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Chimica

Soluti e solventi
L'analisi chimica di un vino riporta che in 100 g sono presenti 86 g di acqua, 12 g di etanolo e 2 g di sostanze organiche (zuccheri, acidi, ecc.). Quale delle seguenti affermazioni è vera?
A: L'acqua è il solvente e le altre sostanze sono i soluti.
B: I due liquidi, acqua ed etanolo, sono i solventi e le sostanze organiche sono i soluti.
C: Per determinare qual è il solvente è necessario calcolare il numero di moli delle sostanze presenti e confrontarlo.
D: Si può parlare di soluto e solvente se una soluzione è formata da soli due componenti.
Scelta multiplaScelta multipla
5

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Chimica

Concentrazione di una soluzione
Collega i termini alle definizioni corrette.
Numero di moli di soluto per kilogrammo di solvente: ________
Frazione molare moltiplicata per cento: ________
Rapporto fra numero di moli di un componente della miscela e le moli di tutti i componenti: ________
Numero di moli di soluto per litro di soluzione: ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Calcolo di percentuale molare e molalità
In 100 g di una soluzione acquosa di NH3 sono contenuti 5,00 g di NH3. Calcola la percentuale molare e la concentrazione molale di NH3 nella soluzione.
Percentuale: ________%
Molalità: ________m
Completamento apertoCompletamento aperto
5

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Chimica

Soluzioni e solubilità
Collega i termini alle definizioni.
Soluzione che contiene una quantità di soluto maggiore rispetto alla sua solubilità a quella temperatura: ________
Soluzione alla quale, a una data temperatura, non si può aggiungere altro soluto: ________
Soluzione che, a una data temperatura, ha concentrazione inferiore alla solubilità: ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Dissociazione ionica
Completa le equazioni di dissociazione in acqua dei seguenti composti ionici.
________ → Li+ + Cl
BaCl2 → ________2+ + ________Cl
FeCl3 → Fe________ + ________Cl
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Solubilità dei gas e pressione
A 25 °C, la solubilità di un gas in acqua è 0,010 g L-1, con una pressione parziale pari a 1 atm. Calcola la solubilità del gas alla stessa temperatura ma a una pressione doppia.
________ g L-1
Completamento apertoCompletamento aperto
5

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Chimica

Punto di ebollizione e di congelamento
Calcola i punti di ebollizione e di congelamento di una soluzione acquosa di saccarosio 0,2 m (Kb=0,51 °C kg mol-1 e Kf=1,86 °C kg mol-1).
Punto di ebollizione = ________ °C
Punto di congelamento = ________ °C
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Pressione osmotica a confronto
Quale soluzione ha la maggiore pressione osmotica: glucosio (C6H12O6) al 10% o saccarosio (C12H22O11) al 10%, entrambi composti molecolari?
________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

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Chimica

Proprietà colligative e soluti ionici
Quale soluzione acquosa ha il più alto punto di ebollizione: NaI 0,50 m o Na2CO3 0,50 m?
________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
1

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Chimica

Calcolo della molarità
Qual è la concentrazione molare di una soluzione costituita da 5 moli di soluto disciolte in 10 L di soluzione?
A: 0,5 M
B: 2 M
C: 5 M
D: 0,5 m
Scelta multiplaScelta multipla
1

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