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Chimica

Le costanti di dissociazione
Se la Ka di un acido è 1,0 · 10‒5, qual è la sua Kb?
A: 1,0 · 10‒14
B: 1,0 · 10‒7
C: 1,0 · 10‒9
D: 1,0 · 10‒8
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Concentrazione di ioni in acqua
Quanto prevedi possa essere la concentrazione degli ioni H+ nell'acqua pura alla temperatura di 15 °C?
A: 1 · 10-7
B: 5 · 10-9
C: 9,61 · 10-2
D: 1,00 · 10-4
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Reazione di neutralizzazione
Una reazione di neutralizzazione ha per prodotti
A: un acido e una base coniugata
B: un acido e una base forti
C: acqua e un sale
D: luce e calore
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1

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Chimica

Soluzioni tampone
Quanti grammi di acetato di sodio, CH3COONa, devono essere aggiunti a 1 L di acido acetico 0,15 M per ottenere un tampone a pH = 5?
A: 0,22 g
B: 2,2 g
C: 222 g
D: 22,0 g
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Chimica

pH
Una soluzione di un acido 0,05 M ha pH = 1. La soluzione può contenere
A: un acido diprotico debole e diluito
B: un acido debole ma molto concentrato
C: un acido forte e molto diluito
D: un acido forte diprotico concentrato
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Chimica

Soluzioni tampone
A: HNO3/HNO2 non è un sistema tampone.
B: HClO/NaClO è un sistema tampone.
C: H2SO4/Na2SO4 è una soluzione tampone.
D: NH3/NH4Cl è una soluzione tampone.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Costanti di dissociazione
L'acido formico HCOOH è così detto perché componente del liquido irritante delle formiche. Una soluzione 0,1 M a 25 °C ha pH = 2,4. Quanto vale la Ka?
A: 1,6 · 10-10
B: 1,6 · 10-14
C: 1,6 · 10-4
D: 1,6 · 10-6
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Chimica

Idrolisi
A: Un sale dà idrolisi acida quando proviene da un acido forte e una base forte.
B: L'idrolisi basica è tipica di un sale che proviene da un acido forte e una base debole.
C: L'idrolisi è la reazione tra gli ioni di un sale disciolto e la molecola dell'acqua.
D: Se in un sale anione e catione provengono da acido e base entrambi deboli e con valori simili di Ka e Kb la soluzione è neutra.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

pH
Se la soluzione di un acido monoprotico completamente dissociato contiene 0,1 eq di acido in 1 L, il pH è
A: 1
B: 0,1
C: 3
D: 7
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1

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Chimica

Grado di acidità
Il grado di acidità di una soluzione si stabilisce in base alla scala di ________, valore che si calcola facendo il ________ della concentrazione molare degli ioni ________. Un metodo analitico per stabilire l'acidità di una soluzione è l'utilizzo degli ________: sono sostanze organiche, acidi o basi ________, che presentano colorazioni diverse a seconda che si trovino nella forma ________ o indissociata in relazione alla concentrazione degli ioni H+ in soluzione.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

pH
Senza effettuare calcoli ordina le seguenti soluzioni dalla più basica alla più acida.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Soluzioni basiche
Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?
A: NH4Cl 1 M
B: KCl 1 M
C: KCN 1 M
D: AlCl3 1 M
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Base
Le seguenti affermazioni definiscono il concetto di base, secondo una delle teorie esistenti. Quale affermazione non definisce correttamente il concetto di base?
A: Possiede un doppietto elettronico libero da condividere.
B: È una sostanza in grado di acquistare protoni.
C: In soluzione acquosa libera ioni OH-.
D: In soluzione acquosa fa diminuire il pH.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Acidi forti
A: HIO5 è un acido più forte di HIO3.
B: L'acido nitrico è un acido debole.
C: L'acido nitroso NON si dissocia completamente.
D: Un acido forte ha una Ka > 1
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Soluzioni tampone
Si devono preparare 250 mL di una soluzione tampone a pH = 9. Quanti grammi di cloruro d'ammonio devono essere aggiunti a 250 mL di ammoniaca 0,2 M per ottenere il tampone richiesto?
A: 48 g
B: 0,48 g
C: 4,8 g
D: 480 g
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Concentrazione di ioni
In una certa soluzione la concentrazione degli ioni OH è 0,01 M. Qual è la concentrazione degli ioni H+?
A: 1 · 10–1 M
B: 1 · 10–7 M
C: 1 · 10–12 M
D: 1 · 10–14 M
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Chimica

Bicarbonato di sodio
Una soluzione di bicarbonato di sodio NaHCO3 ha caratteristiche
A: debolmente basiche
B: fortemente acide
C: fortemente basiche
D: debolmente acide
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Chimica

Acidi e basi
A: Le reazioni di scambio protonico possono avvenire solo in soluzione acquosa.
B: H2O si comporta sia da acido che da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.
C: AlCl3 è un acido di Lewis.
D: La teoria acido-base di Lewis è un'estensione di quelle precedenti.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Calcolo della concentrazione di una soluzione
Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?
A: 1 M
B: 0,25 M
C: 0,5 M
D: 2 M
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Chimica

Soluzioni tampone
Una soluzione tampone è formata da
A: un acido (o una base) debole e un suo sale
B: un acido (o una base) forte e un suo sale
C: due sali provenienti da un acido e una base deboli
D: un acido e una base forti
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