Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Mole Numero di Avogadro Volume molare

Capitolo 6. La quantità di sostanza in moli

11 esercizi

SVOLGI

INFO

Chimica

Composizione percentuale

Il composto NaCl ha una composizione percentuale in cloro del 58,45%. In 50 g di composto la percentuale del cloro è

A: la stessa.

B: minore.

C: maggiore.

D: la metà.

Scelta multipla

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Chimica

Mole

A: Una mole di atomi contiene un numero di atomi uguale alla costante di Avogadro.

B: Una mole di molecole contiene un numero di molecole uguale alla somma delle masse degli atomi che costituiscono la molecola.

C: 1 mol di H₂O contiene 6,022 ⋅ 10²³atomi di idrogeno.

D: 6,022 ⋅ 10²³ molecole di CO₂ hanno massa uguale a 6,022 ⋅ 10²³ molecole di H₂O.

Vero o falso

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Chimica

Massa atomica e massa molecolare

A: La massa atomica di un elemento è la massa relativa rispetto all'atomo 1⁴C.

B: Per determinare la massa molecolare si fa la somma delle masse atomiche degli atomi che compongono la molecola.

C: Due chiodi di ferro di forma diversa, ma con la stessa massa, contengono lo stesso numero di atomi.

Vero o falso

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Chimica

Mole

Quale affermazione è sbagliata?

A: Una mole di una sostanza contiene un numero di particelle elementari pari al numero di atomicontenuti in 12 g di carbonio ¹²C.

B: La massa molare di una sostanza è uguale alla sua massa atomica o molecolare espressa in g/mol.

C: La massa molare varia a seconda del tipo di sostanza considerata.

D: Il numero di particelle contenute in una mole varia a seconda del tipo di sostanza considerata.

Scelta multipla

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Chimica

Mole

Se una mole di ammoniaca, NH₃, corrisponde a 17,03 g, quante molecole sono contenute in 1,703 mg di questa sostanza?

A: 6,022 ⋅ 10²¹

B: 6,022 ⋅ 10¹⁹

C: 6,022 ⋅ 10²³

D: 6,022 ⋅ 10^-19

Scelta multipla

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Chimica

Massa atomica relativa

La massa atomica relativa del piombo è uguale a 207,2. Ciò significa che

A: la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore di quella di un atomo di carbonio-12.

B: la massa relativa di un atomo di piombo vale 207,2 g.

C: la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore della dodicesima parte di un atomo di ¹²C.

D: la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore di quella di un atomo di idrogeno.

Scelta multipla

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Chimica

Formula minima

Determina le formule empiriche minime dei seguenti composti utilizzando la composizione percentuale (quando scrivi la risposta, digita i pedici come semplici numeri):
a. 50,05% zolfo; 49,95% ossigeno. ________
b. 56,58% potassio; 8,68% carbonio; 34,73% ossigeno. ________
c. 32,38% sodio; 22,57% zolfo; 45,05% ossigeno. ________
d. 63,6% azoto; 36,4% ossigeno. ________

Completamento aperto

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Chimica

Massa atomica

Qual è la definizione di unità di massa atomica u?

A: È uguale a 1/12 della massa dell'atomo di ¹²C.

B: È uguale a 1/16 della massa dell'atomo di ossigeno.

C: È la massa di un atomo di carbonio.

D: È la massa di un atomo di idrogeno.

Scelta multipla

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Chimica

Volume molare

Quattro bombole di uguale capacità sono riempite con NH₃ (ammoniaca), N₂ (azoto molecolare), CH₄ (metano) e O₂ (ossigeno molecolare) a STP.
Quale ha massa inferiore? ________
Quale contiene più molecole? ________

Completamento chiuso

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Chimica

Volume molare

Quale dei seguenti volumi di gas contiene il maggior numero complessivo di atomi di carbonio?

A: 269 L di CH₄

B: 67,2 L di C₄H₁₀

C: 89,6 L di C₃H₈

D: 44,8 L di C₇H₁₄

Scelta multipla

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Chimica

Gas perfetto

Qual è la formula corretta per ricavare il volume dall'equazione di stato del gas perfetto?

V = p \cdot n \cdot R \cdot T

V = \frac{n \cdot R \cdot T}{p}

V = \frac{n \cdot R \cdot p}{T}

V = \frac{p \cdot T}{n \cdot R}

Scelta multipla

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