Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Tamponi Esempi di tamponi

Capitolo 17. Gli acidi e le basi

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Specie chimiche anfiprotiche

Quali delle seguenti specie chimiche sono anfiprotiche?

A: H₂CO₃

B: HCO₃⁻

C: CO₃^2–

D: H₂PO₄⁻

E: HPO₄²⁻

F: PO₄³⁻

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Teorie sugli acidi e sulle basi

Nella reazione
HCl_(g) + NH_3(g) → NH₄Cl_(s),
il comportamento acido di HCl è in accordo

A: con la teoria di Brønsted.

B: con la teoria di Lewis.

C: con le teorie di Arrhenius e di Brønsted.

D: con le teorie di Brønsted e di Lewis.

Scelta multipla

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Chimica

Ionizzazione dell'acqua

Quali fra le seguenti soluzioni acquose a 298 K contengono valori impossibili di concentrazione di H⁺ e OH^–?

A: [H⁺] = 0,1 M [OH^–] = 10^–12 M

B: [H⁺] = 0,000001 M [OH^–] = 0,00000001 M

C: [H⁺] = 0,004 M [OH^–] = 2,5 ⋅ 10^–12 M

D: [H⁺] = 5 ⋅ 10^–15 M [OH^–] = 2 M

E: [H⁺] = 2 ⋅ 10^–9 M [OH^–] = 5 ⋅ 10^–6 M

F: [H⁺] = 10^–14 M [OH^–] = 0

G: [H⁺] = 10^–3 M [OH^–] = 10^–11 M

Scelta multipla

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Chimica

Forza di acidi e basi

Sapendo che i valori di K_a dell'acido formico, HCOOH, e dell'acido acetico, CH₃COOH, sono rispettivamente 1,8 · 10^–4 e 1,8 · 10^–5, si può dire che

A: la base coniugata HCOO^– è più forte di CH₃COO^–.

B: HCOO^– e CH₃COO^– hanno uguale forza essendo basi coniugate di acidi deboli.

C: CH₃COO^– ha maggiore attitudine a legare a sé un protone.

D: l'equilibrio di ionizzazione di HCOOH è più spostato a destra rispetto a quello di CH₃COOH.

Scelta multipla

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Chimica

Indicatori di pH

L'intervallo di viraggio di un indicatore dipende

A: dall'acidità o basicità della soluzione di cui si vuole misurare il pH.

B: dalla concentrazione dell'indicatore stesso.

C: dal valore della costante del suo equilibrio di ionizzazione.

D: dalla sua natura chimica.

Vero o falso

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Chimica

Soluzioni tampone

Individua i tamponi tra le seguenti coppie.

A: H₂S e KHS

B: KOH e KCl

C: NH₃ e NH₄Cl

D: CH₃COOH e CH₃COONa

E: H₂SO₄ e K₂SO₄

F: H₃PO₄ e KH₂PO₄

Scelta multipla

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Chimica

Soluzioni tampone

Un sistema tampone può essere preparato mescolando

A: un acido debole con un suo sale poco solubile.

B: un acido debole con un suo sale con una base forte.

C: una base forte con un suo sale con un acido debole.

D: una base debole con un suo sale con un acido forte.

Vero o falso

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Chimica

Il pH e la forza di acidi e basi

A: Gli acidi forti sono dei solidi ionici.

B: Le basi forti sono composti ionici.

C: Gli idrossidi non sono le sole sostanze a comportamento basico.

D: Gli idrossidi scarsamente solubili in acqua sono basi deboli.

E: In un acido poliprotico K_a1 è minore di K_a2

Vero o falso

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Chimica

Definizioni di acidi e basi

a. Un acido, secondo Arrhenius, è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni ________
b. Una base, secondo Arrhenius, è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni ________
c. Secondo Bronsted e Lowry ________ è una sostanza capace di cedere protoni a ________
d. Secondo Bronsted e Lowry una base è una sostanza capace di ________ protoni ________ un acido
e. Secondo Lewis, una sostanza è ________ se acquista un doppietto di ________ e forma un legame ________

Completamento chiuso

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Chimica

Dalla concentrazione al pH

Calcola il pH delle soluzioni con le seguenti concentrazioni molari di H⁺ e OH^-.
a. [H⁺] = 1,99 · 10^-10 mol/L; pH = ________
b. [OH^-] = 1 · 10^-3 mol/L; pH = ________
c. [H⁺] = 0,00001 mol/L; pH = ________

Completamento aperto

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