Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Teorie su acidi e basi Teoria di Arrhenius

Capitolo 20. Acidi e basi si scambiano protoni

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Gli acidi di Arrhenius

Le sostanze come HCl e HNO₃ si comportano da acidi di Arrhenius

A: in presenza di una base di Arrhenius.

B: in soluzione acquosa.

C: in soluzioni acquose concentrate.

D: in almeno due delle situazioni precedenti.

Vero o falso

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Scienze della Terra

LA teoria di Arrhenius e quella di Brønsted e Lowry

Le seguenti sostanze danno soluzioni basiche. Quali sono basi secondo Arrhenius e quali lo sono secondo la definizione di Brønsted e Lowry?

A: NaOH

B: SH^‒

C: NH₃

D: OH‒

E: HCO₃^‒

F: Ba(OH)₂

Domande in serie

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Chimica

La teoria di Lewis

a) Un acido, secondo Arrhenius, è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni ________.
b) Una base, secondo Arrhenius, è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni ________.
c) Secondo Brønsted e Lowry ________ è una sostanza capace di cedere protoni a ________.
d) Secondo Brønsted e Lowry una base è una sostanza capace di ________ protoni ________ un acido.
e) Per valutare se una sostanza è un acido o una base di Arrhenius si deve ________________acqua.
f) Secondo Lewis, una sostanza è ________ se cede un doppietto di ________ con la formazione di un legame ________.
g) Secondo Lewis, una sostanza è ________ se acquista un doppietto di ________ e forma un legame ________.

Completamento chiuso

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Chimica

La costante acida

Quale fattore, tra quelli elencati, influenza il valore della costante acida per l'acido acetico?

A: La pressione.

B: La concentrazione iniziale di CH₃COOH.

C: Il pH.

D: La temperatura.

E: L'aggiunta di poche gocce di HCl diluito.

F: La concentrazione finale dello ione acetato.

Scelta multipla

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Chimica

Soluzioni acide e basiche

Senza effettuare calcoli, ordina le seguenti soluzioni, dalla più acida alla più basica:
a) 0,01 M di KOH ________
b) 0,01 M di NH₃________
c) 0,02 M di NaOH ________
d) 0,01 M di CH₃COOH ________
e) 0,01 M di HIO₃________

Posizionamento

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Chimica

I tamponi

Individua i tamponi tra le seguenti coppie:

A: H₂S e KHS

B: KOH e KCl

C: NH₃ e NH₄Cl

D: CH₃COOH e CH₃COONa

E: H₂SO₄ e K₂SO₄

F: H₃PO₄ e KH₂PO₄

Scelta multipla

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Scienze della Terra

Le reazioni di neutralizzazione

Una reazione di neutralizzazione ha per reagenti:

A: due acidi

B: un acido e una base

C: acqua e un sale

D: luce e calore

Scelta multipla

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Chimica

Le soluzioni tampone

A: Le soluzioni tampone resistono al cambiamento di pH per modeste addizioni di acido o di base.

B: Le soluzioni tampone sono soluzioni contenenti una coppia acido-base coniugata in cui le concentrazioni di acido e base, entrambi non forti, sono circa dello stesso ordine di grandezza.

C: Una soluzione tampone si prepara sempre miscelando un acido debole e un suo sale solubile.

D: Un esempio di tampone è la coppia acido acetico/acetato di sodio, CH₃COOH/CH₃COONa.

E: Ogni soluzione tampone, a seconda della sua natura e costituzione, è caratterizzata da un certo valore di pH.

Vero o falso

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Chimica

L'idrolisi

A: Un sale dà idrolisi acida quando proviene da un acido forte e una base forte.

B: L'idrolisi basica è tipica di un sale che proviene da un acido forte e una base debole.

C: L'idrolisi è la reazione tra gli ioni di un sale disciolto e le molecole di acqua.

D: Se in un sale anione e catione provengono da acido e base entrambi deboli e con valori simili di K_a e K_b, la soluzione è neutra.

Vero o falso

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Chimica

L'equivalente chimico e la normalità

A: La massa in grammi di un equivalente di sostanza è chiamata massa molare.

B: Un equivalente chimico (eq) è definito come la quantità di specie chimica a cui corrisponde una mole di unità reattive, n_u.

C: Per gli acidi un equivalente chimico è la quantità di acido che può accettare una mole di ioni H⁺.

D: La normalità (N) di una soluzione è data dal rapporto tra il volume V della soluzione, espresso in litri, e il numero di equivalenti di soluto, n_eq.

E: La massa molare ci consente di indicare la concentrazione di una soluzione in termini di eq/L (N).

Vero o falso

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