Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Legami chimici Legame covalente Legame covalente puro

Capitolo 7 - I legami chimici

10 esercizi

Tipo di esercizi

Scelta multipla,

Completamento aperto,

Posizionamento,

Domande in serie

Area tematica

Legami chimiciSistema periodicoTeorie del legame chimico e geometria molecolare

Argomento

Legame covalenteLegame ionicoLegame metallicoStrutture di LewisProprietà periodicheRegola dell'ottetto

Sottoargomenti

Legame covalente puroComposti ioniciCaratteristiche del legame metallicoLegame covalente polareLegame covalente dativoElettroni di valenzaEnergia di ionizzazioneStrutture di risonanza

Libro

In cucina con la chimica / Volume unico

Capitolo

Capitolo 7 - I legami chimici

Gli elettroni dello strato di valenza

Quando gli atomi si avvicinano per formare un legame chimico, sono coinvolti solo gli elettroni di ________ o di legame. Un atomo è particolarmente stabile quando ha ________ elettroni nello strato di valenza, ossia cerca di raggiungere la configurazione elettronica ________ di un ________. È questa la regola dell'________ enunciata da ________.

Completamento aperto

Formazione del legame covalente

Nella formazione del legame ________, quando si avvicinano due atomi d'idrogeno separati, due ________ sono condivisi e attratti dai ________ di entrambi gli ________.
Mettendo in comune i due elettroni, i due atomi di idrogeno completano il loro ________ elettronico e raggiungono la configurazione elettronica dell'________, la più stabile.

Posizionamento

I legami covalente polare e ionico

Per ogni coppia di elementi stabilisci, se si forma, quale tipo di legame può instaurarsi tra loro, calcolando opportunamente la differenza di elettronegatività.

A: Mg e O

B: P e Cl

C: Ar e Rn

D: K e Ca

E: La e F

Domande in serie

La struttura di Lewis del diossido di carbonio

La struttura di Lewis della molecola di CO₂ mostra:

A: 2 doppi legami e 4 doppietti liberi di elettroni.

B: 1 doppio legame e 2 doppietti liberi di elettroni.

C: 1 triplo legame e 1 doppietto libero di elettroni.

D: 2 doppi legami e 2 doppietti liberi di elettroni.

Scelta multipla

Le proprietà dei metalli

Le proprietà tipiche dei metalli, come la conducibilità elettrica e termica o la malleabilità e la duttilità, sono dovute:

A: alla mobilità degli elettroni più esterni.

B: alla mobilità degli ioni positivi del reticolo cristallino.

C: ai legami tra gli atomi, che sono di tipo covalente polare.

D: alla configurazione elettronica degli atomi, che presenta l'ottetto completo.

Scelta multipla

I legami covalente puro e covalente polare

Indica se ciascuna affermazione si riferisce al legame covalente puro o a quello polare.

A: Il centro delle cariche positive e negative coincide:

B: È il legame delle molecole diatomiche:

C: Presenta un'equa condivisione di elettroni:

D: Gli elettroni di legame sono condivisi, ma sono più attratti dall'atomo più elettronegativo:

Domande in serie

Formazione del legame ionico

Quando la differenza di ________ fra due elementi che intendono legarsi è superiore a 1,9, avviene un trasferimento di ________ da un atomo all'altro. Fra questi due ioni di carica ________, che si attraggono, si forma un legame ionico, dovuto alla forza di attrazione ________ che tiene uniti cationi e anioni.

Completamento aperto

I legami chimici

Abbina a ogni composto il tipo di legame che lo caratterizza.
KI ________
CH₄________
F₂________
NH₄⁺________
Li_(s)________

Posizionamento

La formazione di uno ione

L'atomo di alluminio, quando si trasforma in ione, diventa:

A: Al³⁺

B: Al²⁺

C: Al⁺

D: Al^3-

E: Al^2-

F: Al^-

Scelta multipla

L'acido perclorico

Nell'acido perclorico, HClO₄, il cloro forma:

A: 3 legami covalenti dativi nei confronti di 3 atomi di ossigeno.

B: 2 legami covalenti dativi nei confronti di 2 atomi di ossigeno.

C: 4 legami covalenti con 4 atomi di ossigeno.

D: 4 legami covalenti dativi nei confronti di 4 atomi di ossigeno.

Scelta multipla