Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie del legame chimico e geometria molecolare Teoria del legame di valenza Legame pi greco

Capitolo 7 – La teoria sulla formazione dei legami chimici

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Teorie sulla formazione dei legami chimici

A: Per rappresentare alcune molecole come per esempio O₃ si deve ricorrere a due o più ibridi di risonanza.

B: Le strutture limite che rappresentano gli ibridi di risonanza non esistono realmente.

C: La teoria di Lewis non spiega perché nella molecola O₃ i legami O-O sono tutti uguali.

D: La teoria VSEPR e la teoria VB spiegano il legame usando la meccanica quantistica.

Vero o falso

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Chimica

La teoria degli orbitali molecolari

Secondo la teoria degli orbitali molecolari, gli orbitali ________ interagiscono tra loro, formando un uguale numero di orbitali ________ che presentano una diversa ________ perché hanno una ________ diversa rispetto agli orbitali di partenza.

Completamento chiuso

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Chimica

I legami σ e π

Per ciascuna affermazione indica se si riferisce al legame σ o al legame π.

A: La distribuzione elettronica si trova da parti opposte rispetto all'asse di legame.

B: Gli elettroni non sono distribuiti simmetricamente intorno all'asse di legame.

C: Gli elettroni sono concentrati simmetricamente lungo l'asse di legame.

D: Si può formare per la sovrapposizione di 2 orbitali p disposti in modo coassiale (testa-testa)

Domande in serie

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Chimica

I legami chimici

Quale legame si forma per sovrapposizione laterale di due orbitali e risulta perpendicolare alla congiungente dei due nuclei?

A: legame σ

B: legame dativo

C: legame π

D: legame di coordinazione

Scelta multipla

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Chimica

Gli orbitali σ e π nella molecola di purina

Quanti orbitali σ e quanti orbitali π sono contenuti nella molecola di purina

A: 22 orbitali σ e 8 orbitali π

B: 4 orbitali σ e 4 orbitali π

C: 7 orbitali σ e 4 orbitali π

D: 11 orbitali σ e 4 orbitali π

Scelta multipla

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Chimica

Gli orbitali ibridi

Gli orbitali ibridi nascono dalla mescolanza di orbitali ________ aventi energia simile e sono orientati nello spazio in modo caratteristico, determinato dal tipo di ibridazione. Gli orbitali ibridi che si formano sono ________ fra loro. A ogni tipo di ibridazione corrisponde una ________ molecolare caratteristica; per esempio, all'ibridazione sp³ corrisponde una geometria di tipo ________ con angoli di ________ ° mentre a un'ibridazione ________ corrisponde una geometria lineare con angoli di ________ °.

Completamento aperto

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Chimica

L'ibridazione

Individua l'ibridazione dell'atomo centrale nei seguenti composti.

A: CH₄

B: CO₂

C: CCl₄

D: BCl₃

Domande in serie

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Chimica

Teoria del legame di valenza

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A: σ si può formare solo per sovrapposizione di orbitali s, mentre π solo con orbitali p.

B: Il legame σ si forma per sovrapposizione sia di orbitali s che p, mentre il legame π solo con orbitali p in direzione trasversale.

C: Nella molecola di acqua sono presenti un orbitale σ e un orbitale π.

D: σ è asimmetrico rispetto all'asse di legame, mentre π è simmetrico.

Scelta multipla

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Chimica

Diagramma degli orbitali molecolari

Il diagramma degli orbitali molecolari è relativo a

A: Be₂

B: H₂

C: O₂

D: He₂

Scelta multipla

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Chimica

Le proprietà magnetiche di una molecola

Osserva il diagramma degli orbitali a più alta energia O₂: quale caratteristica conferisce a una molecola proprietà magnetiche?

A: la presenza di un orbitale di antilegame

B: i due elettroni spaiati nell'orbitale di antilegame

C: i due elettroni nell'orbitale σ_2p

D: il fatto che gli orbitali 2p di atomici di partenza sono sulla stessa energia

Scelta multipla

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Chimica

Gli angoli di legame

L'orbitale ibrido sp² forma un angolo di legame di

A: 180°

B: 90°

C: 120°

D: 109,5°

Scelta multipla

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Chimica

L'ordine di legame

Stabilisci l'ordine di legame delle seguenti molecole, scegliendo tra le soluzioni proposte.

HCl ________

N₂ ________

O₂ ________

Ne₂ ________

Posizionamento

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Chimica

Gli angoli di legame delle molecole

Quale delle seguenti molecole ha l'angolo di legame minore?

A: CCl₄

B: BH₃

C: H₂O

D: NH₃

Scelta multipla

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Chimica

L'ibridazione sp

In alcune classi di composti organici, gli alchini, il carbonio presenta ibridazione sp; che tipo di legami forma?

A: 4 legami σ

B: 3 legami σ e 1 legame π

C: 1 legame σ e 3 legami π

D: 2 legami σ e due legami π

Scelta multipla

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Chimica

L'ibridazione nella molecola di etene

Quale ibridazione presentano gli atomi di carbonio nell'etene? La formula di questo composto organico è: C₂H₄

A: s²p

B: sp³

C: sp²

D: sp

Scelta multipla

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Chimica

Formazione degli orbitali ibridi

Nella formazione di un orbitale ibrido sp³:

A: E' coinvolto un orbitale s e tre orbitali p

B: E' coinvolto un orbitale p e tre orbitali s

C: E' coinvolto un orbitale sp

D: E' coinvolto un orbitale sp e due orbitali p

Scelta multipla

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Chimica

Numero degli orbitali ibridi

Quando si formano orbitali ibridi sp² si ottengono in tutto

A: 1 orbitale ibrido

B: 2 orbitali ibridi

C: 3 orbitali ibridi

D: 4 orbitali ibridi

Scelta multipla

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Chimica

I legami multipli

Valuta se ognuno dei casi proposti è vero o falso.

A: Nel legame triplo si hanno due legami σ e uno π

B: Nel legame triplo l'ibridazione assunta dai due atomi è sp

C: Nel legame triplo gli elettroni sono in parte situati tra i due atomi, in parte sono disposti più esternamente

D: Nel legame triplo, gli orbitali π si formano dagli orbitali atomici p residui di ognuno dei due atomi

Vero o falso

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Chimica

Gli orbitali molecolari di antilegame

L'orbitale di antilegame

A: Non esiste

B: Esiste ma non è mai occupato da elettroni

C: Esiste e se è occupato da elettroni destabilizza la molecola

D: Esiste ed è a energia inferiore rispetto all'orbitale di legame

Scelta multipla

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Chimica

I legami nella molecola di etene

Nella molecola C₂H₂ dell'etene, i due atomi di carbonio sono legati tra loro tramite un ________. In questo tipo di legame si ha la compartecipazione di ________ coppie di elettroni. La prima coppia è condivisa attraverso un legame di tipo ________ che si forma attraverso ________ frontale degli orbitali ibridi ________. La seconda coppia è condivisa attraverso un legame di tipo ________, in cui sono coinvolti gli orbitali ________ residui dei due atomi di carbonio.

Completamento aperto

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