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Chimica

Composizione percentuale e formule
Considera un composto che presenta la seguente composizione percentuale: 92,3% in carbonio e 7,7% in idrogeno.
Individua tra le seguenti le affermazioni vere e false.
A: La formula minima del composto è C2H2.
B: Non è possibile determinare se di tratta del composto C2H2 o C6H6.
C: La formula minima non corrisponde alla formula molecolare.
D: Nel composto il rapporto tra C e H è circa 12 : 1.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La massa di un atomo di platino
Sapendo che l'unità di massa atomica u corrisponde a 1,661 · 10-24 g, determina la massa di un singolo atomo di platino.
A: 195,1 · 10–24 g
B: 9,3 · 10–23 g
C: 3,24 · 10–22 g
D: 1 · 10–24 g
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Chimica

La massa molecolare
Un campione di 15 g di una sostanza con massa molecolare 120 corrisponde a
A: un ottavo della massa molare
B: un ottavo dell'unità di massa atomica
C: un ottavo della massa molecolare relativa
D: un ottavo della massa molecolare
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Chimica

La massa molare del permanganato di potassio
Determina la massa molare di KMnO4.
A: 158,0 u
B: 194,7 u
C: 158,0 g/mol
D: 143,4 g/mol
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Chimica

Il concetto di mole
1 mol di C2H6O contiene
A: 1 mol di atomi C, 1 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
B: 2 mol di atomi C, 6 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
C: 1 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
D: 2 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Relazioni tra mole, massa e numero di particelle
A: 1,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa atomica è 362,25 u
B: 3 mol di H3PO4 corrispondono a 294 g
C: In 1 mol di argento ci sono 6,022 · 1023 ioni d'argento
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La legge dei volumi di combinazione
Secondo il principio di Cannizzaro volumi uguali di gas diversi, a pressione e temperatura standard contengono lo stesso numero di atomi.
Per esempio, un volume di Cl2 reagisce con un volume di H2 e forma un volume di HCl.
Trova erroreTrova errore
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Chimica

Il numero di Avogadro
Quale campione contiene più atomi se hai 78 g di Ag, 5 g di H2 e 1,02 mol di C?
A: C
B: Ag
C: H
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Chimica

Calcoli con la massa molecolare e la composizione percentuale
Una sostanza ha MM 238 u e composizione percentuale 19,3 % Na; 26,9 % S e 53,8 % O.
Sapendo che MMNa = 22,99 u e MMs = 32,07 u, determina a quale delle seguenti molecole corrisponde.
A: Na2SO2
B: Na2SO4
C: Na2SO3
D: Na2S2O8
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Chimica

Calcoli con le moli e il numero di particelle
A: 15,08 · 023 atomi di zinco corrispondono a 2,5 mol e 0,038 g di zinco.
B: 2 mol di acido carbonico H2CO3 corrispondono a 124 g.
C: In 22 g di Na2S sono contenute 1,8 · 1023 molecole di solfuro di sodio.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Calcoli della massa in grammi degli elementi di un composto
Abbina a ogni elemento la massa in grammi contenuta in 2,5 g di K2Cr2O7.
K: ________
Cr: ________
O: ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

La composizione percentuale degli elementi dei composti
Un elemento X forma con il cloro il composto XCl3 nel quale il cloro è presente al 79,76 % in massa. Qual è l'elemento X?
A: Sc
B: Mg
C: Si
D: Al
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Chimica

Calcolo delle moli
Il numero di moli contenute in un campione si ottiene dividendo la ________ del campione, espressa in ________, per la massa molare della sostanza che lo costituisce, espressa in g/mol. 1 mol di qualsiasi sostanza contiene sempre un ________ fisso di atomi, molecole o ioni pari a 6,022 · 1023, detto ________ di ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Calcoli con la massa atomica relativa
Se consideriamo come unità di massa atomica relativa 1/2 della massa del C-12, invece di 1/12, la massa di una mole di sostanza
A: si dimezza
B: resta invariata
C: si riduce a un sesto
D: raddoppia
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Chimica

La massa molare
Quale dei seguenti campioni ha la maggiore massa?
A: 1 mol di K2Cr2O7
B: 1 mol di CuSO4
C: 1 mol di NaCl
D: 1 mol di C2H6O
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Chimica

