Capitolo 3 – Equilibri nelle soluzioni acquose

20 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

Gli acidi nella teoria di Arrhenius
Secondo la teoria di Arrhenius:
A: gli acidi sono sostanze che acquistano elettroni
B: gli acidi sono sostanze che in soluzione liberano ioni H+
C: gli acidi sono sostanze che in soluzione cedono ioni H3O+
D: gli acidi sono tutti elettroliti forti
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Chimica

L'acqua
Quale delle seguenti affermazioni è errata?
A: L'acqua scioglie sostanze polari
B: L'acqua ha una bassa costante dielettrica
C: L'acqua riduce la forza attrattiva tra gli ioni del soluto
D: L'acqua non scioglie gli idrocarburi
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Chimica

Gli acidi nella teoria di Brønsted-Lowry
Secondo la teoria di Brønsted-Lowry:
A: un acido è una sostanza che dona un protone a un'altra sostanza
B: un acido cede un protone a un'altra sostanza, detta base coniugata
C: un acido sciogliendosi in acqua non si dissocia se non è presente una base diversa dall'acqua
D: un acido libera ioni H+ anche in assenza di una base
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Chimica

Acidi e basi nella teoria di Brønsted-Lowry
Secondo la teoria di Brønsted-Lowry:
A: quanto più un acido è forte, tanto più forte è la sua base coniugata
B: la costante Kb di una base è uguale all'inverso della costante Ka del suo acido coniugato
C: in una coppia coniugata, la forza dell'acido e la forza della base si equivalgono
D: la costante Ka dell'acido e la costante Kb della base coniugata sono inversamente proporzionali tra loro
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Chimica

Relazione tra costanti di dissociazione di una coppia coniugata
Se la costante di dissociazione di un acido debole è uguale a 10–5, la costante di dissociazione della sua base coniugata è uguale a:
A: 105
B: 1 / 10–5
C: 10–9
D: 10–5 / 10–14
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Chimica

Lo ione idrogenocarbonato (bicarbonato)
Quale delle seguenti affermazioni è errata?
A: Lo ione HCO3 è un elettrolita anfotero
B: Reagendo con l'acqua, lo ione HCO3 può formare sia lo ione CO32– sia l'acido H2CO3
C: Lo ione HCO3 può comportarsi rispetto all'acqua sia da acido sia da base
D: Lo ione HCO3 è un acido forte
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Chimica

Effetto dello ione comune in una soluzione acida
Aggiungendo un acido forte a una soluzione di un acido debole:
A: la costante di dissociazione dell'acido debole diminuisce
B: la dissociazione dell'acido debole diminuisce
C: per effetto dello ione comune l'acido debole si dissocia ulteriormente
D: il pH della soluzione aumenta
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Chimica

Effetto dello ione comune in una soluzione basica
Se a una soluzione di NH3 si aggiunge una soluzione di base forte:
A: gli ioni OH in soluzione sono dovuti praticamente solo alla presenza della base forte
B: per effetto dello ione comune la dissociazione dell'ammoniaca aumenta
C: il grado di dissociazione di NH3 tende a 1
D: il pH diminuisce
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Chimica

Il grado di dissociazione degli acidi
Il grado di dissociazione di un acido:
A: aumenta all'aumentare della concentrazione
B: aumenta all'aumentare della costante di dissociazione
C: è direttamente proporzionale alla concentrazione e inversamente proporzionale alla costante di dissociazione dell'acido
D: è una grandezza caratteristica dell'acido, come la sua costante di dissociazione
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Chimica

Acidi, basi e sostanze anfotere
Quale delle seguenti affermazioni è errata?
A: Lo ione NH4+  è un acido di Brønsted
B: Lo ione HCO3 è anfotero
C: Lo ione PO43– è un acido di Brønsted
D: Lo ione CO32– è una base di Brønsted
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione
Una soluzione di NaOH contiene 0,01 mol di base in 10 L. Il pH della soluzione è:
A: 12
B: 13
C: 11
D: 3
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Chimica

Calcolo della concentrazione molare di un acido
Se il pH di una soluzione di HCl è uguale a 3,7, la concentrazione dell'acido è:
A: 103,7 M
B: –103,7 M
C: –10–3,7 M
D: 10–3,7 M
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Chimica

Calcolo della concentrazione molare di una base
Se il pH di una soluzione di NaOH è uguale a 11, la concentrazione della base è:
A: 10–11 M
B: 10–3 M
C: –10–11 M
D: 103 M
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Chimica

Relazione tra volume e pH di una soluzione
Se si raddoppia il volume della soluzione di un acido forte, il pH della soluzione:
A: raddoppia
B: aumenta di 2 unità
C: aumenta di 0,3 unità
D: diminuisce di 0,1 unità
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Chimica

Il pH delle soluzioni saline
Il pH di un sale:
A: è basico, se Ka > Kb
B: è sempre neutro
C: dipende dal valore della Ka dell'acido e della Kb della base da cui è formato
D: dipende dalla concentrazione e dal grado di dissociazione
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Chimica

La solubilità del cloruro di argento
La solubilità del cloruro di argento AgCl:
A: aumenta in una soluzione di NaCl 0,01 M
B: diminuisce in una soluzione di KCl 0,02 M
C: resta costante in presenza di sali estranei
D: diminuisce in una soluzione concentrata di un sale
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Chimica

Il processo di dissoluzione dei sali
Se il processo di dissoluzione di un sale avviene con assorbimento di calore:
A: il valore della costante del prodotto di solubilità del sale diminuisce con l'aumentare della temperatura
B: il valore della costante del prodotto di solubilità del sale aumenta con l'aumentare della temperatura
C: la variazione di entalpia ΔH del processo di solubilizzazione è negativa
D: la solubilità del sale diminuisce all'aumentare della temperatura
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Chimica

Diluizione di una soluzione satura
Diluendo con acqua pura una soluzione satura di un sale in presenza del corpo di fondo:
A: la solubilità del sale aumenta
B: il valore della costante del prodotto di solubilità del sale aumenta
C: la concentrazione del sale diminuisce
D: una parte del corpo di fondo passa in soluzione
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Chimica

Le soluzioni sature
Data una soluzione satura di AgCl, in equilibrio con il corpo di fondo, per diminuire la solubilità del sale è possibile:
A: far evaporare parte del solvente
B: aggiungere una soluzione concentrata di NaCl
C: aggiungere una soluzione diluita di NaCl
D: riscaldare la soluzione, se il processo di dissoluzione dell'AgCl è endotermico
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Chimica

La solubilità del fluoruro di calcio
Dato il prodotto di solubilità Kps del fluoruro di calcio, CaF2, la solubilità del sale in moli per litro si ottiene dall'espressione:
A: s=Kps43
B: s=Kps
C: s=Kps3
D: s=Kps34
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