Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoMoleMassa atomica e massa molecolareMassa atomica

Capitolo 7 - La costante di Avogadro e la mole

10 esercizi
SVOLGI
Filtri

Chimica

L'unità di massa atomica
Quale affermazione relativa all'unità di massa atomica è errata?
A: Si indica con u.
B: Corrisponde a 1/12 della massa di 12 atomi di carbonio.
C: Ha il valore di 1,66 · 10-27 kg.
D: Corrisponde a 1/12 della massa dell'atomo di carbonio-12.
Scelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La massa atomica relativa
La massa atomica relativa
A: si esprime in unità di massa atomica (u).
B: si esprime in kg.
C: è un numero adimensionale, non si esprime né in u né in kg.
D: è un numero adimensionale espresso in u.
Scelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Mole
Una mole di atomi di magnesio e una mole di atomi di carbonio hanno
A: uguale massa atomica assoluta.
B: un uguale numero di atomi.
C: un diverso numero di atomi.
D: uguale massa atomica relativa.
Scelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Massa molare
La massa molecolare relativa del glucosio è Mr = 180.
Qual è la sua massa molare? Specifica il valore e l'unità di misura.
M = ________________
Completamento aperto
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Volume dei gas a c.n.
Calcola il volume occupato a c.n. da
3,00 mol di ossigeno: ________ L
1,81 · 1024 molecole di azoto: ________ L
Completamento aperto
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Confronto tra campioni
Quale dei seguenti campioni di azoto N2(g) ha massa maggiore?
A: 22,7 L a c.n.
B: 6,022 · 1023 molecole
C: 10,5 g
D: 1,2 mol
Scelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Composizione percentuale
Un composto è costituito da 4,0 g di calcio e da 1,6 g di ossigeno.
Qual è la sua composizione percentuale?
Ca: ________%
O: ________%
Completamento aperto
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Determinare la formula minima
Qual è la formula minima di un composto costituito per il 74,8% da carbonio e per il 25,2% da idrogeno?
A: C2H4
B: C3H6
C: CH4
D: C2H6
Scelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolare il numero di atomi
La massa atomica relativa dell'ossigeno è 16,00. Calcola il numero di atomi di ossigeno in 17,1 g di ossigeno.
Numero atomi = ________ · 10________
Completamento aperto
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolare il numero di moli
Un campione di oro contiene 1,2 · 1024 atomi.
A quante moli di oro corrispondono?
n = ________ mol
Completamento aperto
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza