Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Mole Massa atomica e massa molecolare Massa atomica

05 La quantità chimica: la mole

30 esercizi

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Chimica

Composizione percentuale e formule

Considera un composto che presenta la seguente composizione percentuale: 92,3% in carbonio e 7,7% in idrogeno.
Individua tra le seguenti le affermazioni vere e false.

A: La formula minima del composto è C₂H₂.

B: Non è possibile determinare se di tratta del composto C₂H₂ o C₆H₆.

C: La formula minima non corrisponde alla formula molecolare.

D: Nel composto il rapporto tra C e H è circa 12 : 1.

Vero o falso

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Chimica

La massa di un atomo di platino

Sapendo che l'unità di massa atomica u corrisponde a 1,661 · 10^-24 g, determina la massa di un singolo atomo di platino.

A: 195,1 · 10^–24 g

B: 9,3 · 10^–23 g

C: 3,24 · 10^–22 g

D: 1 · 10^–24 g

Scelta multipla

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Chimica

La massa molecolare

Un campione di 15 g di una sostanza con massa molecolare 120 corrisponde a

A: un ottavo della massa molare

B: un ottavo dell'unità di massa atomica

C: un ottavo della massa molecolare relativa

D: un ottavo della massa molecolare

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Chimica

La massa molare del permanganato di potassio

Determina la massa molare di KMnO₄.

A: 158,0 u

B: 194,7 u

C: 158,0 g/mol

D: 143,4 g/mol

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Chimica

Il concetto di mole

1 mol di C₂H₆O contiene

A: 1 mol di atomi C, 1 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno

B: 2 mol di atomi C, 6 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno

C: 1 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno

D: 2 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno

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Chimica

Relazioni tra mole, massa e numero di particelle

A: 1,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa atomica è 362,25 u

B: 3 mol di H₃PO₄ corrispondono a 294 g

C: In 1 mol di argento ci sono 6,022 · 10²³ ioni d'argento

Vero o falso

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Chimica

La legge dei volumi di combinazione

Secondo il principio di Cannizzaro volumi uguali di gas diversi, a pressione e temperatura standard contengono lo stesso numero di atomi.
Per esempio, un volume di Cl₂ reagisce con un volume di H₂ e forma un volume di HCl.

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Chimica

Il numero di Avogadro

Quale campione contiene più atomi se hai 78 g di Ag, 5 g di H₂ e 1,02 mol di C?

A: C

B: Ag

C: H

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Chimica

Calcoli con la massa molecolare e la composizione percentuale

Una sostanza ha MM 238 u e composizione percentuale 19,3 % Na; 26,9 % S e 53,8 % O.
Sapendo che MM_Na = 22,99 u e MM_s = 32,07 u, determina a quale delle seguenti molecole corrisponde.

A: Na₂SO₂

B: Na₂SO₄

C: Na₂SO₃

D: Na₂S₂O₈

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Chimica

Calcoli con le moli e il numero di particelle

A: 15,08 · 0²³ atomi di zinco corrispondono a 2,5 mol e 0,038 g di zinco.

B: 2 mol di acido carbonico H₂CO₃ corrispondono a 124 g.

C: In 22 g di Na₂S sono contenute 1,8 · 10²³ molecole di solfuro di sodio.

Vero o falso

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Chimica

Calcoli della massa in grammi degli elementi di un composto

Abbina a ogni elemento la massa in grammi contenuta in 2,5 g di K₂Cr₂O₇.
K: ________
Cr: ________
O: ________

Posizionamento

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Chimica

La composizione percentuale degli elementi dei composti

Un elemento X forma con il cloro il composto XCl₃ nel quale il cloro è presente al 79,76 % in massa. Qual è l'elemento X?

A: Sc

B: Mg

C: Si

D: Al

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Chimica

Calcolo delle moli

Il numero di moli contenute in un campione si ottiene dividendo la ________ del campione, espressa in ________, per la massa molare della sostanza che lo costituisce, espressa in g/mol. 1 mol di qualsiasi sostanza contiene sempre un ________ fisso di atomi, molecole o ioni pari a 6,022 · 10²³, detto ________ di ________.

Completamento aperto

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Chimica

Calcoli con la massa atomica relativa

Se consideriamo come unità di massa atomica relativa 1/2 della massa del C-12, invece di 1/12, la massa di una mole di sostanza

A: si dimezza

B: resta invariata

C: si riduce a un sesto

D: raddoppia

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Chimica

La massa molare

Quale dei seguenti campioni ha la maggiore massa?

A: 1 mol di K₂Cr₂O₇

B: 1 mol di CuSO₄

C: 1 mol di NaCl

D: 1 mol di C₂H₆O

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Chimica

La massa atomica relativa

Qual è l'atomo di riferimento per la determinazione della massa atomica relativa?

