Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Stechiometria Reagente limitante e reagente in eccesso Resa di reazione

Capitolo 15 - Le reazioni chimiche

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Coefficienti stechiometrici

Indica i corretti coefficienti stechiometrici della seguente equazione chimica
CO + Fe₃O₄ → CO₂ + FeO

A: 2, 2 → 6, 2

B: 1, 3 → 1, 3

C: 2, 3 → 2, 3

D: 1, 1 → 1, 3

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Combinazione tra reagenti

Definisci i reagenti che nelle reazioni di combinazione portano alla formazione di un:
a. ossiacido: ________ + acqua
b. carbonato: ________ + diossido di carbonio

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Tipi di reazione

Identifica il tipo delle seguenti reazioni.

A: Cl₂O₇ + H₂O → 2HClO₄

B: 2 KF → 2 K + F₂

C: Be + H₂ → BeH₂

D: Ba(OH)₂ → BaO + H₂O

E: ZnO + SO₂ → ZnSO₃

F: H₂ + Br₂ → 2 HBr

Domande in serie

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Reazione di doppio scambio

Il diossido di zolfo si forma nella reazione di doppio scambio tra un acido e il

A: solfuro di sodio

B: solfito di sodio

C: solfato di sodio

D: bisolfuro di sodio

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Reazioni acido-base

Indica qual è una reazione aicido-base.

A: N₂O₅ + H₂O → 2 HNO₃

B: 2 NaOH + H₂S → Na₂S + 2 H₂O

C: 2 Fe + 6 HCl → 2 FeCl₃ + 3 H₂

D: Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Equazione ionica netta

Gli ioni spettatori nella reazione tra una soluzione di NaOH e una di HCl sono

A: H⁺_(aq) e OH^-_(aq)

B: H⁺_(aq) e Cl^-_(aq)

C: Na⁺_(aq) e OH^-_(aq)

D: Na⁺_(aq) e Cl^-_(aq)

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Stechiometria di una reazione

Indica l'affermazione errata riferita all'equazione
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + H₂O

A: 2 mol di C₆H₁₂O₆ reagiscono con 12 moli di O₂

B: 90 g di C₆H₁₂O₆ reagiscono con 80 g di O₂

C: 0,5 mol di C₆H₁₂O₆ reagiscono con 3 moli di O₂

D: 360 g di C₆H₁₂O₆ reagiscono con 384 g di O₂

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Reagente limitante

La reazione di sintesi tra sodio e cloro è la seguente
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl
Nella reazione tra 0,7 moli di sodio e 0,5 moli di cloro il reagente limitante è

A: il cloro perché è il reagente con il minor numero di moli

B: il sodio perché ha massa atomica minore

C: il cloro perché nella reazione bilanciata ha il coefficiente stechiometrico minore

D: il sodio perché il rapporto stechiometrico è 2:1

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Sintesi dell'acqua

Indica quanti grammi di H₂O_(l) si ottengono da 2 mol di H_2(g) e 2 mol di O_2(g) nella reazione di sintesi dell'acqua.

A: 68 g

B: 72 g

C: 36 g

D: 18 g

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Resa di una reazione

La resa reale di una reazione è determinata dal

A: reagente limitante

B: reagnte con il coefficiente stechiometrico maggiore

C: reagente con il coefficiente stechiometrico minore

D: reagente in eccesso

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza