Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Stechiometria Bilanciamento delle reazioni chimiche Bilanciamento degli atomi

Capitolo 14. Le reazioni chimiche

10 esercizi

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Scienze naturali

Reazioni chimiche bilanciate

In una reazione chimica bilanciata non è corretto affemare che:

A: i rapporti molari tra i reagenti sono espressi dai relativi coefficienti stechiometrici

B: la somma delle masse dei reagenti è uguale a quella dei prodotti

C: la somma delle moli dei reagenti è uguale alla somma delle moli dei prodotti

D: i coefficienti stechiometrici sono rappresentati da numeri piccoli, interi, primi tra loro

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Chimica

Resa percentuale

Se una reazione ha avuto una resa percentuale del 98,5%, ciò significa che:

A: Il reagente limitante non ha reagito del tutto, ma al 98,5% della sua massa iniziale

B: La massa del reagente in eccesso che ha reagito è il 98,5% di quella calcolata

C: Anche la resa teorica è del 98,5%

D: Aggiungendo più reagente in eccesso si può ottenere una resa percentuale del 100%

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Chimica

Bilanciare una reazione

Indica quale tra le seguenti reazioni non è bilanciata correttamente.

A: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

B: Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

C: (NH₄)₂SO₄ +2KOH → NH₃ + K₂SO₄ + 2H₂O

D: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

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Chimica

Reazioni di spostamento

Quali fra le seguenti sono reazioni di spostamento?

A: CuCO₃ + calore → CuO + CO₂

B: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

C: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

D: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

E: 2NH₄I + Cl₂ → 2NH₄Cl + I₂

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Chimica

Reazioni di spostamento

Tre delle reazioni che seguono non possono avvenire. Quali sono?

A: Cu_(s) + ZnSO_4(aq) → CuSO_4(aq) + Zn_(s)

B: Mg_(s) + Pb²⁺_(aq) → Mg²⁺_(aq) + Pb_(s)

C: Fe_(s) + 2HCl_(aq) → FeCl_2(aq) + H_2(g)

D: Ag_(s) + 2HCl_(aq) → 2AgCl_(s) + H_2(g)

E: 3Pb_(s) + Al₂O₃_(s) → 3PbO_(s) + 2Al_(s)

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Chimica

Tutti i sali che contengono l'________ NO⁻₃ sono solubili nell'acqua; allo stesso modo si comportano i composti in cui il catione è un metallo ________ o del I gruppo. Mescolando una soluzione di KI con una soluzione di Na₂S, non si notano fenomeni particolari in quanto i ________ dei metalli ________sono ________.
I composti del piombo, Pb²⁺, sono tutti insolubili, a eccezione del ________ di ________.
Se una soluzione di AgNO₃ viene aggiunta a una soluzione di KBr, si osserva la formazione di un sale insolubile, il ________ di ________. È avvenuta una reazione di .________.

Completamento aperto

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Chimica

Reagente limitante

La termite è una miscela di polveri di ossido ferrico e alluminio utilizzata per saldature ad alta temperatura secondo la reazione:
2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃ + 400 Kcal/mol.
Per saldare due binari viene utilizzata una miscela di 50 g di Al e 200 g di Fe₂O₃ in polvere. Qual è il reagente limitante?

A: Al perché ne mancano 2,5 mol

B: Fe₂O₃ perché ne mancano 0,60 mol

C: Al perché ne mancano 0,65 mol

D: Fe₂O₃ perché ne avanzano 0,33 mol

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Chimica

Formazione di un precipitato

Quale reazione tra le seguenti descrive la formazione di un precipitato?

A: C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)

B: BaO_(s) + 2HCl_(aq) → BaCl_2(aq) + H₂O_(l)

C: KCl_(aq) + AgNO_3(aq) → KNO_3(aq) + AgCl_(s)

D: Fe₂O_3(s) + 2Al_(s) → Al₂O_3(s) + 2Fe_(s)

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Chimica

Le moli

Dopo aver bilanciato la seguente reazione, calcola le moli di PCl₅ che ottieni facendo reagire 4 mol di Cl₂ con un eccesso di P₄.

P₄ + Cl₂ → PCl₅

A: 1,2

B: 4

C: 0,4

D: 1,6

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Chimica

Relazioni tra specie chimiche di una reazione

Il solfuro di carbonio viene preparato con la reazione
5C_(s) + 2SO_2(g) → CS_2(g) + 4CO_(g) condotta a temperatura elevata: quale tra le seguenti è la corretta interpretazione della reazione?

A: 5 atomi di carbonio solido reagiscono con 2 molecole di diossido di zolfo gassoso per dare 1 molecola di solfuro di carbonio gassoso e 4 molecole di ossido di carbonio gassoso.

B: 5 mol di carbonio solido reagiscono con 2 mol di diossido di zolfo gassoso per dare 2 mol di solfuro di carbonio gassoso e 4 mol di ossido di carbonio gassoso.

C: 5 atomi del carbonio solido reagiscono con 2 molecole di diossido di zolfo gassoso per dare 1 mol di solfuro di carbonio gassoso e 2 mol di ossido di carbonio gassoso.

D: 5 g di carbonio solido reagiscono con 2 g di diossido di zolfo gassosi per dare 1 g di solfuro di carbonio gassoso e 4 g di ossido di carbonio gassoso.

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