A: idrogeno

B: ossigeno

C: elio

D: carbonio

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Chimica

Confronto tra 1 mol di alcol etilico e 1 mol di acqua

Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.

A: 1 mol di alcol etilico CH₃CH₂OH pesa meno di 1 mol di acqua H₂O.

B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.

C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.

Vero o falso

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Chimica

Il rapporto di combinazione dei composti

Nell'acqua il rapporto di combinazione fra l'idrogeno e l'ossigeno è 1:8.
Quale combinazione ipotetica di formule non è coerente con questo dato?

A: H₂O

B: H₈O

C: HO

D: HO₂

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Chimica

Le sostanze gassose e il numero di Avogadro

A: Il rapporto tra le densità di due sostanze gassose, alla stessa temperatura e pressione, è uguale al rapporto tra le masse delle loro singole molecole.

B: Volumi uguali di gas diversi, alla stessa temperatura e pressione, non contengono lo stesso numero di molecole.

C: Una mole di sostanza contiene sempre 6,023 · 10²² atomi, molecole o ioni.

Vero o falso

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Chimica

Le unità di misura

Associa a ciascuna unità di misura la grandezza la corretta.
mol: ________
g/mol: ________
u: ________
mol^-1: ________
g: ________

Posizionamento

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Chimica

Calcoli con la massa molare

La massa di una mole di un composto sconosciuto è 94 g. Qual è il composto?

A: fenolo C₆H₆O

B: aspirina C₉H₈O₄

C: glucosio C₆H ₁₂O₆

D: etanolo C₂H₅OH

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Chimica

La massa molecolare

A: La massa molecolare del solfato ferrico Fe₂(SO₄)₃ è 208 u.

B: La massa molecolare del C₆H₁₂O₆ è 180 u.

C: La massa molecolare di H₃BO₃ è 61,81 u.

Vero o falso

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Chimica

Le reazioni tra i gas e il principio di Avogadro

Cloro e idrogeno reagiscono secondo la reazione H₂ + Cl₂ → 2HCl e formano cloruro di idrogeno. Quanti volumi di idrogeno servono per ottenere 6 volumi di cloruro di idrogeno?

A: 3

B: 1,5

C: 6

D: 2

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Chimica

Composizione percentuale di una lega

Una lega viene preparata fondendo 10,6 kg di bismuto, 6,4 kg di piombo e 3 kg di stagno. Qual è la composizione percentuale della lega?

A: 43 % Bi; 42 % Pb; 15 % Sn

B: 32 % Bi; 15 % Pb; 53% Sn

C: 53 % Bi; 32 % Pb; 15 % Sn

D: 15 % Bi; 53 % Pb; 32 % Sn

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Chimica

La quantità di sostanza e il numero di particelle

A: 5 g di He contengono un numero maggiore di atomi di 50 g di Pb.

B: In 1 g di Al₂O₃ ci sono 0,02 mol di Al e 3 · 10^-5 mol di O.

C: Una sostanza formata per il 63,53 % di Fe e per il 36,47 % di S ha formula FeS.

Vero o falso

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Chimica

La composizione percentuale dei composti chimici

Conoscendo la formula di un composto si può calcolare la percentuale in ________ di ciascun elemento in esso contenuto dal momento che la massa di una ________ di un composto è la somma delle ________________ degli elementi che lo costituiscono, ciascuna ________ per il pedice con cui l'elemento compare nella formula.

Completamento aperto

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Chimica

La costante di Avogadro

Con lo spettrometro di massa è possibile misurare la massa di un atomo di C-12 con notevole precisione, ottenendo il valore di 1,9926 · 10^-23 g. ________ questo valore per 12 si ricava il valore dell'unità di massa atomica, cioè 1,661 · 10^-24 g.
Dallo stesso dato possiamo ricavare il numero di atomi contenuti in una mole, cioè in ________ g di C-12. Se ________ tale massa per 1,9926 · 10^-23 g otteniamo il valore della costante di Avogadro.

Completamento chiuso

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Chimica

La massa

Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?

A: 0,5 mol di glucosio C₆H₁₂O₆

B: 100 g di piombo

C: 6,0 · 10²⁴ molecole d'acqua

D: 1 mol di Na₂SO₄

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Chimica

La formula minima dei composti

Dall'analisi di un composto si ricava la seguente composizione percentuale:
    Ba = 38,9 %
    Cr = 29,4 %
    O = 31,7 %
La formula minima del composto sarà
Ba _{________} Cr _{________} O _{________}

Completamento aperto

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Chimica

Il peso formula

Qual è il peso formula di K₂Cr₂O₇?

A: 107 u

B: 294 u

C: 94 u

D: 203 u

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