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Chimica

La massa
Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?
A: 0,5 mol di glucosio C6H12O6
B: 100 g di piombo
C: 6,0 · 1024 molecole d'acqua
D: 1 mol di Na2SO4
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Chimica

La composizione percentuale di una lega
Una lega viene preparata fondendo 10,6 kg di bismuto, 6,4 kg di piombo e 3 kg di stagno. Qual è la composizione percentuale della lega?
A: 43% Bi; 42% Pb; 15% Sn
B: 32% Bi; 15% Pb; 53% Sn
C: 53% Bi; 32% Pb; 15% Sn
D: 15% Bi; 53% Pb; 32% Sn
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Chimica

La percentuale in massa di un elemento in un composto
Per le seguenti coppie di composti, senza eseguire calcoli, stabilisci quale presenta la percentuale in massa maggiore di N
A: A - N2O
B - NO2
B: A - N2O
B- N2O 3
C: A - NH3
B - N2H4
D: A- N2O 3
B- N2O 5
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Le formule molecolari
Una sostanza ha MM 238 u e composizione percentuale 19,3 % Na; 26,9 % S e 53,8 % O.
Sapendo che MMNa = 22,99 u e MMs = 32,07 u, determina a quale delle seguenti molecole corrisponde.
A: Na2SO2
B: Na2SO4
C: Na2SO3
D: Na2S2O8
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Chimica

Composizione percentuale e formule
Considera un composto che presenta la seguente composizione percentuale: 92,3% in carbonio e 7,7% in idrogeno.
Individua tra le seguenti le affermazioni vere e false.
A: La formula minima del composto è C2H2.
B: Non è possibile determinare se di tratta del composto C2H2 o C6H6.
C: La formula minima non corrisponde alla formula molecolare.
D: Nel composto il rapporto tra C e H è circa 12 : 1.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La formula del glucosio
La formula del glucosio è C6H12O6. Quali delle seguenti affermazioni è sbagliata?
A: La formula empirica del glucosio è CH2O
B: La composizione percentuale dell'idrogeno in massa è il doppio rispetto a quella del carbonio
C: La composizione percentuale del carbonio è inferiore alla composizione percentuale dell'ossigeno
D: Formula molecolare e formula empirica hanno la stessa composizione percentuale
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Numero di atomi
Quale campione contiene più atomi se hai 120 g di Ag, 6 g di H2 e 1,02 mol di N?
A: N
B: Ag
C: H
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Chimica

La massa atomica relativa
Quale delle seguenti è la massa atomica relativa dello zolfo?
A: 32,07
B: 32,07 u
C: 32,07 dalton
D: 32,07 · 10-27 kg
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Chimica

Calcolo della massa in grammi
Qual è la massa di Mn (massa atomica 54,94 u) contenente lo stesso numero di atomi di
4,790 g di Ti (massa atomica: 47,87 u) ________
0,2016 g di He (massa atomica 4,003) ________
38 g di F (massa atomica 19 u) ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Le formule empiriche
Quale tra i seguenti composti non ha formula empirica COH2?
A: CH3COOH
B: C6H12O6
C: CH3OCH3
D: COOHCH2CH2CH(OH)2
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Chimica

Dalla formula minima alla formula molecolare
Quando conosci la formula minima di un composto quale dei seguenti dati è sufficiente per risalire alla sua formula molecolare?
A: la massa molecolare
B: la percentuale di idrogeno
C: il volume molare, se la sostanza è gassosa
D: la composizione percentuale
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Determinare la composizione di un composto
Determina la composizione elementare del benzene, C6H6, conoscendo la sua massa molecolare, MM = 78,12 g ·  mol-1.

% C = ________
% H = ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Confronto tra composizioni percentuali
Considera una salsiccia fresca e una essiccata. Quale delle due contiene una maggiore percentuale dei seguenti componenti?
A: acqua
B: lipidi
C: protidi
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

La composizione percentuale degli elementi di un composto
Qual è la percentuale degli elementi N e O nell'ossido N2O3?
A: N 36,86 %; O 63,14 %
B: N 36,86 %; O 55,14 %
C: N 46,68 %; O 53,32 %
D: N 40 %; O 60 %
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Chimica

I sali idrati
Considera il sale idrato CuSO4  · 5 H2O. Quale tra le seguenti affermazioni è errata?
A: Per ogni mole di solfato di rame ci sono 5 mol di acqua.
B: Sapendo che la massa molare del sale idrato è 247,7 g mol-1 e quella dell'acqua 18,02 g mol-1, possiamo determinare che la percentuale di acqua di cristallizzazione è 36 % circa.
C: Se avessimo 2 mol di questo sale, avremmo sempre 5 mol di acqua di cristallizzazione.
D: In questo sale ci sono 5 molecole di acqua per ogni unità formula di sale.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Mol
Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.
A: 1 mol di alcol etilico CH3OH pesa meno di 1 mol di acqua H2O.
B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.
C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Massa
Quale dei seguenti campioni ha la maggiore massa?
A: 1 mol di K2Cr2O7
B: 1 mol di NiSO4
C: 1 mol di KCl
D: 1 mol di C2H6O
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Massa di un composto
Conoscendo la formula di un composto si può calcolare la percentuale in ________ di ciascun elemento in esso contenuto dal momento che la massa di una ________ di un composto è la somma delle ________________ degli elementi che lo costituiscono, ciascuna ________ per il pedice con cui l'elemento compare nella formula.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Massa
Abbina a ogni elemento la massa in grammi contenuta in 5,3 g di K2Cr2O7.
K: ________
Cr: ________
O: ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Calcolo delle moli
A: 4 moli di H3PO4 corrispondono a 392 g
B: In 1 mol di argento ci sono 6,022  · 1023 ioni d'argento
C: 2,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa atomica è 603,75
Vero o falsoVero o falso
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