La massa atomica relativa
Qual è l'atomo di riferimento per la determinazione della massa atomica relativa?
A: idrogeno
B: ossigeno
C: elio
D: carbonio
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Chimica

Confronto tra 1 mol di alcol etilico e 1 mol di acqua
Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.
A: 1 mol di alcol etilico CH3CH2OH pesa meno di 1 mol di acqua H2O.
B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.
C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Il rapporto di combinazione dei composti
Nell'acqua il rapporto di combinazione fra l'idrogeno e l'ossigeno è 1:8.
Quale combinazione ipotetica di formule non è coerente con questo dato?
A: H2O
B: H8O
C: HO
D: HO2
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Chimica

Le sostanze gassose e il numero di Avogadro
A: Il rapporto tra le densità di due sostanze gassose, alla stessa temperatura e pressione, è uguale al rapporto tra le masse delle loro singole molecole.
B: Volumi uguali di gas diversi, alla stessa temperatura e pressione, non contengono lo stesso numero di molecole.
C: Una mole di sostanza contiene sempre 6,023 · 1022 atomi, molecole o ioni.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Le unità di misura
Associa a ciascuna unità di misura la grandezza la corretta.
mol: ________
g/mol: ________
u: ________
mol-1: ________
g: ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Calcoli con la massa molare
La massa di una mole di un composto sconosciuto è 94 g. Qual è il composto?
A: fenolo C6H6O
B: aspirina C9H8O4
C: glucosio C6H 12O6
D: etanolo C2H5OH
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La massa molecolare
A: La massa molecolare del solfato ferrico Fe2(SO4)3 è 208 u.
B: La massa molecolare del C6H12O6 è 180 u.
C: La massa molecolare di H3BO3 è 61,81 u.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Le reazioni tra i gas e il principio di Avogadro
Cloro e idrogeno reagiscono secondo la reazione H2 + Cl2 → 2HCl e formano cloruro di idrogeno. Quanti volumi di idrogeno servono per ottenere 6 volumi di cloruro di idrogeno?
A: 3
B: 1,5
C: 6
D: 2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Composizione percentuale di una lega
Una lega viene preparata fondendo 10,6 kg di bismuto, 6,4 kg di piombo e 3 kg di stagno. Qual è la composizione percentuale della lega?
A: 43 % Bi; 42 % Pb; 15 % Sn
B: 32 % Bi; 15 % Pb; 53% Sn
C: 53 % Bi; 32 % Pb; 15 % Sn
D: 15 % Bi; 53 % Pb; 32 % Sn
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di sostanza e il numero di particelle
A: 5 g di He contengono un numero maggiore di atomi di 50 g di Pb.
B: In 1 g di Al2O3 ci sono 0,02 mol di Al e 3 · 10-5 mol di O.
C: Una sostanza formata per il 63,53 % di Fe e per il 36,47 % di S ha formula FeS.
Vero o falsoVero o falso
3

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Chimica

La composizione percentuale dei composti chimici
Conoscendo la formula di un composto si può calcolare la percentuale in ________ di ciascun elemento in esso contenuto dal momento che la massa di una ________ di un composto è la somma delle ________________ degli elementi che lo costituiscono, ciascuna ________ per il pedice con cui l'elemento compare nella formula.
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

La costante di Avogadro
Con lo spettrometro di massa è possibile misurare la massa di un atomo di C-12 con notevole precisione, ottenendo il valore di 1,9926 · 10-23 g. ________ questo valore per 12 si ricava il valore dell'unità di massa atomica, cioè 1,661 · 10-24 g.
Dallo stesso dato possiamo ricavare il numero di atomi contenuti in una mole, cioè in ________ g di C-12. Se ________ tale massa per 1,9926 · 10-23 g otteniamo il valore della costante di Avogadro.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

La massa
Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?
A: 0,5 mol di glucosio C6H12O6
B: 100 g di piombo
C: 6,0 · 1024 molecole d'acqua
D: 1 mol di Na2SO4
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La formula minima dei composti
Dall'analisi di un composto si ricava la seguente composizione percentuale:
    Ba = 38,9 %
    Cr = 29,4 %
    O = 31,7 %
La formula minima del composto sarà
Ba ________ Cr ________ O ________
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Il peso formula
Qual è il peso formula di K2Cr2O7?
A: 107 u
B: 294 u
C: 94 u
D: 203 u
Scelta multiplaScelta multipla
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