Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi pH e ionizzazione dell'acqua Prodotto ionico dell'acqua

Capitolo 10 - Acidi e basi

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

La forza degli acidi

Quale tra le seguenti affermazioni riguardanti il confronto tra acidi non è corretta?

A: HClO è più debole di HClO₃

B: H₃PO₃ è più debole di H₃AsO₃

C: H₂S è più forte di HCl

D: HBr è più forte di HCl

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Coppie acido-base coniugata

Verifica se le seguenti affermazioni riguardanti le coppie coniugate acido-base sono vere o false.

A: A ogni acido monoprotico può essere sempre associata la propria base coniugata

B: Una base differisce dal proprio acido coniugato per la presenza di un H nella formula, che la base possiede e l'acido no

C: Il prodotto tra la costante K_adi un acido e la costante K_b di una base qualsiasi è sempre uguale a K_w.

D: La base coniugata di un acido forte è sempre debole

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'equilibrio di ionizzazione dell'acqua

La molecola d'acqua è un chiaro esempio di sistema di equilibrio ________: la costante di dissociazione dell'acqua, _________{________}, vale ________ · 10^________. Tutti gli acidi e le basi in soluzione sono in equilibrio con i loro ________ . In base al valore della costante di ________ di un acido o di una base, è possibile stabilirne la forza: quanto più sono dissociati, tanto più sono ________.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Concentrazione di ioni in acqua

Quanto prevedi possa essere la concentrazione degli ioni H⁺ nell'acqua pura alla temperatura di 15 °C?

A: 1 · 10^-7

B: 5 · 10^-9

C: 9,61 · 10^-2

D: 1,00 · 10^-4

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Reazione di neutralizzazione

Una reazione di neutralizzazione ha per prodotti

A: un acido e una base coniugata

B: un acido e una base forti

C: acqua e un sale

D: luce e calore

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Una soluzione di un acido 0,05 M ha pH = 1. La soluzione può contenere

A: un acido diprotico debole e diluito

B: un acido debole ma molto concentrato

C: un acido forte e molto diluito

D: un acido forte diprotico concentrato

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Soluzioni tampone

A: HNO₃/HNO₂ non è un sistema tampone.

B: HClO/NaClO è un sistema tampone.

C: H₂SO₄/Na₂SO₄ è una soluzione tampone.

D: NH₃/NH₄Cl è una soluzione tampone.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Costanti di dissociazione

L'acido formico HCOOH è così detto perché componente del liquido irritante delle formiche. Una soluzione 0,1 M a 25 °C ha pH = 2,4. Quanto vale la K_a?

A: 1,6 · 10^-10

B: 1,6 · 10^-14

C: 1,6 · 10^-4

D: 1,6 · 10^-6

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Se la soluzione di un acido monoprotico completamente dissociato contiene 0,1 eq di acido in 1 L, il pH è

A: 1

B: 0,1

C: 3

D: 7

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Grado di acidità

Il grado di acidità di una soluzione si stabilisce in base alla scala di ________, valore che si calcola facendo il ________ della concentrazione molare degli ioni ________. Un metodo analitico per stabilire l'acidità di una soluzione è l'utilizzo degli ________: sono sostanze organiche, acidi o basi ________, che presentano colorazioni diverse a seconda che si trovino nella forma ________ o indissociata in relazione alla concentrazione degli ioni H⁺ in soluzione.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Senza effettuare calcoli ordina le seguenti soluzioni dalla più basica alla più acida.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Soluzioni basiche

Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?

A: NH₄Cl 1 M

B: KCl 1 M

C: KCN 1 M

D: AlCl₃ 1 M

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Base

Le seguenti affermazioni definiscono il concetto di base, secondo una delle teorie esistenti. Quale affermazione non definisce correttamente il concetto di base?

A: Possiede un doppietto elettronico libero da condividere.

B: È una sostanza in grado di acquistare protoni.

C: In soluzione acquosa libera ioni OH^-.

D: In soluzione acquosa fa diminuire il pH.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Acidi forti

A: HIO₅ è un acido più forte di HIO₃.

B: L'acido nitrico è un acido debole.

C: L'acido nitroso NON si dissocia completamente.

D: Un acido forte ha una K_a > 1

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Soluzioni tampone

Si devono preparare 250 mL di una soluzione tampone a pH = 9. Quanti grammi di cloruro d'ammonio devono essere aggiunti a 250 mL di ammoniaca 0,2 M per ottenere il tampone richiesto?

A: 48 g

B: 0,48 g

C: 4,8 g

D: 480 g

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Concentrazione di ioni

In una certa soluzione la concentrazione degli ioni OH^– è 0,01 M. Qual è la concentrazione degli ioni H⁺?

A: 1 · 10^–1 M

B: 1 · 10^–7 M

C: 1 · 10^–12 M

D: 1 · 10^–14 M

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Bicarbonato di sodio

Una soluzione di bicarbonato di sodio NaHCO₃ ha caratteristiche

A: debolmente basiche

B: fortemente acide

C: fortemente basiche

D: debolmente acide

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Acidi e basi

A: Le reazioni di scambio protonico possono avvenire solo in soluzione acquosa.

B: H₂O si comporta sia da acido che da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.

C: AlCl₃ è un acido di Lewis.

D: La teoria acido-base di Lewis è un'estensione di quelle precedenti.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo della concentrazione di una soluzione

Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?

A: 1 M

B: 0,25 M

C: 0,5 M

D: 2 M

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Soluzioni tampone

Una soluzione tampone è formata da

A: un acido (o una base) debole e un suo sale

B: un acido (o una base) forte e un suo sale

C: due sali provenienti da un acido e una base deboli

D: un acido e una base forti

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza