Capitolo 7 - La costante di Avogadro e la mole #135095

Determinare la formula minima

Qual è la formula minima di un composto costituito per il 74,8% da carbonio e per il 25,2% da idrogeno?

A:

C₂H₄

B:

C₃H₆

C:

CH₄

D:

C₂H₆

Scelta multipla

Massa molare

La massa molecolare relativa del glucosio è M_r = 180.
Qual è la sua massa molare? Specifica il valore e l'unità di misura.
M = ________________

Completamento aperto

Mole

Una mole di atomi di magnesio e una mole di atomi di carbonio hanno

A:

uguale massa atomica assoluta.

B:

un uguale numero di atomi.

C:

un diverso numero di atomi.

D:

uguale massa atomica relativa.

Scelta multipla

L'unità di massa atomica

Quale affermazione relativa all'unità di massa atomica è errata?

A:

Si indica con u.

B:

Corrisponde a 1/12 della massa di 12 atomi di carbonio.

C:

Ha il valore di 1,66 · 10^-27 kg.

D:

Corrisponde a 1/12 della massa dell'atomo di carbonio-12.

Scelta multipla

Volume dei gas a c.n.

Calcola il volume occupato a c.n. da
3,00 mol di ossigeno: ________ L
1,81 · 10²⁴ molecole di azoto: ________ L

Completamento aperto

Confronto tra campioni

Quale dei seguenti campioni di azoto N₂_(g) ha massa maggiore?

A:

22,7 L a c.n.

B:

6,022 · 10²³ molecole

C:

10,5 g

D:

1,2 mol

Scelta multipla

La massa atomica relativa

A:

si esprime in unità di massa atomica (u).

B:

si esprime in kg.

C:

è un numero adimensionale, non si esprime né in u né in kg.

D:

è un numero adimensionale espresso in u.

Scelta multipla

Composizione percentuale

Un composto è costituito da 4,0 g di calcio e da 1,6 g di ossigeno.
Qual è la sua composizione percentuale?
Ca: ________%
O: ________%

Completamento aperto

Calcolare il numero di moli

Un campione di oro contiene 1,2 · 10²⁴ atomi.
A quante moli di oro corrispondono?
n = ________ mol

Completamento aperto

Calcolare il numero di atomi

La massa atomica relativa dell'ossigeno è 16,00. Calcola il numero di atomi di ossigeno in 17,1 g di ossigeno.
Numero atomi = ________ · 10^________

Completamento aperto