Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento aperto,
Posizionamento,
Domande in serie
Area tematica
Sottoargomenti
Libro
Chimica: molecole in movimento
Capitolo
Capitolo 14. Le reazioni chimiche
INFO

Chimica

Reazioni di spostamento
Quali fra le seguenti sono reazioni di spostamento?
A: CuCO3 + calore → CuO + CO2
B: 2K + 2H2O → 2KOH + H2
C: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
D: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
E: 2NH4I + Cl2 → 2NH4Cl + I2
Scelta multiplaScelta multipla
4

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Chimica

Reazioni di spostamento
Tre delle reazioni che seguono non possono avvenire. Quali sono?
A: Cu(s) + ZnSO4(aq) → CuSO4(aq) + Zn(s)
B: Mg(s) + Pb2+(aq) → Mg2+(aq) + Pb(s)
C: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
D: Ag(s) + 2HCl(aq) → 2AgCl(s) + H2(g)
E: 3Pb(s) + Al2O3(s) → 3PbO(s) + 2Al(s)
Scelta multiplaScelta multipla
5

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Chimica

Equazioni ioniche nette
Tutti i sali che contengono l'________ NO3 sono solubili nell'acqua; allo stesso modo si comportano i composti in cui il catione è un metallo ________ o del I gruppo. Mescolando una soluzione di KI con una soluzione di Na2S, non si notano fenomeni particolari in quanto i ________ dei metalli ________sono ________.
I composti del piombo, Pb2+, sono tutti insolubili, a eccezione del ________ di ________.
Se una soluzione di AgNO3 viene aggiunta a una soluzione di KBr, si osserva la formazione di un sale insolubile, il ________ di ________. È avvenuta una reazione di doppio scambio.
Completamento apertoCompletamento aperto
1

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Chimica

Reazioni di decomposizione
Individua il composto di partenza dalla cui decomposizione si ottengono le sostanze:
a. Fe + O2: ________
b. H2O + O2: ________
c. CaO + H2O: ________
d- K + Cl: ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Tipi di reazione
Indica per ciascuna reazione a quale tipo appartengono.
A: 2H2 + O2 → 2H2O
B: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
C: Pb(NO3)2 + 2KI → 2KNO3 + PbI2
D: 2KClO3 → 2KCl + 3O2
E: AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl
Domande in serieDomande in serie
1

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Chimica

Calcoli stechiometrici
Considera la reazione:
Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O
e completa.
a. Da 2 mol HCl si ottengono ________ mol H2O
b. Da 0,5 mol Al2O3 si ottengono ________ mol H2O
c. da 18 mol HCl si ottengono ________ mol AlCl3
d. Da 1,5 mol Al2O3 si ottengono ________ mol AlCl3
Completamento apertoCompletamento aperto
1

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Chimica

Numero di moli reagenti
Data la reazione bilanciata
4 FeSO4 + O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO3
stabilisci quante moli di solfato ferroso e di ossigeno sono necessarie per avere 16 mol di triossido di zolfo.
nFeSO4 = ________ mol
nO2 = ________ mol
Completamento apertoCompletamento aperto
1

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Chimica

Volume molare e stechiometria
Calcola il volume di azoto necessario per produrre 156 L di ammoniaca, in condizioni STP, secondo la reazione: 3 H2 + N2 → 2 NH3
VN2 = ________ L
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Reagente limitante
2,0 mol di KCN reagiscono con 1,0 mol di HCl; bilancia la reazione (inserisci anche il coefficiente 1 se necessario):
________ KCN + ________ HCl → ________ HCN + ________ KCl
Qual è il reagente limitante? ________
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Resa effettiva
Una reazione di decomposizione di CaCO3 ha resa percentuale 75%. La resa teorica prevedeva di ottenere 56,4 g di ossido di calcio. Quanto ossido si è realmente prodotto?
________ g
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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