Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoAcidi e basiEquilibri acido-baseCalcolo del pH di acidi e basi monoprotici

Capitolo 15. Gli acidi e le basi

10 esercizi
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Chimica

La teoria acido-base di Arrhenius
Secondo la teoria acido-base di Arrhenius
A: gli acidi sono sostanze capaci di liberare ioni H+ in soluzione acquosa
B: le basi sono sostanze capaci di liberare ioni H+ e ioni OH- in soluzione acquosa
C: il composto NH3 (ammoniaca) deve essere considerato una base
D: il composto HCl è un acido
Scelta multipla
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Chimica

Le teorie acido-base
Relativamente alla reazione all'equilibrio HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl-, è possibile affermare che
A: in base alla teoria acido-base di Brønsted e Lowry l'acqua si comporta da acido perché cede uno ione H+
B: in base alla teoria acido-base di Brønsted e Lowry lo ione H3O+ rappresenta la base coniugata dell'acqua (H2O)
C: H3O+ è lo ione idronio
D: HCl cede uno ione H+
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Chimica

Le teorie acido-base di Brønsted-Lowry e di Lewis
A: Secondo la teoria di Lewis, le basi sono sostanze che possiedono un doppietto elettronico da poter mettere in condivisione.
B: Nella reazione con l'ammoniaca (NH3), il composto BF3 (trifluoruro di boro) si comporta da acido perché è in grado di donare una coppia di elettroni all'ammoniaca.
C: Grazie alla teoria di Lewis, è stato possibile comprendere il comportamento acido di sostanze che non presentano ioni idrogeno.
D: Le sostanze riconosciute come acidi e basi da Brønsted e Lowry non sono considerate tali secondo la teoria di Lewis.
Vero o falso
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Chimica

Le soluzioni acide
Quale fra le seguenti concentrazioni di ioni OH- è propria di una soluzione acida?
A: [OH-] = 10-15
B: [OH-] = 10-7
C: [OH-] = 10-6
D: [OH-] = 10-3
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di un acido forte
Il pH di una soluzione 0,050 M dell'acido forte HNO3 (acido nitrico) è uguale a
A: 1,3
B: 0,050
C: 0,65
D: 2,6
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di una base forte
Il pH di una soluzione 0,600 M della base forte KOH (idrossido di potassio) è uguale a
A: 13,8
B: 11
C: 9,6
D: 12
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di un acido debole
Sapendo che la Ka dell'acido debole HClO (acido ipocloroso) ha un valore di 3,0 · 10-8, è possibile affermare che il pH di una soluzione 0,10 M di tale acido ha un pH uguale a
A: 4,3
B: 0,10
C: 6,4
D: 5,4
Scelta multipla
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di una base debole
Sapendo che la Kb della base debole NH3 (ammoniaca) ha un valore di 1,8 · 10-5, è possibile affermare che il pH di una soluzione acquosa 1,00 M di tale base ha un pH uguale a
A: 11,6
B: 8,40
C: 13,2
D: 9,83
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Chimica

Le soluzioni
A: Il sale NH4Cl in acqua dà reazione acida.
B: Una soluzione tampone può essere costituita da NH3 e KOH.
C: Gli indicatori di pH sono sostanze in grado di assumere colorazioni diverse quando cedono o acquistano uno ione OH-.
D: La titolazione permette di determinare la concentrazione incognita di una soluzione tramite aggiunte progressive di un'altra soluzione a concentrazione nota.
Vero o falso
2

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Chimica

Le titolazioni acido forte-base forte
40 mL di una soluzione di NaOH (idrossido di sodio) vengono titolati con HCl (acido cloridrico) 0,10 M. Il punto equivalente viene raggiunto dopo aver aggiunto 70 mL di HCl. La concentrazione molare del composto NaOH è quindi pari a
A: 0,18 M
B: 0,057 M
C: 0,14 M
D: 0,10 M
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