Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Soluzioni Concentrazione Molarità

Capitolo 9 - Le soluzioni

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Le soluzioni

A: Solventi polari sciolgono con facilità tutti i tipi di soluti.

B: Quando il solvente è l'acqua, la solvatazione prende il nome di idratazione.

C: La concentrazione di una soluzione è il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di solvente, o di soluzione, in cui il soluto è disciolto.

Vero o falso

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Chimica

Composti molecolari polari e composti ionici in soluzione

I composti polari, come l'acido cloridrico HCl e tutti gli altri acidi, si sciolgono in acqua liberando ________. Questo fenomeno viene chiamato ________. Se i composti sono ionici, come NaCl, il processo viene chiamato ________. Tutti i composti che, in ________, formano ioni sono chiamati ________. Le soluzioni di elettroliti conducono sempre la ________.

Posizionamento

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Chimica

La solubilità

A: La solubilità è la quantità massima di solvente che si può sciogliere in una determinata quantità di soluto.

B: Una soluzione satura è limpida.

C: Se si aggiunge del soluto a una soluzione, in cui è sciolta già la massima quantità possibile del soluto, e questo non si scioglie più e rimane come corpo di fondo, la soluzione si dice satura.

D: Il marmo è praticamente insolubile (15 mg per litro).

Vero o falso

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Chimica

La solubilità dei gas in acqua

In relazione all'ossigeno disciolto nelle acque superficiali, perché un consistente innalzamento di temperatura delle acque può influire sulla flora e la fauna che le popolano?

A: Perché i gas sono più solubili nell'acqua fredda che in quella calda. L'ossigeno ha una solubilità di circa 10 mg per litro d'acqua a 20 °C, che è la metà di quella che ha a 0 °C, per cui vi è più ossigeno disciolto in acqua fredda.

B: Perché i gas sono più solubili nell'acqua calda che in quella fredda. L'ossigeno ha una solubilità di circa 10 mg per litro d'acqua a 20 °C, che è il doppio di quella che ha a 0 °C, per cui vi è più ossigeno disciolto in acqua calda.

C: La solubilità dell'ossigeno in acqua è indipendente dalla temperatura.

Scelta multipla

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Chimica

La molarità

La molarità (M) di una soluzione indica:

A: il numero di moli di soluto contenute in un litro di soluzione.

B: la quantità di soluto, espressa in grammi, contenuta in un litro di solvente.

C: la quantità di soluto, espressa in grammi, contenuta in 100 g di soluzione.

D: il numero di moli di soluto contenute in 1000 g di solvente.

Scelta multipla

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Chimica

Gli alcolici

La concentrazione di alcol etilico negli alcolici viene espressa in:

A: % V/V, quindi se un vino ha 5° (gradi alcolici), ciò significa che la concentrazione percentuale in volume dell'alcol etilico è pari al 5% V/V.

B: % m/V, quindi se un vino ha 5° (gradi alcolici), ciò significa che la concentrazione percentuale in massa dell'alcol etilico è pari al 5% m/V.

C: % m/m; quindi se un vino ha 5° (gradi alcolici), ciò significa che la concentrazione percentuale in massa dell'alcol etilico è pari al 5% m/m.

Scelta multipla

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Chimica

Calcolo del volume di una soluzione

Quale volume ha una soluzione acquosa 4,30 M di acido solforico, H₂SO₄, che contiene lo stesso numero di moli presente in 500 mL di una soluzione 2,00 M dello stesso acido?

A: 0,230 mL

B: 2,30 L

C: 232 mL

D: 23,0 L

Scelta multipla

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Chimica

La concentrazione di una soluzione

Se una soluzione contiene 8,0 g di soluto e 72 g di solvente possiamo affermare che:

A: la sua concentrazione percentuale m/m è del 10%.

B: la sua concentrazione molare è pari a 0,1 M.

C: la sua concentrazione percentuale m/V è del 10%.

D: la sua concentrazione dipende dal tipo di soluto.

E: la sua concentrazione percentuale m/m è dell'11%.

Scelta multipla

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Chimica

Diluizione di una soluzione

A 250 mL di soluzione 0,1 M di NaOH viene aggiunta acqua fino a raggiungere un volume di soluzione di 750 mL. Non è corretto affermare che:

A: le moli di NaOH restano le stesse.

B: la concentrazione molare resta la stessa.

C: il volume della soluzione aumenta.

D: la soluzione viene diluita.

E: diminuisce la concentrazione degli ioni Na⁺.

Scelta multipla

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Chimica

La concentrazione di una soluzione salina

Un becher contiene 400 mL di soluzione 0,3 M di sale comune. Da tale becher si prelevano 200 mL di soluzione. La concentrazione è ora ________ M. Si introduce quindi acqua fino a riportare il volume ai 400 mL originari, ottenendo una concentrazione ________ M. Per ripristinare la concentrazione iniziale della soluzione si devono aggiungere ________ mol di sale.

Completamento chiuso

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