Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi pH e ionizzazione dell'acqua Prodotto ionico dell'acqua

Capitolo 14 - Acidi e basi si scambiano protoni

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Le costanti di dissociazione

Se la K_a di un acido è 1,0 · 10^‒5, qual è la sua K_b?

A: 1,0 · 10^‒14

B: 1,0 · 10^‒7

C: 1,0 · 10^‒9

D: 1,0 · 10^‒8

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Concentrazione di ioni in acqua

Quanto prevedi possa essere la concentrazione degli ioni H⁺ nell'acqua pura alla temperatura di 15 °C?

A: 1 · 10^-7

B: 5 · 10^-9

C: 9,61 · 10^-2

D: 1,00 · 10^-4

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Chimica

Reazione di neutralizzazione

Una reazione di neutralizzazione ha per prodotti

A: un acido e una base coniugata

B: un acido e una base forti

C: acqua e un sale

D: luce e calore

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Chimica

Soluzioni tampone

Quanti grammi di acetato di sodio, CH₃COONa, devono essere aggiunti a 1 L di acido acetico 0,15 M per ottenere un tampone a pH = 5?

A: 0,22 g

B: 2,2 g

C: 222 g

D: 22,0 g

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Chimica

Una soluzione di un acido 0,05 M ha pH = 1. La soluzione può contenere

A: un acido diprotico debole e diluito

B: un acido debole ma molto concentrato

C: un acido forte e molto diluito

D: un acido forte diprotico concentrato

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Chimica

Soluzioni tampone

A: HNO₃/HNO₂ non è un sistema tampone.

B: HClO/NaClO è un sistema tampone.

C: H₂SO₄/Na₂SO₄ è una soluzione tampone.

D: NH₃/NH₄Cl è una soluzione tampone.

Vero o falso

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Chimica

Costanti di dissociazione

L'acido formico HCOOH è così detto perché componente del liquido irritante delle formiche. Una soluzione 0,1 M a 25 °C ha pH = 2,4. Quanto vale la K_a?

A: 1,6 · 10^-10

B: 1,6 · 10^-14

C: 1,6 · 10^-4

D: 1,6 · 10^-6

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Chimica

Idrolisi

A: Un sale dà idrolisi acida quando proviene da un acido forte e una base forte.

B: L'idrolisi basica è tipica di un sale che proviene da un acido forte e una base debole.

C: L'idrolisi è la reazione tra gli ioni di un sale disciolto e la molecola dell'acqua.

D: Se in un sale anione e catione provengono da acido e base entrambi deboli e con valori simili di K_a e K_b la soluzione è neutra.

Vero o falso

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Chimica

Se la soluzione di un acido monoprotico completamente dissociato contiene 0,1 eq di acido in 1 L, il pH è

A: 1

B: 0,1

C: 3

D: 7

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Chimica

Grado di acidità

Il grado di acidità di una soluzione si stabilisce in base alla scala di ________, valore che si calcola facendo il ________ della concentrazione molare degli ioni ________. Un metodo analitico per stabilire l'acidità di una soluzione è l'utilizzo degli ________: sono sostanze organiche, acidi o basi ________, che presentano colorazioni diverse a seconda che si trovino nella forma ________ o indissociata in relazione alla concentrazione degli ioni H⁺ in soluzione.

Completamento aperto

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Chimica

Senza effettuare calcoli ordina le seguenti soluzioni dalla più basica alla più acida.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________

Posizionamento

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Chimica

Soluzioni basiche

Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?

A: NH₄Cl 1 M

B: KCl 1 M

C: KCN 1 M

D: AlCl₃ 1 M

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Chimica

Base

Le seguenti affermazioni definiscono il concetto di base, secondo una delle teorie esistenti. Quale affermazione non definisce correttamente il concetto di base?

A: Possiede un doppietto elettronico libero da condividere.

B: È una sostanza in grado di acquistare protoni.

C: In soluzione acquosa libera ioni OH^-.

D: In soluzione acquosa fa diminuire il pH.

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Chimica

Acidi forti

A: HIO₅ è un acido più forte di HIO₃.

B: L'acido nitrico è un acido debole.

C: L'acido nitroso NON si dissocia completamente.

D: Un acido forte ha una K_a > 1

Vero o falso

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Chimica

Soluzioni tampone

Si devono preparare 250 mL di una soluzione tampone a pH = 9. Quanti grammi di cloruro d'ammonio devono essere aggiunti a 250 mL di ammoniaca 0,2 M per ottenere il tampone richiesto?

A: 48 g

B: 0,48 g

C: 4,8 g

D: 480 g

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Chimica

Concentrazione di ioni

In una certa soluzione la concentrazione degli ioni OH^– è 0,01 M. Qual è la concentrazione degli ioni H⁺?

A: 1 · 10^–1 M

B: 1 · 10^–7 M

C: 1 · 10^–12 M

D: 1 · 10^–14 M

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Chimica

Bicarbonato di sodio

Una soluzione di bicarbonato di sodio NaHCO₃ ha caratteristiche

A: debolmente basiche

B: fortemente acide

C: fortemente basiche

D: debolmente acide

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Chimica

Acidi e basi

A: Le reazioni di scambio protonico possono avvenire solo in soluzione acquosa.

B: H₂O si comporta sia da acido che da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.

C: AlCl₃ è un acido di Lewis.

D: La teoria acido-base di Lewis è un'estensione di quelle precedenti.

Vero o falso

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Chimica

Calcolo della concentrazione di una soluzione

Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?

A: 1 M

B: 0,25 M

C: 0,5 M

D: 2 M

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Chimica

Soluzioni tampone

Una soluzione tampone è formata da

A: un acido (o una base) debole e un suo sale

B: un acido (o una base) forte e un suo sale

C: due sali provenienti da un acido e una base deboli

D: un acido e una base forti

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