Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Stechiometria Bilanciamento delle reazioni chimiche Bilanciamento degli atomi

Capitolo 17 - Le reazioni chimiche

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Equazone bilanciata

Che cosa si intende per equazione chimica bilanciata?

A: Che il processo si mantiene in equilibrio

B: Che il numero di moli dei reagenti non deve mai eccedere quello dei prodotti

C: Che il numero di moli dei prodotti non può superare quello dei reagenti

D: Che il numero di atomi di ogni elemento rimane invariato durante la reazione

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
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Chimica

Leggere le equazioni chimiche

Nella reazione P_4(s) + 6H_2(g) → 4PH_3(g)

A: si formano 2 grammi di idrogeno

B: si formano 12 grammi di idrogeno

C: si formano 4 atomi di PH₃

D: il fosforo è allo stato solido

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Chimica

Il reagente limitante

Il sodio, Na, e il cloro, Cl₂, si combinano secondo la reazione:
2Na + Cl₂ → 2NaCl
Facendo reagire 0,5 moli di Cl₂ con 0,7 moli di Na, quale dei due reagenti è il reagente limitante?

A: Il cloro, perché è il reagente presente con il minor numero di moli

B: Il cloro, perché nella reazione bilanciata il suo coefficiente stechiometrico è 1

C: Il sodio, perché ha massa molare minore

D: Il sodio, perché il rapporto stechiometrico è 2:1

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Chimica

Calcoli con le moli in una reazione

Dall'equazione chimica:
2Na₃PO₃ + 3K₂CO₃ → 2K₃PO₃ + 3Na₂CO₃
ricaviamo che per ottenere 0,27 moli di carbonato sodico occorrono

A: 0,36 moli K₂CO₃

B: 0,18 moli di Na₃PO₃

C: 0,54 moli di K₂CO₃

D: 0,36 moli di K₃PO₃

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Chimica

Bilanciamento errato

Quale tra le seguenti reazioni non è correttamente bilanciata?

A: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2 H₂O

B: Cl₂O + H₂O → 2HClO

C: NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

D: 2Ca + H₄SiO₄ → Ca₂SiO₄ + 2 H₂

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Chimica

Bilanciare le reazioni

Bilancia le reazioni (inserisci anche il coefficiente 1 se necessario):

________AgNO₃ + ________H₂S → ________HNO₃ + ________Ag₂S

________KNO₃ + ________Ag₂CrO₄ → ________AgNO₃ + ________K₂CrO₄

Completamento aperto

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Chimica

Prodotti di reazione

Il prodotto della reazione tra sodio metallico e cloro gassoso è

A: NaCl

B: NaClO

C: NaClO + NaO

D: NaCl₂

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Chimica

Ossidanti e riducenti

A: L'ossidante è la specie chimica che tende ad acquistare elettroni

B: Il n.o. di un ossidante diminuisce nel corso della reazione

C: Un composto a carattere riducente ha uno o più elementi a numero di ossidazione basso

D: Un composto a carattere riducente ha un carattere acido

Vero o falso

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Chimica

Ossidazione e riduzione in una reazione redox

Nella reazione:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

A: lo zinco è l'ossidante

B: l'idrogeno si riduce

C: il cloro si riduce

D: il cloro è l'ossidante

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Chimica

Individuare ossidante e riducente

Individua per ciascuna reazione l'elemento ossidante e il riducente.
a. 5H₂SO₄ + 4Zn → 4 ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
Ossidante: ________ Riducente: ________

b. 2HNO₃ + 3H₃AsO₃ → 2NO + 3H₃AsO₄ + H₂O
Ossidante: ________ Riducente: ________

c. Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe
Ossidante: ________ Riducente: ________

Posizionamento

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