Capitolo 21. Gli equilibri in soluzione acquosa

10 esercizi
SVOLGI
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Chimica

Sale e proprietà acido-base
Indica il pH della soluzione acquosa dopo l'aggiunta dei seguenti sali:
A: NaCl
B: NH4Cl
C: KCN
D: Sale con catione basico
Domande in serieDomande in serie
4

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Chimica

Tamponi
Il tampone acido acetico/________ è del tipo HA/A- e contiene acido acetico e acetato di ________: l'acido acetico presente nel tampone neutralizza ________, mentre lo ione acetato neutralizza ________.
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Variazione pH
Quale volume di HCl 0,121 M bisogna aggiungere a una soluzione 0,089 M di NH3 per ottenere 200 ml di una soluzione tampone a pH 8,8?
A: 70,5 ml
B: 35,0 ml
C: 75,0 ml
D: 0,35 ml
Scelta multiplaScelta multipla
4

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Chimica

Titolazione
A 200 ml di una soluzione 0,3 M di CH3COOH (Ka = 1,8 · 10−5) vengono aggiunti 100 ml di una soluzione 0,3 M di NaOH. Il pH della soluzione risultante sarà:
A: 4,75
B: 8,50
C: 3,05
D: 7,00
Scelta multiplaScelta multipla
5

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Chimica

Ione comune
Lo ione comune:
A: è lo ione liberato da due o più sali
B: causa un aumento della solubilità del composto ionico
C: se viene aggiunto sposta l'equilibrio della reazione verso destra
D: causa una riduzione della solubilità dei composti poco solubili
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Formazione di un precipitato
Il prodotto di solubilità Kps di CaSO4, a 25 °C, in una determinata soluzione è 7,10 · 10 -5. Nelle condizioni in cui il prodotto delle concentrazioni ioniche è 2,5 · 10-6
A: si formerà il precipitato
B: non si formerà alcun precipitato
C: solo una parte degli ioni precipiterà per formare il sale solido
D: non si formerà alcun precipitato perchè il prodotto ionico non è uguale al prodotto di solubilità
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

pH
Una soluzione di un acido 0,05 M ha pH = 1. La soluzione può contenere
A: un acido diprotico debole e diluito
B: un acido debole ma molto concentrato
C: un acido forte e molto diluito
D: un acido forte diprotico concentrato
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Soluzioni tampone
A: HNO3/HNO2 non è un sistema tampone.
B: HClO/NaClO è un sistema tampone.
C: H2SO4/Na2SO4 è una soluzione tampone.
D: NH3/NH4Cl è una soluzione tampone.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Soluzioni basiche
Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?
A: NH4Cl 1 M
B: KCl 1 M
C: KCN 1 M
D: AlCl3 1 M
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Calcolo della concentrazione di una soluzione
Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?
A: 1 M
B: 0,25 M
C: 0,5 M
D: 2 M
Scelta multiplaScelta multipla
2

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