Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Equilibri multipli Idrolisi salina

Capitolo 3 – Equilibri nelle soluzioni acquose

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Gli acidi nella teoria di Arrhenius

Secondo la teoria di Arrhenius:

A: gli acidi sono sostanze che acquistano elettroni

B: gli acidi sono sostanze che in soluzione liberano ioni H⁺

C: gli acidi sono sostanze che in soluzione cedono ioni H₃O⁺

D: gli acidi sono tutti elettroliti forti

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Chimica

L'acqua

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: L'acqua scioglie sostanze polari

B: L'acqua ha una bassa costante dielettrica

C: L'acqua riduce la forza attrattiva tra gli ioni del soluto

D: L'acqua non scioglie gli idrocarburi

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Chimica

Gli acidi nella teoria di Brønsted-Lowry

Secondo la teoria di Brønsted-Lowry:

A: un acido è una sostanza che dona un protone a un'altra sostanza

B: un acido cede un protone a un'altra sostanza, detta base coniugata

C: un acido sciogliendosi in acqua non si dissocia se non è presente una base diversa dall'acqua

D: un acido libera ioni H⁺ anche in assenza di una base

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Chimica

Acidi e basi nella teoria di Brønsted-Lowry

Secondo la teoria di Brønsted-Lowry:

A: quanto più un acido è forte, tanto più forte è la sua base coniugata

B: la costante K_b di una base è uguale all'inverso della costante K_a del suo acido coniugato

C: in una coppia coniugata, la forza dell'acido e la forza della base si equivalgono

D: la costante K_a dell'acido e la costante K_b della base coniugata sono inversamente proporzionali tra loro

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Chimica

Relazione tra costanti di dissociazione di una coppia coniugata

Se la costante di dissociazione di un acido debole è uguale a 10^–5, la costante di dissociazione della sua base coniugata è uguale a:

A: 10⁵

B: 1 / 10^–5

C: 10^–9

D: 10^–5 / 10^–14

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Chimica

Lo ione idrogenocarbonato (bicarbonato)

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Lo ione HCO₃^– è un elettrolita anfotero

B: Reagendo con l'acqua, lo ione HCO₃^– può formare sia lo ione CO₃^2– sia l'acido H₂CO₃

C: Lo ione HCO₃^– può comportarsi rispetto all'acqua sia da acido sia da base

D: Lo ione HCO₃^– è un acido forte

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Chimica

Effetto dello ione comune in una soluzione acida

Aggiungendo un acido forte a una soluzione di un acido debole:

A: la costante di dissociazione dell'acido debole diminuisce

B: la dissociazione dell'acido debole diminuisce

C: per effetto dello ione comune l'acido debole si dissocia ulteriormente

D: il pH della soluzione aumenta

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Chimica

Effetto dello ione comune in una soluzione basica

Se a una soluzione di NH₃ si aggiunge una soluzione di base forte:

A: gli ioni OH^– in soluzione sono dovuti praticamente solo alla presenza della base forte

B: per effetto dello ione comune la dissociazione dell'ammoniaca aumenta

C: il grado di dissociazione di NH₃ tende a 1

D: il pH diminuisce

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Chimica

Il grado di dissociazione degli acidi

Il grado di dissociazione di un acido:

A: aumenta all'aumentare della concentrazione

B: aumenta all'aumentare della costante di dissociazione

C: è direttamente proporzionale alla concentrazione e inversamente proporzionale alla costante di dissociazione dell'acido

D: è una grandezza caratteristica dell'acido, come la sua costante di dissociazione

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Chimica

Acidi, basi e sostanze anfotere

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Lo ione NH₄⁺ è un acido di Brønsted

B: Lo ione HCO₃^– è anfotero

C: Lo ione PO₄^3– è un acido di Brønsted

D: Lo ione CO₃^2– è una base di Brønsted

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione

Una soluzione di NaOH contiene 0,01 mol di base in 10 L. Il pH della soluzione è:

A: 12

B: 13

C: 11

D: 3

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Chimica

Calcolo della concentrazione molare di un acido

Se il pH di una soluzione di HCl è uguale a 3,7, la concentrazione dell'acido è:

A: 10^3,7 M

B: –10^3,7 M

C: –10^–3,7 M

D: 10^–3,7 M

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Chimica

Calcolo della concentrazione molare di una base

Se il pH di una soluzione di NaOH è uguale a 11, la concentrazione della base è:

A: 10^–11 M

B: 10^–3 M

C: –10^–11 M

D: 10³ M

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Chimica

Relazione tra volume e pH di una soluzione

Se si raddoppia il volume della soluzione di un acido forte, il pH della soluzione:

A: raddoppia

B: aumenta di 2 unità

C: aumenta di 0,3 unità

D: diminuisce di 0,1 unità

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Chimica

Il pH delle soluzioni saline

Il pH di un sale:

A: è basico, se K_a > K_b

B: è sempre neutro

C: dipende dal valore della K_a dell'acido e della K_b della base da cui è formato

D: dipende dalla concentrazione e dal grado di dissociazione

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Chimica

La solubilità del cloruro di argento

La solubilità del cloruro di argento AgCl:

A: aumenta in una soluzione di NaCl 0,01 M

B: diminuisce in una soluzione di KCl 0,02 M

C: resta costante in presenza di sali estranei

D: diminuisce in una soluzione concentrata di un sale

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Chimica

Il processo di dissoluzione dei sali

Se il processo di dissoluzione di un sale avviene con assorbimento di calore:

A: il valore della costante del prodotto di solubilità del sale diminuisce con l'aumentare della temperatura

B: il valore della costante del prodotto di solubilità del sale aumenta con l'aumentare della temperatura

C: la variazione di entalpia ΔH del processo di solubilizzazione è negativa

D: la solubilità del sale diminuisce all'aumentare della temperatura

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Chimica

Diluizione di una soluzione satura

Diluendo con acqua pura una soluzione satura di un sale in presenza del corpo di fondo:

A: la solubilità del sale aumenta

B: il valore della costante del prodotto di solubilità del sale aumenta

C: la concentrazione del sale diminuisce

D: una parte del corpo di fondo passa in soluzione

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Chimica

Le soluzioni sature

Data una soluzione satura di AgCl, in equilibrio con il corpo di fondo, per diminuire la solubilità del sale è possibile:

A: far evaporare parte del solvente

B: aggiungere una soluzione concentrata di NaCl

C: aggiungere una soluzione diluita di NaCl

D: riscaldare la soluzione, se il processo di dissoluzione dell'AgCl è endotermico

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Chimica

La solubilità del fluoruro di calcio

Dato il prodotto di solubilità K_ps del fluoruro di calcio, CaF₂, la solubilità del sale in moli per litro si ottiene dall'espressione:

s = \sqrt[3]{\frac{K_{ps}}{4}}

s = \sqrt{K_{ps}}

s = \sqrt[3]{K_{ps}}

s = \frac{\sqrt[3]{K_{ps}}}{4}

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