Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Energia libera di Gibbs Energia libera di reazione

Capitolo 8 - La termodinamica e le sue leggi

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

L'energia interna dei sistemi

In quale dei seguenti casi aumenta l'energia interna del sistema?

A: decomposizione dell'acqua

B: combustione di una candela

C: formazione di acqua dagli elementi

D: solidificazione della lava

Scelta multipla

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Chimica

Energia libera ed entalpia di un sistema

Se un sale si scioglie spontaneamente in acqua e la soluzione si raffredda, come sono variate le proprietà termodinamiche del sistema?

A: ΔG > 0; ΔH < 0

B: ΔG > 0; ΔH > 0

C: ΔG 0

D: ΔG < 0; ΔH < 0

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Chimica

Reazioni endotermiche ed esotermiche

A: L'ebollizione dell'acqua, con assorbimento continuo di energia, è un fenomeno endotermico.

B: Nelle reazioni endotermiche si formano molecole più stabili con legami più forti.

C: In tutte le reazioni esotermiche l'energia chimica del sistema diminuisce.

D: Le reazioni esotermiche sono inibite da una temperatura elevata.

Vero o falso

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Chimica

Reazioni endotermiche ed esotermiche

A: In una reazione esotermica il ΔH è sempre negativo, per cui il ΔG è negativo e la reazione è spontanea.

B: Una reazione endotermica non avviene mai spontaneamente.

C: Una trasformazione chimica è spontanea se ΔG <0.

D: L'entropia dell'universo è in costante aumento

Vero o falso

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Chimica

Energia libera

La reazione 2Cu_(s) + O_2(g) → 2CuO_(s)
ha TΔS° = –55,13 kJ e ΔH° = –310,4 kJ a 298 K.
Quindi il valore del ΔG° è pari a ________ kJ.

Completamento aperto

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Chimica

Energia libera

La dissoluzione dell'idrossido di sodio (NaOH) in acqua è certamente un processo in cui l'energia libera ________. Infatti l'aggiunta dell'NaOH all'acqua produce forte ________ di temperatura e quindi ΔH < 0 (trasformazione ________). Poiché, inoltre, il mescolamento produce aumento di ________ molecolare, il termine −TΔS sarà anch'esso < 0 e quindi ΔG < 0. Il processo di dissoluzione è quindi sempre ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Energia libera di formazione

La variazione dell'energia libera di formazione di N₂, ΔG°_f, a 25 °C e 1 atm

A: è zero.

B: è maggiore di zero.

C: può essere sia positiva sia negativa.

D: è minore di zero.

Scelta multipla

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Chimica

Entalpia di reazione

Qual è il ΔH° della reazione
CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l)?

    · ΔH°_{f CH₄} = −74,9 kJ/mol;
    · ΔH°_{f CO₂} = −393,5 kJ/mol;
    · ΔH°_{f H₂O_(l)} = −285,8 kJ/mol;

A: 890,3 kcal

B: −890,3 kcal

C: −2128 kcal

D: −212,8 kcal

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Chimica

Reazioni spontanee

Ogni sistema tende, per sua natura, a raggiungere uno stato di ________ energia e di ________ disordine o ________. Da ciò dipende anche il fatto che una reazione avvenga o meno: le reazioni che avvengono nel senso indicato dalla freccia di reazione sono ________. Tutte le reazioni spontanee liberano energia utilizzabile per produrre ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Energia del sistema

Considera la fusione del ghiaccio, l'evaporazione dell'alcol etilico e la decomposizione dell'acqua: in quale di questi casi l'energia del sistema non aumenta?

A: in nessuno dei tre

B: nell'evaporazione dell'alcol etilico

C: nella decomposizione dell'acqua

D: nella fusione del ghiaccio

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Chimica

Entropia

Sapendo che per la reazione N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g) ΔH = –91,8 kJ e ΔG = –32,8 kJ, qual è la variazione di entropia a 25 °C? La reazione è spontanea?

A: ΔS = –198 J/K; non è spontanea

B: ΔS = 198 J/K; è spontanea

C: ΔS = –198 J/K; è spontanea

D: ΔS = 198 J/K; non è spontanea

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Chimica

Entropia

Dati i sistemi
a) H_2(g) + I_2(g) → 2HI_(g)
b) CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)₂_(aq)
prevedi se i rispettivi ΔS sono positivi o negativi

A: entrambi negativi

B: a) positivo; b) negativo

C: entrambi positivi

D: a) negativo; b) positivo

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Chimica

Energia libera di formazione

La variazione di energia libera di formazione ΔG_f^° di un composto stabile a partire dagli elementi

A: è minore di zero

B: può essere sia positiva sia negativa

C: è maggiore di zero

D: è zero

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Chimica

Entalpia

Il gas atmosferico diossido di azoto (ΔH°_f = 33,8 kJ/mol) si combina con l'acqua piovana (ΔH°_f = −285,8 kJ/mol) formando acido nitrico (ΔH°_f = –173,2 kJ/mol), fortemente corrosivo, e monossido di azoto (ΔH°_f = 90,4 kJ/mol). Qual è il ΔH° della reazione?

A: + 17,15 kcal

B: – 171,5 kcal

C: – 17,15 kcal

D: + 171,5 kcal

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Chimica

Lavoro di espansione

In quale tra le seguenti reazioni si avrà la maggior quantità di energia interna trasformata in lavoro di espansione?

A: CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)

B: CO_2(g)+ H₂O_(l) → H₂CO_3(aq)

C: CaCO_3(s) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

D: HCl_(aq) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)

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Chimica

Entropia

Considera:
- un bicchiere d'acqua a temperatura ambiente e uno a 50 °C;
- 1 g di sale grosso e 1 g di sale fino.
Indica per ciascuna coppia qual è il sistema a maggior entropia.

A: l'acqua a temperatura ambiente e il sale fino

B: l'acqua a 50 °C e il sale grosso

C: l'acqua a temperatura ambiente e il sale grosso

D: l'acqua a 50 °C e il sale fino

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Chimica

Energia libera

La reazione di idrolisi dell'urea ha ΔH° = 119,2 kJ e ΔS° = 354,8 JK⁻¹. Qual è il ΔG corrispondente?

A: 13,4 kcal

B: 105,4 kJ

C: −1,06 · 10⁵ kJ

D: 13,4 kJ

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Chimica

Funzioni di stato

Le funzioni di stato sono grandezze la cui ________________ solo dal percorso della trasformazione e ________ dallo stato iniziale e finale. Il lavoro ________ una funzione di stato.

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Chimica

Proprietà termodinamiche del sistema

Se un sale si scioglie spontaneamente in acqua e la soluzione si raffredda, come sono variate le proprietà termodinamiche del sistema?

A: ΔG > 0; ΔH < 0

B: ΔG > 0; ΔH > 0

C: ΔG = 0

D: ΔG < 0; ΔH > 0

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Chimica

Calore di combustione

Il calore di combustione del benzene è 3270 kJ/mol. Quanti kilojoule vengono liberati facendo bruciare 150,0 g di questo composto?

A: 627,8 kJ

B: 6278 kJ

C: 6278 x 10³ kJ

D: 62,78 kJ

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