Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoTeorie del legame chimico e geometria molecolareTeoria VSEPRPrincipi della teoria VSEPR

Capitolo 8 – La geometria molecolare

20 esercizi
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Chimica

Le coppie elettroniche nella teoria VSEPR
Secondo la teoria VSEPR, le coppie elettroniche che determinano la geometria molecolare:
A: sono tutte le coppie degli atomi impegnati nei legami
B: sono le coppie impegnate nei legami dell'atomo centrale
C: sono sia le coppie condivise sia quelle non condivise del livello di valenza dell'atomo centrale
D: sono le coppie non condivise dell'ultimo livello dell'atomo centrale
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Chimica

Le coppie elettroniche non condivise nel livello di valenza
Le coppie non condivise sul livello di valenza dell'atomo centrale:
A: esercitano una forza repulsiva inferiore rispetto alle coppie condivise
B: influenzano il valore degli angoli di legame
C: non si differenziano dalle coppie condivise per l'effetto repulsivo sulle altre coppie
D: non hanno influenza sulla forma della molecola
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La struttura tetraedrica delle molecole
Quale delle seguenti molecole ha struttura tetraedrica?
A: Acqua
B: Tetraclorometano
C: Ammoniaca
D: Anidride solforosa
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La forma geometrica molecolare dell'ammoniaca
La forma geometrica della molecola dell'ammoniaca è:
A: tetraedrica
B: planare, con l'azoto al centro
C: piramidale
D: triangolare
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Chimica

La geometria molecolare dell'acqua
Nella molecola dell'acqua, l'angolo HÔH è pari a 104°:
A: per la maggiore repulsione delle coppie non condivise sulle coppie condivise
B: perché corrisponde esattamente all'angolo HĈH del tetraedro del metano
C: per la repulsione tra le coppie condivise
D: perché la struttura dell'acqua è tetraedrica
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La forma geometrica molecolare del biossido di zolfo
La forma della molecola del biossido di zolfo, SO2, è:
A: lineare, per la repulsione tra le coppie elettroniche di legame
B: lineare perché i doppi legami hanno lo stesso effetto dei legami semplici sulla repulsione
C: angolare, con l'angolo OŜO esattamente di 120°
D: angolare, con l'angolo OŜO minore di 120°
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Chimica

La forma geometrica molecolare dell'anidride solforica
La molecola dell'anidride solforica SO3:
A: ha forma lineare
B: ha forma triangolare
C: è una molecola polare
D: ha forma piramidale
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Chimica

Le molecole apolari
In una molecola apolare:
A: la somma dei dipoli è diversa da zero
B: i legami tra gli atomi possono essere polari
C: i legami tra gli atomi sono sempre apolari
D: il centro delle cariche positive non coincide con il centro delle cariche negative
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Chimica

La polarità delle molecole
La polarità di una molecola:
A: è indipendente dalla forma della molecola
B: è la somma dei valori assoluti dei dipoli relativi ai singoli legami
C: dipende solo dal tipo di legame presente tra gli atomi
D: dipende anche dalla forma della molecola
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La forma geometrica delle molecole
Una molecola di formula generica AB3 (A, B atomi con diversa elettronegatività), in cui sul livello di valenza dell'atomo centrale di A non sono presenti coppie elettroniche non condivise:
A: è una molecola polare, data la diversa elettronegatività delle due specie atomiche
B: è una molecola planare apolare
C: ha forma piramidale, con l'atomo A al vertice della piramide
D: è un tetraedro irregolare
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Chimica

La planarità delle molecole
Quale delle seguenti molecole o ioni non ha forma planare?
A: BF3
B: SO3
C: PH3
D: CO32–
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Chimica

La forma geometrica delle molecole in base alla teoria VSEPR
Una molecola, che sul livello di valenza dell'atomo centrale possiede tre coppie elettroniche condivise e due coppie elettroniche non condivise:
A: è un tetraedro irregolare
B: è una bipiramide trigonale
C: è lineare
D: ha una forma a T
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Chimica

La disposizione spaziale tetraedrica
Quale delle seguenti molecole o ioni non ha forma tetraedrica?
A: SiF4
B: CCl4
C: [NH4]+
D: XeF4
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Chimica

La struttura lineare delle molecole
Quale delle seguenti molecole non ha forma lineare?
A: CS2
B: HCN
C: Cl2O
D: BeCl2
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Chimica

La forma delle molecole
Una molecola che ha tre coppie elettroniche sul livello di valenza dell'atomo centrale può avere forma:
A: bipiramidale o lineare
B: triangolare o angolare
C: piramidale o lineare
D: lineare o tetraedrica
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Chimica

Il pentacloruro di fosforo
La molecola del pentacloruro di fosforo PCl5:
A: ha la forma di una bipiramide trigonale
B: ha la forma di un ottaedro
C: ha la forma di un tetraedro irregolare
D: ha la forma di una piramide a base quadrata
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Chimica

La struttura ottaedrica delle molecole
Quale delle seguenti molecole o ioni ha forma ottaedrica?
A: XeF4
B: [NH4]+
C: SF6
D: CCl2F2
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Chimica

La forma geometrica molecolare
Una molecola, che sul livello di valenza ha cinque coppie elettroniche condivise e una non condivisa:
A: ha forma ottaedrica
B: ha la forma di una piramide a base quadrata
C: ha la forma di una bipiramide trigonale
D: ha forma a T
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Chimica

La struttura planare delle molecole
Quale delle seguenti molecole ha forma planare?
A: NH3
B: CH4
C: BF3
D: IF5
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Chimica

Le molecole polari
Quale delle seguenti molecole è polare?
A: SO2
B: N2
C: CCl4
D: BF3
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