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Chimica

Specie chimiche anfiprotiche
Quali delle seguenti specie chimiche sono anfiprotiche?
A: H2CO3
B: HCO3
C: CO32–
D: H2PO4
E: HPO42−
F: PO43−
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3

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Chimica

Teorie sugli acidi e sulle basi
Nella reazione
HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s),
il comportamento acido di HCl è in accordo
A: con la teoria di Brønsted.
B: con la teoria di Lewis.
C: con le teorie di Arrhenius e di Brønsted.
D: con le teorie di Brønsted e di Lewis.
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Ionizzazione dell'acqua
Quali fra le seguenti soluzioni acquose a 298 K contengono valori impossibili di concentrazione di H+ e OH?
A: [H+] = 0,1 M              [OH] = 10–12 M
B: [H+] = 0,000001 M              [OH] = 0,00000001 M
C: [H+] = 0,004 M              [OH] = 2,5 ⋅ 10–12 M
D: [H+] = 5 ⋅ 10–15 M              [OH] = 2 M
E: [H+] = 2 ⋅ 10–9 M              [OH] = 5 ⋅ 10–6 M
F: [H+] = 10–14 M              [OH] = 0
G: [H+] = 10–3 M             [OH] = 10–11 M
Scelta multiplaScelta multipla
4

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Chimica

Forza di acidi e basi
Sapendo che i valori di Ka dell'acido formico, HCOOH, e dell'acido acetico, CH3COOH, sono rispettivamente 1,8 · 10–4 e 1,8 · 10–5, si può dire che
A: la base coniugata HCOO è più forte di CH3COO.
B: HCOO e CH3COO hanno uguale forza essendo basi coniugate di acidi deboli.
C: CH3COO ha maggiore attitudine a legare a sé un protone.
D: l'equilibrio di ionizzazione di HCOOH è più spostato a destra rispetto a quello di CH3COOH.
Scelta multiplaScelta multipla
5

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Chimica

Indicatori di pH
L'intervallo di viraggio di un indicatore dipende
A: dall'acidità o basicità della soluzione di cui si vuole misurare il pH.
B: dalla concentrazione dell'indicatore stesso.
C: dal valore della costante del suo equilibrio di ionizzazione.
D: dalla sua natura chimica.
Vero o falsoVero o falso
4

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Chimica

Soluzioni tampone
Individua i tamponi tra le seguenti coppie.
A: H2S e KHS
B: KOH e KCl
C: NH3 e NH4Cl
D: CH3COOH e CH3COONa
E: H2SO4 e K2SO4
F: H3PO4 e KH2PO4
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Soluzioni tampone
Un sistema tampone può essere preparato mescolando
A: un acido debole con un suo sale poco solubile.
B: un acido debole con un suo sale con una base forte.
C: una base forte con un suo sale con un acido debole.
D: una base debole con un suo sale con un acido forte.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Il pH e la forza di acidi e basi
A: Gli acidi forti sono dei solidi ionici.
B: Le basi forti sono composti ionici.
C: Gli idrossidi non sono le sole sostanze a comportamento basico.
D: Gli idrossidi scarsamente solubili in acqua sono basi deboli.
E: In un acido poliprotico Ka1 è minore di Ka2
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Definizioni di acidi e basi
a. Un acido, secondo Arrhenius, è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni ________
b. Una base, secondo Arrhenius, è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni ________
c. Secondo Bronsted e Lowry ________ è una sostanza capace di cedere protoni a ________
d. Secondo Bronsted e Lowry una base è una sostanza capace di ________ protoni ________ un acido
e. Secondo Lewis, una sostanza è ________ se acquista un doppietto di ________ e forma un legame ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
1

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Chimica

Dalla concentrazione al pH
Calcola il pH delle soluzioni con le seguenti concentrazioni molari di H+ e OH-.
a. [H+] = 1,99 · 10-10 mol/L; pH = ________
b. [OH-] = 1 · 10-3 mol/L; pH = ________
c. [H+] = 0,00001 mol/L; pH = ________
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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