Capitolo 22 - Le applicazioni degli equilibri in soluzione

10 esercizi
SVOLGI
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Chimica

Proprietà acido-base di un sale
L'aspirina è acido acetilsalicilico, un acido monoprotico con Ka = 3,27 · 10-4. Una soluzione del sale di sodio dell'aspirina è
A: basica perché il sale deriva dalla neutralizzazione di un acido debole con una base forte.
B: basica perché il sale deriva dalla neutralizzazione di un acido forte con una base forte.
C: neutra perché il sale deriva dalla neutralizzazione di un acido e una base.
D: acida perché il sale deriva da un acido forte.
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Soluzioni acide, neutre, basiche
Considera soluzioni 0,5 M dei seguenti composti e indica se la soluzione è acida, neutra o basica.
A: NaI
B: KF
C: (NH4)2SO4
D: KCN
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Ione bicarbonato
Lo ione bicarbonato è in grado di agire come tampone. Completa le equazioni chimiche che mostrano come questo ione reagisce con H+ e OH-:
________ + H+ → ________
________ + OH → ________ + ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Sistemi tampone
Quale di queste coppie di composti costituisce un efficace sistema tampone?
A: CH3COOH/HCl
B: HCOOH/HCOONa
C: HCl/NaCl
D: H2SO4/CaSO4
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Costanti di acidità degli acidi diprotici
Quali sono le costanti Ka1 e Ka2 per l'acido solforoso diprotico H2SO3?
A: Ka1 = [HSO3] [H+] / [H2SO3]
B: Ka1 = [H2SO3] / [HSO3] [H+]
C: Ka2 = [SO32 –] [H+] / [HSO3]
D: Ka2 = [SO32 –] [H+] / [H2SO3]
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La titolazione acido base
Nelle titolazioni acido-base si aggiunge un titolante basico di concentrazione ________ a una soluzione acida di concentrazione ________ oppure un titolante acido a una soluzione basica.
Per determinare ________ occorre individuare il momento in cui le quantità di H+ e OH- diventano uguali, il punto ________.  Il momento in cui tutto l'acido (o la base) è stato neutralizzato è detto invece punto ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
1

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Chimica

La titolazione di ossidoriduzione
In una titolazione di ossidoriduzione
A: una specie ossidante in soluzione è utilizzata per titolare una specie riducente anch'essa in soluzione.
B: si sfrutta la variazione cromatica di un indicatore oppure di uno dei reagenti.
C: si può utilizzare con indicatore MnO4-, che assume un'intensa colorazione verde
Vero o falsoVero o falso
3

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Chimica

L'effetto dello ione comune
L'effetto dello ione comune
A: è l'innalzamento della solubilità di un composto ionico in presenza dello ione comune
B: provoca lo spostamento dell'equilibrio verso i reagenti, cioè il sale indisciolto.
C: può provocare la formazione di un precipitato.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Il prodotto di solubilità
Qual è l'espressione di Kps per CaF2?
A: Kps = [Ca2+] [F]2
B: Kps = [Ca2+] [F]
C: Kps = [CaF2] [Ca] [F]2
D: Kps = [Ca2+] 2[F]
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Calcolo della concentrazione degli ioni
Qual è la concentrazione di ioni Ag+ in una soluzione satura di AgCl, sapendo che il prodotto di solubilità di AgCl è 2,0 · 10-10 mol2 L-2?
A: 2,0 · 10-10 mol/L
B: 1,0 · 10-10 mol/L
C: 1,0 · 10-5 mol/L
D: 1,4 · 10-5 mol/L
Scelta multiplaScelta multipla
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