Capitolo 14. Le reazioni chimiche #570657 - Prove ed esercizi Zanichelli

Reazioni di decomposizione

Individua il composto di partenza dalla cui decomposizione si ottengono le sostanze.
a. Fe + O₂: ________
b. H₂O + O₂: ________
c. CaO + H₂O: ________

Posizionamento

Equazioni ioniche nette

Tutti i sali che contengono l'________ NO⁻₃ sono solubili in acqua. Hanno lo stesso comportamento i composti il cui catione è un metallo ________ o del gruppo I.
Mescolando una soluzione di KI con una di Na₂S, non si notano fenomeni particolari perché i prodotti sono sali ________.
I composti del piombo, Pb²⁺, sono tutti insolubili, a eccezione del ________ di ________.
Mescolando una soluzione di AgNO₃ con una di KBr, si forma un sale insolubile, il ________ di ________. È avvenuta una reazione di doppio scambio.

Completamento aperto

Reazioni di spostamento

Quali fra le seguenti sono reazioni di spostamento?

A: CuCO₃ + calore → CuO + CO₂

B: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

C: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

D: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

E: 2NH₄I + Cl₂ → 2NH₄Cl + I₂

Scelta multipla

Calcoli stechiometrici

Considera la reazione Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O e completa le affermazioni.
a. Da 2 mol HCl si ottengono ________ mol H₂O.
b. Da 0,5 mol Al₂O₃ si ottengono ________ mol H₂O.
c. Da 18 mol HCl si ottengono ________ mol AlCl₃.
d. Da 1,5 mol Al₂O₃ si ottengono ________ mol AlCl₃.
e. Da 0,45 mol Al₂O₃ si ottengono ________ mol AlCl₃.

Completamento aperto

Ione spettatore

Il rame metallico riesce a spostare l'argento dal suo sale AgNO₃.
La reazione è:
Cu_(s) + 2AgNO_3(aq) → Cu(NO₃)_2(aq) + 2Ag_(s).
Se scrivi la reazione in forma ionica netta, qual è lo ione spettatore?

A: Ag⁺

B: Cu2⁺

C: NO^3-

Scelta multipla

Reazioni di spostamento

Tre delle reazioni che seguono non possono avvenire. Quali sono?

A: Cu_(s) + ZnSO_4(aq) → CuSO_4(aq) + Zn_(s)

B: Mg_(s) + Pb²⁺_(aq) → Mg²⁺_(aq) + Pb_(s)

C: Fe_(s) + 2HCl_(aq) → FeCl_2(aq) + H_2(g)

D: Ag_(s) + 2HCl_(aq) → 2AgCl_(s) + H_2(g)

E: 3Pb_(s) + Al₂O₃_(s) → 3PbO_(s) + 2Al_(s)

Scelta multipla

Calcoli stechiometrici

Considera la reazione bilanciata CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

A: 1 molecola di metano reagisce con 2 molecole di ossigeno per formare 1 molecola di diossido di carbonio.

B: 4 · 6,022 · 10²³ molecole di metano reagiscono con 2 · 6,022 · 10²³ molecole di ossigeno per dare 4 · 6,022 · 10²³ molecole di acqua.

C: 1 mole di metano reagisce con 2 moli di ossigeno per formare 1 mole di diossido di carbonio e 2 moli di acqua.

D: 16,04 g di metano reagiscono con 32,00 g di ossigeno per dare 28,01 g di diossido di carbonio e 36,04 g di acqua.

Vero o falso

Tipologie di reazione

Indica quali reazioni sono di sintesi, quali di decomposizione, quali di scambio semplice e quali di doppio scambio.

A: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

B: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

C: AgNO³ + HCl → HNO₃ + AgCl

D: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

E: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Domande in serie

Reagente limitante

2,0 mol di KCN reagiscono con 1,0 mol di HCl secondo la reazione:
KCN_(aq) + HCl_(aq) → HCN_(aq) + KCl_(aq).
Bilancia la reazione e determina qual è il reagente limitante.

A: HCl

B: KCN

C: HCN

D: KCl

Scelta multipla

Quantità di prodotto

Da che cosa dipende la quantità di prodotto che si ottiene da una reazione?

A: Dalla quantità di reagente in eccesso

B: Dalla quantità di reagente limitante

C: Dalla quantità di ioni spettatori

D: Dalla tipologia di reazione

Scelta multipla