Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Reazioni di ossidoriduzione Bilanciamento delle reazioni redox Metodo delle semireazioni

Capitolo 22. Le reazioni di ossido-riduzione

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Semireazioni in soluzione acida

Per le reazioni redox in soluzione acida:

A: prima di tutto bisogna dividere in due semireazioni

B: non serve bilanciare H e O

C: è necessario bilanciare aggiungendo gli e-

D: è utile cancellare le specie uguali da entrambe la parti

Vero o falso

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Chimica

Agenti riducenti

Tra i riducenti si utilizzano alcuni ________ come ad esempio l'alluminio. In particolare, quest'ultimo metallo è utilizzato nel processo dell'alluminotermia nel quale l'alluminio viene impiegato per ________ ossidi metallici come quelli del ferro:
________Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
In questa reazione l'alluminio passando da numero di ossidazione ________ a numero di ossidazione ________+ si ossida e quindi si comporta da ________.

Completamento aperto

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Chimica

Redox metalli

Nella reazione:
2________NO₃ + Cu → ________(NO₃)₂ + 2Ag
il rame si è ________ a Cu²⁺ mentre Ag+ si è ridotto ad argento ________.

Completamento aperto

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Chimica

Specie che si ossidano o si riducono

Nella reazione Fe + Cu²⁺ → Cu + Fe²⁺

A: il ferro e il rame si ossidano

B: il ferro si ossida e lo ione rameico si riduce

C: il ferro si riduce e lo ione rameico si ossida

D: nessun elemento cambia il suo numero di ossidazione

Scelta multipla

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Chimica

Serie di attività dei metalli

A: L'acido cloridrico reagisce con l'alluminio, ma non con il rame.

B: Una lamina di ferro in una soluzione di un sale di rame si scioglie.

C: Una lamina di rame in una soluzione di un sale di ferro si scioglie.

D: Una lamina di rame in una soluzione di Ag⁺ si scioglie.

Vero o falso

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Chimica

Semireazioni

Bilancia le cariche delle seguenti semireazioni, inserendo in ciascuna il numero di elettroni necessari.

4H⁺ + ________e^- + IO₃^- → IO^- + 2H₂O

2S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + ________e^-

4H⁺ + ________e^- + NO₃^- → NO + 2H₂O

Completamento aperto

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Nelle reazioni di ossido-riduzione, varia ________: un elemento che aumenta il proprio numero di ossidazione durante la reazione si ________, un elemento che diminuisce il proprio numero di ossidazione, si ________.
Sono sostanze ossidanti quelle che ________ il proprio numero di ossidazione durante la reazione, mentre le sostanze riducenti lo ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Quale tra le seguenti reazioni è un'ossido-riduzione?

A: 2PbO + O₂ → 2PbO₂

B: 2H₃BO₃ → B₂O₃ + 3H₂O

C: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

D: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Scelta multipla

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Chimica

Specie riducente

Nella reazione

HNO₃ + H₃AsO₃ → H₃AsO₄ + NO + H₂O

quale è la specie che si ossida e quale è la specie riducente?

A: As si ossida e N è il riducente

B: N si ossida ed è il riducente

C: N si ossida e As è il riducente

D: As si ossida ed è il riducente

Scelta multipla

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Chimica

Semireazioni di ossidazione e riduzione

Stabilisci quali delle seguenti affermazioni sono false in merito alla seguente reazione:

2Ag⁺ + Zn → 2Ag + Zn²⁺

A: La semireazione di ossidazione è: 2Ag⁺ + 2e^-→ 2Ag

B: La semireazione di riduzione è: 2Ag → 2Ag⁺ + 2e^-

C: Lo zinco subisce un'ossidazione cedendo due elettroni.

D: Occorrono due elettroni per ridurre ogni ione argento.

E: Occorrono due atomi di zinco per ogni atomo di argento.

Scelta multipla

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