Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Soluzioni Concentrazione Molarità

Capitolo 13 - Le soluzioni

10 esercizi

SVOLGI

INFO

Chimica

Solubilità in acqua

Quale sostanza si scioglie in acqua senza dare origine a ioni?

A: Na₃PO₄

B: CaCl₂

C: H₂S

D: C₆H₁₂O₆

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile). Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro assistenza

Chimica

Solubilità e concentrazione delle soluzioni

Nelle seguenti soluzioni la solubilità del soluto è di 60 g per 100 g di acqua.
Come sono le soluzioni?
- 50 g di soluto in 100 g di acqua: ________
- 35 g di soluto in 50 g di acqua: ________
- 300 g di soluto in 500 g di acqua: ________

Posizionamento

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Chimica

Solubilità dei gas

Quale fattore non influisce sulla solubilità di un gas in un liquido?

A: La pressione del gas.

B: Il volume della soluzione.

C: La temperatura della soluzione.

D: La natura chimica del soluto e del solvente.

Scelta multipla

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Chimica

Solubilità dei liquidi

Si mescolano 400 mL di acqua con 300 mL di alcol etilico (CH₃CH₂OH). Il volume della soluzione è

A: 700 mL

B: minore di 700 ml

C: maggiore di 700 mL

D: molto minore di 700 mL

Scelta multipla

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Chimica

Calcolo della pressione osmotica

Calcola la pressione osmotica di una soluzione contenente 0,15 M di cloruro di sodio alla temperatura di 37 °C.
π = ________ atm

Completamento aperto

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Chimica

Calcolo della molalità

Calcola la molalità di una soluzione contenente 2,50 mol di acido carbonico (H₂CO₃) in 700 g di acqua.
m = ________ mol/kg

Completamento aperto

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Chimica

Concentrazione in ppm

In 10⁶ mg di acqua contenente 4 ppm di ioni ferro sono presenti

A: 4 mg di soluto.

B: 40 mg di ioni ferro.

C: 400 mg di ioni ferro.

D: 4 · 10⁶ mg di soluzione.

Scelta multipla

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Chimica

Calcolo della molarità

Una soluzione è costituita da 4,00 mol di cloruro di potassio disciolte in 3,00 L di soluzione.
Calcola la molarità.
M = ________ mol/L

Completamento aperto

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Chimica

Diluizione di una soluzione

A 300 mL di una soluzione 0,80 M vengono aggiunti 500 mL di acqua.
Calcola la nuova molarità della soluzione.
M = ________ mol/L

Completamento aperto

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Chimica

Abbassamento crioscopico

Tra le seguenti soluzioni, il cui solvente è una uguale massa d'acqua, quale avrà il maggior abbassamento crioscopico?

A: A: 1 mol di NaOH

B: B: 1 mol di Na₂SO₄

C: C: 2 mol di C₆H₁₂O₆

Scelta multipla

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