Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Cinetica chimica Teoria degli urti Energia di attivazione

Capitolo 12 - La velocità di reazione

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Reazioni di ordine zero

Alcune reazioni, date da una sola specie reagente, risultano di ordine zero. In che modo la loro velocità dipende dalla concentrazione del reagente?

A: non dipende dalla concentrazione del reagente

B: raddoppia al raddoppiare del reagente

C: si azzera

D: velocità e concentrazione del reagente coincidono

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Chimica

Tempo di semitrasformazione

Il tempo di semitrasformazione di una reazione del primo ordine è 15 minuti. Dopo 2 ore, quale frazione avrai della concentrazione del reagente presente all'inizio?

A: 1/8

B: 1/256

C: 1/4

D: 1/16

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Chimica

Reazioni catalitiche

Quale tra le reazioni elencate è una reazione catalitica?

A: la combustione di acetilene in atmosfera di ossigeno puro

B: la reazione di combustione del glucosio che avviene nelle cellule

C: la dissoluzione di pastiglie effervescenti in acqua

D: la reazione dell'alluminio metallico con idrossido di sodio 6 M in soluzione acquosa è più rapida di quanto non sia in NaOH 1 M

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Chimica

Teoria degli urti

Secondo la teoria degli urti, quale tra le seguenti cause potrebbe far fallire una collisione fra reagenti?

A: la natura dei reagenti

B: l'urto non avviene con energia sufficiente

C: la temperatura è troppo alta

D: lo stato fisico dei reagenti.

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Chimica

Costante di velocità

A 35 °C per la reazione

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → 2C₆H₁₂O₆

si ha k = 6,2 · 10^–5 s^–1. Se E_att = 108 kJ/mol, quanto vale la costante di velocità a 45 °C?

A: 23 · 10^-4 s^–1

B: 2,3 · 10^-4 s^–1

C: 0,2 · 10⁴ s^–1

D: 2,3 · 10⁴ s^–1

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Chimica

Stadio limitante

Una reazione avviene in due stadi:

(CH₃)₃CBr → (CH₃)₃C⁺ + Br^–

(CH₃)₃C⁺ + OH^– → (CH₃)₃COH

Sapendo che v = k[(CH₃)₃CBr] sei in grado di determinare lo stadio limitante?

A: Sì, è il primo

B: i due stadi hanno la stessa velocità.

C: Sì, è il secondo

D: no, è necessario conoscere k

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Chimica

Ordine di reazione

Indica l'ordine di reazione delle seguenti reazioni.

A: 2HI → H₂ + I₂ v = k[HI]²

B: decadimento radioattivo

C: S₂O₈^2– + 3I^– → 2SO₄^2– + I₃^– v = k[S₂O₈^2–] · [I^–]

D: decomposizione della vitamina B₁₂ v = k

Domande in serie

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Chimica

Energia di attivazione e velocità di reazione

A: L'energia di attivazione è tanto maggiore quanto più è instabile il complesso attivato.

B: In una reazione esotermica il complesso attivato ha un contenuto energetico prossimo a quello dei prodotti.

C: La velocità di reazione diminuisce all'aumentare della temperatura perché diminuisce il numero di urti efficaci.

D: Lo stato di transizione è lo stato energetico raggiunto dalle molecole dei reagenti a seguito di un urto efficace.

Vero o falso

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Chimica

Energia di attivazione

Il grafico sulla sinistra si riferisce a una reazione ________ con ΔH________ kJ avente un'energia di attivazione di ________ kJ.
L'energia di attivazione della reazione inversa vale invece ________ kJ.

Completamento chiuso

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Chimica

Acqua nelle reazioni chimiche

Se in un recipiente si uniscono i due gas SO_2(g) e H₂S_(g) a temperatura ambiente, non hai reazione finché non introduci una goccia d'acqua. In presenza di acqua avviene la reazione SO_2(g) + H₂S_(g) → H₂O_(l) + 2 S_(s).
Puoi concludere che:

A: l'acqua agisce come solvente, prodotto, catalizzatore

B: l'acqua agisce solo come solvente

C: l'acqua agisce solo come prodotto

D: l'acqua agisce solo come catalizzatore

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Chimica

Catalizzatori

La decomposizione di NO in N₂ e O₂ è catalizzata dal platino. In quale caso la reazione è più veloce?

