Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Mole Massa atomica e massa molecolare Massa atomica

Capitolo 1 – Dalla massa degli atomi alla mole

20 esercizi

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Chimica

La massa molecolare

Un campione di 15 g di una sostanza con massa molecolare 120 u corrisponde a

A: un ottavo della massa molare

B: un ottavo dell'unità di massa atomica

C: un ottavo della massa molecolare relativa

D: un ottavo della massa molecolare

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Chimica

La massa di un atomo di platino

Sapendo che l'unità di massa atomica u corrisponde a 1,661 · 10^-24 g, determina la massa di un singolo atomo di platino.

A: 195,1 · 10^–24 g

B: 9,3 · 10^–23 g

C: 3,24 · 10^–22 g

D: 1 · 10^–24 g

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Chimica

L'unità di massa atomica

Il carbonio-12 ha esattamente la massa di:

A: 12 u

B: 12 ng

C: 12 dalton

D: 12 Da

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Chimica

Mole, massa e numero di Avogadro

A: 1,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa molecolare è 362,25 u

B: 3 mol di H₃PO₄ pesano 294 g

C: In 1 mol di argento metallico ci sono 6,022 · 10²³ molecole d'argento

Vero o falso

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Chimica

Calcolo delle moli

Il numero di moli contenute in un campione si ottiene dividendo la ________ del campione, espressa in ________, per la massa molare della sostanza che lo costituisce, espressa in g/mol. 1 mol di qualsiasi sostanza contiene sempre un ________ fisso di atomi, molecole o ioni pari a 6,022 · 10²³, detto ________ di ________.

Completamento aperto

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Chimica

Confronto tra 1 mol di alcol etilico e 1 mol di acqua

Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.

A: 1 mol di alcol etilico CH₃CH₂OH pesa meno di 1 mol di acqua H₂O.

B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.

C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.

Vero o falso

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Chimica

Unità di misura

Associa a ciascuna unità di misura la grandezza la corretta.
mol: ________
g/mol: ________
u: ________
mol^-1: ________
g: ________

Posizionamento

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Chimica

La massa dell'Universo

L'atomo più leggero, l'idrogeno, costituisce:

A: oltre il 70% della massa dell'Universo

B: meno del 10% della massa dell'Universo

C: circa il 40% della massa dell'Universo

D: il 50% della massa dell'Universo

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Chimica

Confronto tra le masse di due composti

Una mole di CaCl₂ ha la stessa massa rispetto ad una mole di CaF₂. Nei due casi abbiamo un numero diverso di unità formula e di atomi di calcio. La massa molare uguale dei due composti dipende dalla massa uguale dell' elemento metallico che si lega col calcio, infatti il cloro pesa come il fluoro.

Trova errore

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Chimica

Relazione tra mole e costante di Avogadro

In 2 mol di H₂ ci sono:
a) un numero di atomi di idrogeno ________ rispetto a 2 mol di H₂O.
b) un numero di molecole ________ rispetto a 2 mol di H₂O.
c) un numero di atomi di idrogeno ________ rispetto a 1 mol di H₂O.

Completamento chiuso

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Chimica

La mole

a) Le moli di atomi di sodio in 0,17 mol di NaCl sono________

b) 0,17 mol di atomi di sodio hanno una massa di________

c) 0,17 mol di NaCl hanno una massa di ________

Posizionamento

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Chimica

La massa atomica relativa

Il boro naturale è costituito da due isotopi ¹⁰B e ¹¹B . Il 19,91% è boro-10 con massa di 10,0129 u e l'80,09% è boro-11 con massa di 11,0093 u. Qual è la massa atomica relativa dell'elemento?

A: 10,01 u

B: 21,02 u

C: 10,81 u

D: 11,01 u

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Chimica

La massa atomica relativa di un elemento

La massa atomica relativa è misurata in unità di massa atomica (u), che si basa sull'atomo di

A: Na che risulta uguale a 23,000 u

B: O che risulta uguale a 16,000 u

C: C che risulta uguale a 12,000 u

D: H che risulta uguale a 1,000 u

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Chimica

Gli isotopi

Individua l'unica affermazione corretta.

A: Nei diversi isotopi di un elemento varia il numero di massa.

B: Tutti gli elementi sono formati da più isotopi.

C: Negli isotopi di un dato elemento varia il numero atomico.

D: La massa atomica di un elemento si ricava facendo la media delle masse atomiche di tutti i suoi isotopi.

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Chimica

La massa molare del permanganato di potassio

Determina la massa molare di KMnO₄:

A: 158,0 u

B: 194,7 u

C: 158,0 g

D: 143,4 g

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Chimica

Determinazione della massa atomica relativa

Qual è l'atomo di riferimento per la determinazione della massa atomica relativa?

A: carbonio

B: carbonio-13

C: carbonio-14

D: carbonio-12

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Chimica

La massa

Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?

A: 0,5 mol di glucosio C₆H₁₂O₆

B: 100 g di piombo

C: 6,0 · 10²⁴ molecole d'acqua

D: 1 mol di Na₂SO₄

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Chimica

Le unità di misura di massa e moli

La massa molare dell'acqua è ________.
La massa molecolare dell'acqua è ________.
Il numero atomico dell'argon è ________.
9 moli di idrogeno molecolare H₂________.

Posizionamento

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Chimica

Confronto tra atomi di elio e molecole di idrogeno

In 4 g di elio He e di idrogeno molecolare H₂ non si verifica una delle seguenti condizioni:

A: La massa dei due campioni è la medesima

B: Vi è lo stesso numero di atomi di elio e di molecole di idrogeno

C: Vi sono 6,02 x 10 ²³ atomi di elio e 12,04 x 10 ²³ molecole di idrogeno

D: Siamo in presenza di sostanze elementari

E: Siamo in presenza di sostanze gassose

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Chimica

Calcolo della massa atomica di un elemento

Per calcolare la massa atomica di un elemento occorre:

A: Riferirsi alla massa dell'isotopo più stabile

B: Fare una media aritmetica delle masse degli isotopi dell'elemento

C: Riferirsi alla massa dell'isotopo dell'elemento più abbondante di tutti

D: Calcolare la media ponderata tra le masse di tutti gli isotopi dell'elemento

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