Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Legge dei gas perfetti Equazione generale dei gas ideali

Capitolo 4. Le leggi dei gas

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Le molecole di un gas ideale

In un gas ideale le molecole

A: si attraggono fra loro

B: non si attraggono e non si respingono

C: hanno volume trascurabile

D: sono in costante movimento

Scelta multipla

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Chimica

La legge di Boyle

In base alla legge di Boyle

A: P₁ · V₁ = P₂ · V₂

B: P₁/T₁ = P₂/T₂

C: V₁/T₁ = V₂/T₂

D: P₁/V₁ = P₂/V₂

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Chimica

Relazione tra pressione e volume dei gas

In condizioni isoterme un gas, contenuto inizialmente in un recipiente da 10 L alla pressione di 1 atm, viene espanso in un volume di 20 L. La sua pressione finale sarà uguale a

A: 0,1 atm

B: 10 atm

C: 1 atm

D: 0,5 atm

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Chimica

Relazione tra temperatura e volume dei gas

Alla temperatura di 20 °C e alla pressione di 2 atm, un gas è contenuto in un recipiente a volume variabile con un valore iniziale di 2 L. Mantenendo costante la pressione, il gas viene riscaldato fino a 100 °C. Il volume finale del gas risulterà

A: aumentato

B: diminuito

C: invariato

D: uguale al prodotto della pressione per il volume iniziale

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Chimica

La legge isobara

Un gas occupa un volume pari a 1 L a 20 °C e alla pressione di 2,5 atm. In condizioni isobare, tale gas viene riscaldato fino a 550 °C. Il suo volume finale sarà uguale a

A: 1 L

B: 0,3 L

C: 2,8 L

D: 27,5 L

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Chimica

Variazioni di temperatura in un sistema gassoso

In condizioni isobare, durante il raffreddamento di un gas in un recipiente a volume variabile

A: la velocità delle particelle del gas diminuisce e il volume tende a contrarsi

B: aumenta il numero di urti fra le particelle del gas

C: aumenta l'energia cinetica delle particelle del gas

D: diminuisce la forza degli urti fra le particelle del gas

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Chimica

Un gas sottoposto a un aumento di temperatura

Durante il riscaldamento di un gas contenuto in un recipiente chiuso

A: la velocità delle particelle diminuisce

B: la forza degli urti fra le particelle diminuisce

C: la pressione del gas diminuisce

D: aumenta l'energia cinetica delle particelle del gas e, quindi, anche la loro velocità

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Chimica

La legge isocora

Un gas è contenuto in un volume di 4 dm³ alla pressione di 2,5 bar e alla temperatura di 300 K. In condizioni isocore, tale gas viene portato alla temperatura di 150 K. La sua pressione finale sarà uguale a

A: 5 bar

B: 2,5 bar

C: 1,25 bar

D: 10 bar

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Chimica

Applicazione dell'equazione di stato dei gas ideali

50 L di un gas, alla temperatura di 1000 K e alla pressione di 35 atm, vengono portati a T = 250 K e V = 12,5 L. La pressione finale di tale gas sarà uguale a

A: 35 atm

B: 140 atm

C: 70 atm

D: 0,0875 atm

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Chimica

Variazioni di temperatura e pressione di un sistema gassoso

5 L di un gas alla temperatura di 400 K esercitano una pressione pari a 3 atm. A T = 273 K e P = 1 atm, il volume di tale gas sarà uguale a

A: 10,2 L

B: 5 L

C: 1,1 L

D: 22 L

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