Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Legge dei gas perfetti Equazione generale dei gas ideali

Capitolo 5 - Lo stato gassoso

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Gas perfetti

Nel modello di gas perfetto

A: le particelle si attraggono tra loro

B: il volume occupato dalle particelle è trascurabile

C: le particelle si muovono in tutte le direzioni

D: l'energia cinetica delle particelle è direttamente proporzionale alla temperatura

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Pressione di un gas

La pressione di un gas

A: è sempre uguale alla pressione atmosferica

B: è dovuta agli urti delle molecole di gas sulle superfici

C: è dovuta alle attrazioni tra le molecole di gas

D: si misura in newton (N)

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Equivalenze sulla pressione

Converti in atmosfere i valori seguenti.
a. 300 kPa = ________ atm
b. 15,0 bar = ________ atm
c. 7,0 · 10⁴ Pa = ________ atm

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Principio di Avogadro

Che cosa afferma il principio di Avogadro?

A: Alla stessa pressione e temperatura, volumi uguali di gas diversi contengono lo stesso numero di molecole

B: Il volume di un gas dipende dal tipo di particelle che lo compongono

C: Alla stessa pressione e temperatura, volumi uguali di gas diversi contengono un diverso numero di molecole

D: Il volume di un gas è inversamente proporzionale al suo numero di moli

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Reazioni tra volumi di gas

Quanti volumi di Cl₂O si producono dalla reazione
2 Cl₂ + O₂ → 2 Cl₂O
se reagiscono cinque volumi di cloro con l'ossigeno?
________ volumi di Cl₂O.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Volume molare

Quale affermazione sul volume molare è corretta?

A: Il volume molare è diverso per ciascun gas

B: Una mole di qualsiasi liquido, a temperatura e pressione costanti, occupa uguale volume

C: Il volume di una mole di gas perfetto a STP è di 22,4 L

D: Una mole di gas occupa un volume di circa 22,4 L in qualsiasi condizione di temperatura e pressione

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo volumi di gas

Calcola il volume occupato da 70 g di idrogeno considerati a STP.
V_H2 = ________ L

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Equazione di stato dei gas

Quale relazione è detta equazione di stato dei gas perfetti?

A: p · V = k · T

B: p · V = costante

C: p = n · R · T · V

D: p · V = n · R · T

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Legge generale dei gas

Se 3,0 mol di O₂ occupano un volume di 49 L a 298 K e 1,5 atm di pressione, quanto volume occuperanno in condizioni STP?
V₂ = ________ L

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Equazione di stato dei gas

Un cilindro da 10,0 L contiene O₂ alla pressione di 10,0 atm e alla temperatura di 300 K. Qual è la massa dell'ossigeno?
m_O2 = ________ g

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza