Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Legge dei gas perfetti Legge di Boyle

Capitolo 5. Le leggi dei gas

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Il modello dei gas ideali

Facendo riferimento al modello dei gas ideali, indica quali delle seguenti affermazioni che descrivono le particelle dei gas perfetti sono vere o false.

A: Sono puntiformi e il loro volume è trascurabile.

B: Si attraggono reciprocamente.

C: Si muovono molto velocemente in tutte le direzioni.

D: Gli urti fra loro e con le pareti del contenitore sono elastici.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Gas ideale

Il gas ________ obbedisce alla legge di ________: un gas ________ è assimilabile a un gas ideale quando le sue particelle sono ________ numerose (________ pressione) e si muovono ________ velocemente (________ temperatura).

Posizionamento

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Chimica

Boyle

Mantenendo costante la ________ il volume di un ________ è ________ proporzionale alla sua pressione: tale relazione è definita dalla legge ________ detta anche legge di Boyle. Lo scienziato ha studiato il comportamento del ________ a diverse condizioni di ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Gas ideale

Il gas ________ obbedisce alla legge di ________: un gas ________ è assimilabile ad un gas ideale quando le sue molecole sono ________ numerose (________ pressione) e si muovono ________ velocemente (________ temperatura).

Posizionamento

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Chimica

Legge isobara

Il valore −273,15 °C è la ________ in cui tutti i gas, se non subissero cambiamenti di ________, avrebbero ________ nullo, ed è definita zero ________. Secondo la legge di Charles, a pressione ________ il volume di un gas è ________ proporzionale alla sua temperatura.

Completamento aperto

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Chimica

Legge isobara

Un gas che passa da una temperatura di ________ a una finale di ________ passa da un volume di ________ a un volume di 2,2 m³.

Posizionamento

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Chimica

Legge isocora

10 L di ossigeno a volume costante a 0 °C hanno una pressione di 8 atm. Se la temperatura viene portata a –30 °C:

A: La pressione finale sarà di 7,12 atm

B: Per calcolare la pressione finale utilizziamo la legge di Boyle

C: Manca un dato per rispondere alla domanda

D: La pressione finale sarà più alta di quella iniziale

Vero o falso

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Chimica

Le leggi di Boyle, Gay-Lussac e Charles

A: A temperatura costante, il volume di una data quantità di gas è direttamente proporzionale alla sua pressione.

B: A pressione costante, il volume di una data quantità di gas aumenta con la temperatura.

C: A volume costante, la pressione di una data quantità di gas è inversamente proporzionale alla temperatura assoluta.

Vero o falso

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Chimica

Le leggi dei gas

Quale legge dei gas è rappresentata nel grafico?

A: la legge isocora

B: la legge isoterma

C: la legge delle pressioni parziali

D: la legge isobara

Scelta multipla

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Chimica

La pressione atmosferica

Salendo in alta montagna la pressione atmosferica diminuisce, ciò significa che:

A: diminuisce anche in proporzione la pressione parziale di ciascun gas presente nell'atmosfera

B: la pressione atmosferica sarà compresa tra 760 e 900 mmHg

C: l'ossigeno si troverà in percentuale inferiore al 21%

D: in alta montagna si respira male perché manca l'ossigeno

Vero o falso

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