A: La reazione è indipendente dalla quantità di Pt presente.

B: Se si aggiunge 1/10 di Pt rispetto alla quantità di NO

C: Se si aggiunge Pt nella stessa quantità di NO

D: non si hanno dati sufficienti per rispondere

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Chimica

Energia di attivazione

L'energia di attivazione è

A: il sovrappiù di energia potenziale che occorre ai reagenti per rompere i loro legami e iniziare una reazione.

B: l'energia chimica di un sistema reattivo

C: la minima energia cinetica che devono possedere i reagenti per produrre un urto efficace capace di generare i prodotti di reazione

D: l'energia dei catalizzatori

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Chimica

Velocità di reazione

La reazione

2NO + O₂ → 2NO₂

è del secondo ordine rispetto a NO e di primo ordine rispetto a O₂. Come varia la velocità se si diminuisce il volume a 1/3?

A: aumenta di 1/3

B: aumenta 3 volte

C: aumenta 27 volte

D: aumenta 9 volte

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Chimica

Modello delle collisioni

Nella reazione di decomposizione di 2BrNO_(g) ← 2NO_(g) + Br_2(g) si devono rompere ________ legami Br―N e si deve formare un legame Br―Br. La rottura di un legame Br―N richiede ________ energia (243 KJ/mol), quindi una certa quantità di energia deve essere ________ sistema. Il modello delle collisioni prevede che l'energia provenga dall'energia ________ che le molecole possiedono prima della collisione. L'energia al momento della collisione si trasforma, in modo che le molecole sono in grado di ________ i legami e cominciare a formarne altri per dar luogo alle molecole dei prodotti.

Completamento chiuso

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Chimica

Tempi di dimezzamento

Quanti tempi di dimezzamento sono necessari perché 10 g di un isotopo radioattivo si riducano a meno del 10 % della quantità iniziale?

A: 3

B: 10

C: 4

D: è necessario sapere di quale isotopo si tratta

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Chimica

Ordine di reazione

Nei processi di decadimento radioattivo il numero di disintegrazioni che avvengono in un certo istante è proporzionale al numero di atomi della specie radioattiva, presenti in quell'istante. Dal punto di vista della cinetica chimica, quale ordine puoi attribuire ai processi radioattivi?

A: primo

B: secondo

C: terzo

D: zero

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Chimica

Velocità media di decomposizione

Calcola la velocità media di decomposizione di HI in H₂ e I₂ nei primi 50 s, sapendo che si parte con 0,100 mol/L di HI e che dopo 50 s si sono ridotte a 0,0716 mol/L.

A: -2,84 · 10^-2 mol/L · s

B: 5,7 mol/L · s

C: 2,84 · 10^-2 mol/L · s

D: 5,7 · 10^-4 mol/L · s

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Chimica

Energia di attivazione

Per la reazione

CO_2(aq) + H₂O → H₂CO_3(aq)

k = 3,75 · 10^-2 s^-1 a 25 °C;
k = 2,1 · 10^-3 s^-1 a 0 °C.

Qual è l'energia di attivazione di questa reazione?

A: 7800 kJ/mol

B: 780 kJ/mol

C: 7,8 kJ/mol

D: 78 kJ/mol

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Chimica

Velocità di reazione

A: La velocità di una reazione chimica non è influenzata dalla temperatura.

B: Una volta che una reazione è avviata, le particelle di reagenti che collidono non hanno più la necessità di superare la barriera dell'energia di attivazione.

C: Gli enzimi sono catalizzatori biologici.

D: Anche la superficie di contatto tra i reagenti può influire sulla velocità di reazione.

Vero o falso

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Chimica

Velocità di reazione

Ordina in modo crescente le seguenti trasformazioni, partendo da quella più lenta (1) a quella più veloce (6).
________. la reazione dell'alluminio con idrossido di sodio diluito in soluzione acquosa.
________. la reazione dell'alluminio con idrossido di sodio concentrato in soluzione acquosa.
________. la reazione di una pastiglia effervescente.
________. la crescita delle stalattiti e stalagmiti.
________. la degradazione di un sacchetto di plastica gettato in un prato.
________. l'arrugginimento di piccoli oggetti di ferro.

Posizionamento

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