Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Soluzioni Proprietà colligative Innalzamento ebullioscopico

Capitolo 15 - Le soluzioni

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Soluti e solventi

L'analisi chimica di un vino riporta che in 100 g sono presenti 86 g di acqua, 12 g di etanolo e 2 g di sostanze organiche (zuccheri, acidi, ecc.). Quale delle seguenti affermazioni è vera?

A: L'acqua è il solvente e le altre sostanze sono i soluti.

B: I due liquidi, acqua ed etanolo, sono i solventi e le sostanze organiche sono i soluti.

C: Per determinare qual è il solvente è necessario calcolare il numero di moli delle sostanze presenti e confrontarlo.

D: Si può parlare di soluto e solvente se una soluzione è formata da soli due componenti.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
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Chimica

Concentrazione di una soluzione

Collega i termini alle definizioni corrette.
Numero di moli di soluto per kilogrammo di solvente: ________
Frazione molare moltiplicata per cento: ________
Rapporto fra numero di moli di un componente della miscela e le moli di tutti i componenti: ________
Numero di moli di soluto per litro di soluzione: ________

Posizionamento

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Chimica

Calcolo di percentuale molare e molalità

In 100 g di una soluzione acquosa di NH₃ sono contenuti 5,00 g di NH₃. Calcola la percentuale molare e la concentrazione molale di NH₃ nella soluzione.
Percentuale: ________%
Molalità: ________m

Completamento aperto

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Chimica

Soluzioni e solubilità

Collega i termini alle definizioni.
Soluzione che contiene una quantità di soluto maggiore rispetto alla sua solubilità a quella temperatura: ________
Soluzione alla quale, a una data temperatura, non si può aggiungere altro soluto: ________
Soluzione che, a una data temperatura, ha concentrazione inferiore alla solubilità: ________

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Chimica

Dissociazione ionica

Completa le equazioni di dissociazione in acqua dei seguenti composti ionici.
________ → Li⁺ + Cl^–
BaCl₂ → ________²⁺ + ________Cl^–
FeCl₃ → Fe^________ + ________Cl^–

Completamento aperto

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Chimica

Solubilità dei gas e pressione

A 25 °C, la solubilità di un gas in acqua è 0,010 g L^-1, con una pressione parziale pari a 1 atm. Calcola la solubilità del gas alla stessa temperatura ma a una pressione doppia.
________ g L^-1

Completamento aperto

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Chimica

Punto di ebollizione e di congelamento

Calcola i punti di ebollizione e di congelamento di una soluzione acquosa di saccarosio 0,2 m (K_b=0,51 °C kg mol^-1 e K_f=1,86 °C kg mol^-1).
Punto di ebollizione = ________ °C
Punto di congelamento = ________ °C

Completamento aperto

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Chimica

Pressione osmotica a confronto

Quale soluzione ha la maggiore pressione osmotica: glucosio (C₆H₁₂O₆) al 10% o saccarosio (C₁₂H₂₂O₁₁) al 10%, entrambi composti molecolari?
________

Completamento chiuso

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Chimica

Proprietà colligative e soluti ionici

Quale soluzione acquosa ha il più alto punto di ebollizione: NaI 0,50 m o Na₂CO₃ 0,50 m?
________

Completamento chiuso

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Chimica

Calcolo della molarità

Qual è la concentrazione molare di una soluzione costituita da 5 moli di soluto disciolte in 10 L di soluzione?

A: 0,5 M

B: 2 M

C: 5 M

D: 0,5 m

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