Capitolo 4 - Le leggi dei gas #315078 - Prove ed esercizi Zanichelli

Aumento di pressione

Se il volume di un gas viene diminuito lasciando la temperatura costante, la pressione aumenta perché

A:

c'è un maggior numero di urti su ogni unità di superficie del contenitore

B:

le particelle urtano le pareti con minore frequenza

C:

c'è un maggior numero di particelle che urta il contenitore

D:

la velocità delle particelle è maggiore

Scelta multipla

Gas reali e ideali

Il comportamento di un gas reale differisce da quello di un gas ideale perché

A:

esistono forze attrattive deboli, tra le particelle

B:

le particelle occupano un volume proprio

C:

può condensare

D:

per tutti i motivi elencati

Scelta multipla

Grafico pressione e temperatura

Se si rappresentano sull'asse y la pressione p e sull'asse x la temperatura T (in °C) di un gas durante una trasformazione isocora, come appare il grafico?

A:

una retta parallela all'asse x

B:

una retta parallela all'asse y

C:

una retta che passa per l'origine degli assi

D:

una retta obliqua che interseca l'asse y

Scelta multipla

Misure di pressione

La pressione di 315680 Pa corrisponde a

A:

31155 kPa

B:

3,12 atm

C:

3116 mbar

D:

4153 mmHg

Scelta multipla

Volume e temperatura

Un campione d'aria, mantenuto a pressione costante, viene scaldato da 5 °C a 10 °C. Come si modifica il suo volume?

A:

Aumenta di poco

B:

Raddoppia

C:

Diminuisce di poco

D:

Dimezza

Scelta multipla

L'equazione dei gas

In un gas il prodotto della pressione per il volume

A:

è proporzionale alla temperatura assoluta

B:

è indipendente dalla densità

C:

raddoppia passando da 10 a 20 °C

D:

è sempre costante

Scelta multipla

Misure di volume

Un volume di 460 mL corrisponde a

A:

4,6 L

B:

0,46 L

C:

4,6 · 10^-3 m³

D:

46 cm³

Scelta multipla

Pressioni parziali

Considera che, su 100 particelle d'aria, 78 siano di azoto, 21 di ossigeno e 1 di argon.
Se la pressione dell'aria è 100 kPa, quanto valgono le pressioni parziali di azoto, ossigeno e argon?
p_azoto = ________ kPa
p_ossigeno = ________ kPa
p_argon = ________ kPa

Completamento aperto

Effusione di un gas

Quale tra le seguenti affermazioni è errata? La velocità di effusione di un gas

A:

dipende dalla sua densità

B:

è tanto maggiore quanto minore è la massa delle sue particelle

C:

dipende dalla pressione

D:

non dipende dalla temperatura

Scelta multipla

Volume e pressione di un campione

Un campione di gas occupa un volume di 0,5 m³ ed è sottoposto alla pressione di 2 atm.
Calcola il volume (in L) occupato dal gas se, a temperatura costante, la pressione viene portata a 5 atm.
V = ________ L

Completamento aperto