Capitolo 6. La quantità di sostanza in moli

11 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

Massa atomica
Qual è la definizione di unità di massa atomica u?
A: È uguale a 1/12 della massa dell'atomo di 12C.
B: È uguale a 1/16 della massa dell'atomo di ossigeno.
C: È la massa di un atomo di carbonio.
D: È la massa di un atomo di idrogeno.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Composizione percentuale
Il composto NaCl ha una composizione percentuale in cloro del 58,45%. In 50 g di composto la percentuale del cloro è
A: la stessa.
B: minore.
C: maggiore.
D: la metà.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Formula minima
Determina le formule empiriche minime dei seguenti composti utilizzando la composizione percentuale (quando scrivi la risposta, digita i pedici come semplici numeri):
a. 50,05% zolfo; 49,95% ossigeno. ________
b. 56,58% potassio; 8,68% carbonio; 34,73% ossigeno. ________
c. 32,38% sodio; 22,57% zolfo; 45,05% ossigeno. ________
d. 63,6% azoto; 36,4% ossigeno. ________
Completamento apertoCompletamento aperto
4

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Chimica

Massa atomica e massa molecolare
A: La massa atomica di un elemento è la massa relativa rispetto all'atomo 14C.
B: Per determinare la massa molecolare si fa la somma delle masse atomiche degli atomi che compongono la molecola.
C: Due chiodi di ferro di forma diversa, ma con la stessa massa, contengono lo stesso numero di atomi.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Massa atomica relativa
La massa atomica relativa del piombo è uguale a 207,2. Ciò significa che
A: la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore di quella di un atomo di carbonio-12.
B: la massa relativa di un atomo di piombo vale 207,2 g.
C: la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore della dodicesima parte di un atomo di 12C.
D: la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore di quella di un atomo di idrogeno.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Mole
A: Una mole di atomi contiene un numero di atomi uguale alla costante di Avogadro.
B: Una mole di molecole contiene un numero di molecole uguale alla somma delle masse degli atomi che costituiscono la molecola.
C: 1 mol di H2O contiene 6,022 ⋅ 1023 atomi di idrogeno.
D: 6,022 ⋅ 1023 molecole di CO2 hanno massa uguale a 6,022 ⋅ 1023 molecole di H2O.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Mole
Quale affermazione è sbagliata?
A: Una mole di una sostanza contiene un numero di particelle elementari pari al numero di atomicontenuti in 12 g di carbonio 12C.
B: La massa molare di una sostanza è uguale alla sua massa atomica o molecolare espressa in g/mol.
C: La massa molare varia a seconda del tipo di sostanza considerata.
D: Il numero di particelle contenute in una mole varia a seconda del tipo di sostanza considerata.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Mole
Se una mole di ammoniaca, NH3, corrisponde a 17,03 g, quante molecole sono contenute in 1,703 mg di questa sostanza?
A: 6,022 ⋅ 1021
B: 6,022 ⋅ 1019
C: 6,022 ⋅ 1023
D: 6,022 ⋅ 10-19
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Gas perfetto
Qual è la formula corretta per ricavare il volume dall'equazione di stato del gas perfetto?
A: V=pnRT
B: V=nRTp
C: V=nRpT
D: V=pTnR
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Volume molare
Quattro bombole di uguale capacità sono riempite con NH3 (ammoniaca), N2 (azoto molecolare), CH4 (metano) e O2 (ossigeno molecolare) a STP.
Quale ha massa inferiore? ________
Quale contiene più molecole? ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Volume molare
Quale dei seguenti volumi di gas contiene il maggior numero complessivo di atomi di carbonio?
A: 269 L di CH4
B: 67,2 L di C4H10
C: 89,6 L di C3H8
D: 44,8 L di C7H14
Scelta multiplaScelta multipla
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