Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Domande in serie
Libro
Chimica più.azzurro
Capitolo
Capitolo 14 - Le reazioni chimiche e l’energia
INFO

Chimica

Moli di reagenti e prodotti
Quante moli di idrogeno, H2, si sviluppano dalla reazione tra una mole di sodio, Na, e una soluzione di acido solforico, H2SO4(aq)?
A: 1,0
B: 0,5
C: 1,5
D: 2
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Chimica

Resa reale
La resa reale di una reazione dipende dal
A: reagente limitante.
B: reagente con il coefficiente stechiometrico maggiore.
C: reagente con il coefficiente stechiometrico minore.
D: reagente in eccesso.
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Chimica

Variazione di entropia
Indica la reazione che avviene senza variazione di entropia:
A: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g)
B: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
C: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
D: H2(g) + F2(g) → 2 HF(g)
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Chimica

Reazione di scambio semplice
Tra le seguenti reazioni, indica la reazione di scambio semplice.
A: Na2CO3 → Na2O + CO2
B: K2O + H2O → 2 KOH
C: Mg + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2
D: 2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O
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Chimica

Combustione del carbonio
La reazione di combustione del carbonio è rappresentata dalla seguente equazione:
C + O2 → CO2   (Q = -393,5 kJ).
La reazione è
A: endotermica
B: esotermica
C: atermica
D: fortemente endotermica
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Chimica

Reazione spontanea
Una reazione chimica è spontanea a tutte le temperature quando
A: ΔH < 0;  ΔS > 0
B: ΔH < 0;  ΔS < 0
C: ΔH > 0;  ΔS > 0
D: ΔH > 0;  ΔS < 0
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Chimica

Tipi di reazione
Identifica a quale tipo appartengono le seguenti reazioni.
A: 2 KF → 2 K + F2
B: Be + H2 → BeH2
C: Ba(OH)2 → BaO + H2O
D: H2 + I2 → 2 HI
E: N2O3 + H2O → 2 HNO2
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Sintesi dell'acqua
Indica quanti grammi di H2O(l) si ottengono da 2 mol di H2(g) e 2 mol di O2(g) nella reazione di sintesi dell'acqua: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
A: 68 g
B: 72 g
C: 36 g
D: 18 g
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Chimica

Energia chimica
L'energia chimica è l'energia
A: legata a tutti i movimenti delle molecole
B: contenuta nei legami intermolecolari
C: dei legami interatomici delle molecole
D: contenuta nei legami interatomici delle molecole e nei legami intermolecolari
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Chimica

Reazione esotermica
In una reazione esotermica
A: l'energia chimica del sistema diminuisce
B: il sistema assorbe energia termica dall'ambiente
C: l'energia chimica del sistema aumenta
D: l'energia termica si trasforma in chimica
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