Capitolo 6. La quantità di sostanza in moli #106661

Mole

A:

Una mole di atomi contiene un numero di atomi uguale alla costante di Avogadro.

B:

Una mole di molecole contiene un numero di molecole uguale alla somma delle masse degli atomi che costituiscono la molecola.

C:

1 mol di H₂O contiene 6,022 ⋅ 10²³atomi di idrogeno.

D:

6,022 ⋅ 10²³ molecole di CO₂ hanno massa uguale a 6,022 ⋅ 10²³ molecole di H₂O.

Vero o falso

Massa atomica relativa

La massa atomica relativa del piombo è uguale a 207,2. Ciò significa che

A:

la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore di quella di un atomo di carbonio-12.

B:

la massa relativa di un atomo di piombo vale 207,2 g.

C:

la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore della dodicesima parte di un atomo di ¹²C.

D:

la massa relativa di un atomo di piombo è 207,2 volte maggiore di quella di un atomo di idrogeno.

Scelta multipla

Mole

Se una mole di ammoniaca, NH₃, corrisponde a 17,03 g, quante molecole sono contenute in 1,703 mg di questa sostanza?

A:

6,022 ⋅ 10²¹

B:

6,022 ⋅ 10¹⁹

C:

6,022 ⋅ 10²³

D:

6,022 ⋅ 10^-19

Scelta multipla

Mole

Quale affermazione è sbagliata?

A:

Una mole di una sostanza contiene un numero di particelle elementari pari al numero di atomicontenuti in 12 g di carbonio ¹²C.

B:

La massa molare di una sostanza è uguale alla sua massa atomica o molecolare espressa in g/mol.

C:

La massa molare varia a seconda del tipo di sostanza considerata.

D:

Il numero di particelle contenute in una mole varia a seconda del tipo di sostanza considerata.

Scelta multipla

Composizione percentuale

Il composto NaCl ha una composizione percentuale in cloro del 58,45%. In 50 g di composto la percentuale del cloro è

A:

la stessa.

B:

minore.

C:

maggiore.

D:

la metà.

Scelta multipla

Massa atomica

Qual è la definizione di unità di massa atomica u?

A:

È uguale a 1/12 della massa dell'atomo di ¹²C.

B:

È uguale a 1/16 della massa dell'atomo di ossigeno.

C:

È la massa di un atomo di carbonio.

D:

È la massa di un atomo di idrogeno.

Scelta multipla

Massa atomica e massa molecolare

A:

La massa atomica di un elemento è la massa relativa rispetto all'atomo 1⁴C.

B:

Per determinare la massa molecolare si fa la somma delle masse atomiche degli atomi che compongono la molecola.

C:

Due chiodi di ferro di forma diversa, ma con la stessa massa, contengono lo stesso numero di atomi.

Vero o falso

Formula minima

Determina le formule empiriche minime dei seguenti composti utilizzando la composizione percentuale (quando scrivi la risposta, digita i pedici come semplici numeri):
a. 50,05% zolfo; 49,95% ossigeno. ________
b. 56,58% potassio; 8,68% carbonio; 34,73% ossigeno. ________
c. 32,38% sodio; 22,57% zolfo; 45,05% ossigeno. ________
d. 63,6% azoto; 36,4% ossigeno. ________

Completamento aperto

Gas perfetto

Qual è la formula corretta per ricavare il volume dall'equazione di stato del gas perfetto?

A:

V = p \cdot n \cdot R \cdot T

B:

V = \frac{n \cdot R \cdot T}{p}

C:

V = \frac{n \cdot R \cdot p}{T}

D:

V = \frac{p \cdot T}{n \cdot R}

Scelta multipla

Volume molare

Quale dei seguenti volumi di gas contiene il maggior numero complessivo di atomi di carbonio?

A:

269 L di CH₄

B:

67,2 L di C₄H₁₀

C:

89,6 L di C₃H₈

D:

44,8 L di C₇H₁₄

Scelta multipla

Volume molare

Quattro bombole di uguale capacità sono riempite con NH₃ (ammoniaca), N₂ (azoto molecolare), CH₄ (metano) e O₂ (ossigeno molecolare) a STP.
Quale ha massa inferiore? ________
Quale contiene più molecole? ________

Completamento chiuso