Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Mole Formule chimiche Calcolo della composizione percentuale

Capitolo 2

20 esercizi

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Chimica

La composizione percentuale di una lega

Una lega viene preparata fondendo 10,6 kg di bismuto, 6,4 kg di piombo e 3 kg di stagno. Qual è la composizione percentuale della lega?

A: 43% Bi; 42% Pb; 15% Sn

B: 32% Bi; 15% Pb; 53% Sn

C: 53% Bi; 32% Pb; 15% Sn

D: 15% Bi; 53% Pb; 32% Sn

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Chimica

La percentuale in massa di un elemento in un composto

Per le seguenti coppie di composti, senza eseguire calcoli, stabilisci quale presenta la percentuale in massa maggiore di N

A: A - N₂O
B - NO₂

B: A - N₂O
B- N₂O ₃

C: A - NH₃
B - N₂H₄

D: A- N₂O ₃
B- N₂O ₅

Domande in serie

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Chimica

Le formule molecolari

Una sostanza ha MM 238 u e composizione percentuale 19,3 % Na; 26,9 % S e 53,8 % O.
Sapendo che MM_Na = 22,99 u e MM_s = 32,07 u, determina a quale delle seguenti molecole corrisponde.

A: Na₂SO₂

B: Na₂SO₄

C: Na₂SO₃

D: Na₂S₂O₈

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Chimica

Composizione percentuale e formule

Considera un composto che presenta la seguente composizione percentuale: 92,3% in carbonio e 7,7% in idrogeno.
Individua tra le seguenti le affermazioni vere e false.

A: La formula minima del composto è C₂H₂.

B: Non è possibile determinare se di tratta del composto C₂H₂ o C₆H₆.

C: La formula minima non corrisponde alla formula molecolare.

D: Nel composto il rapporto tra C e H è circa 12 : 1.

Vero o falso

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Chimica

La formula del glucosio

La formula del glucosio è C₆H₁₂O₆. Quali delle seguenti affermazioni è sbagliata?

A: La formula empirica del glucosio è CH₂O

B: La composizione percentuale dell'idrogeno in massa è il doppio rispetto a quella del carbonio

C: La composizione percentuale del carbonio è inferiore alla composizione percentuale dell'ossigeno

D: Formula molecolare e formula empirica hanno la stessa composizione percentuale

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Chimica

Le formule empiriche

Quale tra i seguenti composti non ha formula empirica COH₂?

A: CH₃COOH

B: C₆H₁₂O₆

C: CH₃OCH₃

D: COOHCH₂CH₂CH(OH)₂

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Chimica

Le formule molecolari

Considera la formula dell'aldeide acetica, C₂H₄O.

A: Per ogni mole di atomi di ossigeno ci sono quattro moli di atomi di idrogeno.

B: Per ogni mole di atomi di ossigeno ci sono quattro moli di atomi di carbonio.

C: Per ogni N_A di atomi di carbonio ci sono 2 · N_A atomi di idrogeno.

Vero o falso

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Chimica

Dalla formula minima alla formula molecolare

Quando conosci la formula minima di un composto quale dei seguenti dati è sufficiente per risalire alla sua formula molecolare?

A: la massa molecolare

B: la percentuale di idrogeno

C: il volume molare, se la sostanza è gassosa

D: la composizione percentuale

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Chimica

Determinare le formule molecolari

Un composto ha massa molecolare 183,1845 u e la seguente composizione percentuale:
C 45,90 %; H 2,75 %; O 26,20 %; S 17,50; N 7,65 %.
Qual è la sua formula molecolare?

A: C₇H₅NO₃

B: C₇H₅NO₃S

C: C₁₄H₁₀N₂O₆S₂

D: Non è possibile determinare la formula molecolare, ma solo la formula empirica.

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Chimica

Determinare la composizione di un composto

Determina la composizione elementare del benzene, C₆H₆, conoscendo la sua massa molecolare, MM = 78,12 g · mol^-1.

