Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento aperto,
Completamento chiuso,
Vero o falso
Libro
Chimica più / Dalla materia all'elettrochimica
Capitolo
Capitolo 22. Le reazioni di ossido-riduzione
Libro
Chimica più / Dalla materia all'atomo
Capitolo
Capitolo 22. Le reazioni di ossido-riduzione
Libro
Chimica più / Dalla struttura atomica alla chimica organica
Capitolo
Capitolo 22. Le reazioni di ossido-riduzione
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Chimica più / Dalla struttura atomica all'elettrochimica
Capitolo
Capitolo 22. Le reazioni di ossido-riduzione
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Chimica più / Dalla materia alla nomenclatura
Capitolo
Capitolo 22. Le reazioni di ossido-riduzione
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Chimica più / Dalla mole alla nomenclatura
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Capitolo 22. Le reazioni di ossido-riduzione
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Chimica più / Dagli equilibri all'elettrochimica
Capitolo
Capitolo 22. Le reazioni di ossido-riduzione
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Chimica più / Chimica organica
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Capitolo 22. Le reazioni di ossido-riduzione
Libro
Chimica più / I polimeri e i materiali S
Capitolo
Capitolo 22. Le reazioni di ossido-riduzione
INFO

Chimica

Semireazioni in soluzione acida
Per le reazioni redox in soluzione acida:
A: prima di tutto bisogna dividere in due semireazioni
B: non serve bilanciare H e O
C: è necessario bilanciare aggiungendo gli e-
D: è utile cancellare le specie uguali da entrambe la parti
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Agenti riducenti
Tra i riducenti si utilizzano alcuni ________ come ad esempio l'alluminio. In particolare, quest'ultimo metallo è utilizzato nel processo dell'alluminotermia nel quale l'alluminio viene impiegato per ________ ossidi metallici come quelli del ferro:
________Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
In questa reazione l'alluminio passando da numero di ossidazione ________ a numero di ossidazione ________+ si ossida e quindi si comporta da ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
5

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Chimica

Redox metalli
Nella reazione:
2________NO3 + Cu → ________(NO3)2 + 2Ag  
il rame si è ________ a Cu2+ mentre Ag+ si è ridotto ad argento ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Specie che si ossidano o si riducono
Nella reazione Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+
A: il ferro e il rame si ossidano
B: il ferro si ossida e lo ione rameico si riduce
C: il ferro si riduce e lo ione rameico si ossida
D: nessun elemento cambia il suo numero di ossidazione
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Serie di attività dei metalli
A: L'acido cloridrico reagisce con l'alluminio, ma non con il rame.
B: Una lamina di ferro in una soluzione di un sale di rame si scioglie.
C: Una lamina di rame in una soluzione di un sale di ferro si scioglie.
D: Una lamina di rame in una soluzione di Ag+ si scioglie.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Semireazioni
Bilancia le cariche delle seguenti semireazioni, inserendo in ciascuna il numero di elettroni necessari.

4H+ + ________e- + IO3- → IO- + 2H2O

2S2O32- → S4O62- + ________e-

4H+ + ________e- + NO3- → NO + 2H2O
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione
Nelle reazioni di ossido-riduzione, varia ________: un elemento che aumenta il proprio numero di ossidazione durante la reazione si ________, un elemento che diminuisce il proprio numero di ossidazione, si ________.
Sono sostanze ossidanti quelle che ________ il proprio numero di ossidazione durante la reazione, mentre le sostanze riducenti lo ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
1

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione
Quale tra le seguenti reazioni è un'ossido-riduzione?
A: 2PbO + O2 → 2PbO2
B: 2H3BO3 → B2O3 + 3H2O
C: HCl + NaOH → NaCl + H2O
D: CaO + H2O → Ca(OH)2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Specie riducente
Nella reazione

HNO3 + H3AsO3 → H3AsO4 + NO + H2O

quale è la specie che si ossida e quale è la specie riducente?
A: As si ossida e N è il riducente
B: N si ossida ed è il riducente
C: N si ossida e As è il riducente
D: As si ossida ed è il riducente
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Semireazioni di ossidazione e riduzione
Stabilisci quali delle seguenti affermazioni sono false in merito alla seguente reazione:

2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+  

A: La semireazione di ossidazione è: 2Ag+ + 2e- →  2Ag
B: La semireazione di riduzione è: 2Ag → 2Ag+ + 2e-
C: Lo zinco subisce un'ossidazione cedendo due elettroni.
D: Occorrono due elettroni per ridurre ogni ione argento.
E: Occorrono due atomi di zinco per ogni atomo di argento.
Scelta multiplaScelta multipla
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