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Chimica

Sostanze anfiprotiche
Quali tra le seguenti sostanze sono anfiprotiche?
A: H3O+
B: H2O
C: HSO4-
D: NO3-
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Acidi coniugati
Seleziona la formula dell'acido coniugato per ciascuna base:
F-: ________
N2H4: ________
O22-: ________
HCrO4-: ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
5

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Chimica

Coppie coniugate e equilibrio
La posizione dell'equilibrio della reazione HClO(aq) + H2O ⇄ H3O+(aq) + ClO-(aq) è spostata nettamente a sinistra.
Le coppie acido-base coniugate sono:
ClO- e ________
H3O+ e ________
L'acido più forte è:
________
PosizionamentoPosizionamento
5

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Chimica

Definizioni di acido e base
A: Secondo le definizioni di Brönsted-Lowry un acido è un donatore di protoni.
B: Secondo Lewis una base è una specie ionica o molecolare che può accettare la condivisione di una coppia di elettroni.
C: NH3 è una base di Lewis.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Calcolo di concentrazione, pH e pOH
Per la soluzione HCl 0,020 M calcola i valori di
[H+]: ________ M
pH: ________
pOH: ________
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

La costante di ionizzazione acida
Il pKa di HCN è 9,21 e quello di HF è 3,17. Quale fra CN- e F- è la base di Brönsted più forte?
________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

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Chimica

Calcolo della costante di ionizzazione acida
Un acido ha pKa = 4,88. Qual è il valore di Ka dell'acido?
Ka = ________ ∙ 10–5
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Il pH di una soluzione di HCl
Qual è il valore del pH di una soluzione acquosa contenente 0,001 moli di HCI in 10 litri?
A: 0,001
B: 3
C: 10
D: 4
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Soluzioni acide, basiche e neutre
Collega le definizioni alle relazioni:
[H+] = [OH-] ________
[H+] < [OH-] ________
[H+] > [OH-] ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Confronto tra pH
Variando il pH di una soluzione da 4 a 6 la concentrazione degli ioni idrogeno in soluzione
A: diminuisce di 100 volte.
B: aumenta di 100 volte.
C: si dimezza.
D: diminuisce di 2 volte.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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