% C = ________
% H = ________

Posizionamento

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Chimica

La percentuale formale

La percentuale parziale è la percentuale riferita a una formula piuttosto che a un elemento: è un caso che si può applicare ai sali misti o a quelle sostanze (sali di idracidi) la cui formula può essere considerata combinazione di altre formule più piccole.
Per esempio, posso esprimere il contenuto in cromo di K₂Cr₂O₇ come percentuale parziale dell'ossido CrO₃.

Trova errore

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Chimica

Confronto tra composizioni percentuali

Considera una salsiccia fresca e una essiccata. Quale delle due contiene una maggiore percentuale dei seguenti componenti?

A: acqua

B: lipidi

C: protidi

Domande in serie

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Chimica

La formula molecolare dei composti organici

Una sostanza organica ha formula empirica CH₂O e massa molecolare 180 g · mol^-1. Qual è la sua formula molecolare?

A: C₆H₁₂O₆

B: CH₂O

C: C₃H₆O₃

D: C₅H₁₀O₅

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Chimica

La composizione percentuale degli elementi di un composto

Qual è la percentuale degli elementi N e O nell'ossido N₂O₃?

A: N 36,86 %; O 63,14 %

B: N 36,86 %; O 55,14 %

C: N 46,68 %; O 53,32 %

D: N 40 %; O 60 %

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Chimica

Composizione e analisi elementare delle sostanze

________ elementare è una delle proprietà chimiche fondamentali: gli elementi che costituiscono una sostanza pura sono sempre gli stessi e sono sempre presenti negli stessi rapporti quantitativi. ________ elementare ha lo scopo di determinare quali elementi formano una determinata sostanza e in quale proporzione sono combinati tra loro.

Completamento chiuso

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Chimica

I sali idrati

Considera il sale idrato CuSO₄ · 5 H₂O. Quale tra le seguenti affermazioni è errata?

A: Per ogni mole di solfato di rame ci sono 5 mol di acqua.

B: Sapendo che la massa molare del sale idrato è 247,7 g mol-1 e quella dell'acqua 18,02 g mol-1, possiamo determinare che la percentuale di acqua di cristallizzazione è 36 % circa.

C: Se avessimo 2 mol di questo sale, avremmo sempre 5 mol di acqua di cristallizzazione.

D: In questo sale ci sono 5 molecole di acqua per ogni unità formula di sale.

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Chimica

Composizione percentuale

Una lega viene preparata fondendo 10,6 kg di alluminio, 6,4 kg di stagno e 3 kg di piombo. Qual è la composizione percentuale della lega?

A: 43 % Al; 42 % Sn; 15 % Pb

B: 32 % Al; 15 % Sn; 53% Pb

C: 53 % Al; 32 % Sn; 15 % Pb

D: 15 % Al; 53 % Sn; 32 % Pb

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Chimica

Massa di un composto

Conoscendo la formula di un composto si può calcolare la percentuale in ________ di ciascun elemento in esso contenuto dal momento che la massa di una ________ di un composto è la somma delle ________________ degli elementi che lo costituiscono, ciascuna ________ per il pedice con cui l'elemento compare nella formula.

Completamento aperto

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Chimica

Composizione percentuale dei composti

Un elemento X forma con il cloro il composto XCl₃ nel quale il cloro è presente al 79,76 % in massa. Qual è l'elemento X?

A: As

B: Mg

C: Ba

D: Al

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Chimica

Composizione percentuale dei composti

Una sostanza ha MM 270 u e composizione percentuale 28,9 % K; 23,7 % S e 47,4 % O.
Sapendo che MM_K = 39,10 u e MM_S = 32,07 u, determina a quale delle seguenti molecole corrisponde.

A: K₂SO₂

B: K₂SO₄

C: K₂SO₃

D: K₂S₂O₈

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