanno reagito sono 6,022 • 10²³

B: La quantità di CaCO₃ che ha reagito è pari a 100 g

C: Nella reazione si è prodotta mezza mole di CO₂

D: Nella reazione si sono formati circa 9 g di H₂O

E: La massa di CO₂ prodotta è maggiore della massa di H₂O prodotta

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Chimica

Considera la reazione rappresentata dalla seguente equazione:

NaOH + I₂ → NaI + NaIO + H₂O

Come può essere classificata?

A: È una reazione di precipitazione

B: È una reazione di neutralizzazione

C: È una reazione di doppio scambio

D: È una reazione di ossidoriduzione

E: È una reazione di decomposizione

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Chimica

Considera la reazione rappresentata dalla seguente equazione:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂ (g)

Sapendo che la massa atomica approssimata del calcio è 40 u, quella del carbonio è 12 u e quella dell'ossigeno 16 u, calcola la massa di ossido di calcio che si ottiene da 1 kg di carbonato di calcio.

A: 560 g

B: 500 g

C: 440 g

D: 1000 g

E: 520 g

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