Capitolo 16 - La termodinamica #315486 - Prove ed esercizi Zanichelli

Variazione di entalpia

In una reazione chimica il valore di ΔH

A:

rimane sempre costante

B:

è negativo in una reazione endotermica

C:

dipende dalla pressione e dalla temperatura

D:

è positivo in una reazione esotermica

Scelta multipla

Variazione di entalpia ed entropia

La reazione di decomposizione del carbonato di calcio è la seguente
CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)
Le variazioni di ΔH e ΔS sono

A:

ΔH > 0 e ΔS > 0

B:

ΔH < 0 e ΔS < 0

C:

ΔH < 0 e ΔS > 0

D:

ΔH > 0 e ΔS < 0

Scelta multipla

Calore e lavoro di un sistema

Un sistema termodinamico è costituito da una reazione chimica che, assorbendo calore dall'ambiente, sviluppa un gas che compie un lavoro. I segni convenzionali di calore e lavoro sono

A:

entrambi positivi

B:

positivo e negativo

C:

entrambi negativi

D:

negativo e positivo

Scelta multipla

Reazione esotermica

In una reazione esotermica

A:

l'energia chimica dei prodotti è minore dei reagenti

B:

il sistema assorbe calore dall'ambiente

C:

l'energia chimica dei reagenti è minore dei prodotti

D:

il calore assume segno positivo

Scelta multipla

Energia chimica

L'energia chimica è l'energia

A:

cinetica legata ai movimenti di una molecola

B:

termica liberata nelle reazioni di combustione

C:

potenziale presente nei legami interatomici di una molecola

D:

potenziale contenuta nei legami interatomici di una molecola e nei legami intermolecolari

Scelta multipla

Calcolo della variazione di entropia

La reazione di sintesi dell'acqua ha i seguenti valori:
ΔH° = -571 kJ; ΔG° = -474 kJ
Calcola la variazione di entropia standard.
ΔS° = ________ J/K

Completamento aperto

Reazioni spontanee

Una reazione con ΔH > 0 e ΔS > 0 è

A:

sempre spontanea

B:

spontanea solo ad alte temperature

C:

sempre non spontanea

D:

spontanea solo a basse temperature

Scelta multipla

Entropia delle reazioni

Stabilisci la variazione di entropia per le seguenti reazioni.

A: SO_2(g) + CaO_(s) → CaSO_3(s)

B: NH₄Cl_(s) → NH_3(g) + HCl_(g)

C: Br_2(s) + 3 Cl_2(g) → 2 BrCl_3(g)

D: 2 NO_(s) + O_2(g) → 2 NO_2(g)

Domande in serie

Reazioni di combustione

Il ΔH° del metano è 890 kJ/mol. Indica quanti litri di metano occorrono in condizioni normali per ottenere 5329 kJ di energia.

A:

36

B:

134

C:

72

D:

18

Scelta multipla

Calcolo della variazione di entalpia

Le variazioni di entalpia standard per le seguenti reazioni sono:
a. H_2(g) + F_2(g) → 2 HF_(g) (ΔH° = -542,2 kJ)
b. 2 H_2(g) + O_2(g) → 2 H₂O_(l) (ΔH° = -571,6 kJ)

Calcola il ΔH° per la reazione
2 F_2(g) + 2 H₂O_2(l) → 4 HF_(g) + O_2(g)

ΔH° = ________ kJ

Completamento aperto