Capitolo 1 – Dalla massa degli atomi alla mole

20 esercizi
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Completamento chiuso,
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Vero o falso
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Libro
Chimica / Volume unico
Capitolo
Capitolo 1 – Dalla massa degli atomi alla mole
INFO

Chimica

La massa molecolare
Un campione di 15 g di una sostanza con massa molecolare 120 u corrisponde a
A: un ottavo della massa molare
B: un ottavo dell'unità di massa atomica
C: un ottavo della massa molecolare relativa
D: un ottavo della massa molecolare
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La massa di un atomo di platino
Sapendo che l'unità di massa atomica u corrisponde a 1,661 · 10-24 g, determina la massa di un singolo atomo di platino.
A: 195,1 · 10–24 g
B: 9,3 · 10–23 g
C: 3,24 · 10–22 g
D: 1 · 10–24 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'unità di massa atomica
Il carbonio-12 ha esattamente la massa di:
A: 12 u
B: 12 ng
C: 12 dalton
D: 12 Da
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Chimica

Mole, massa e numero di Avogadro
A: 1,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa molecolare è 362,25 u
B: 3 mol di H3PO4 pesano 294 g
C: In 1 mol di argento metallico ci sono 6,022  · 1023 molecole d'argento
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Calcolo delle moli
Il numero di moli contenute in un campione si ottiene dividendo la ________ del campione, espressa in ________, per la massa molare della sostanza che lo costituisce, espressa in g/mol. 1 mol di qualsiasi sostanza contiene sempre un ________ fisso di atomi, molecole o ioni pari a 6,022 · 1023, detto ________ di ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Confronto tra 1 mol di alcol etilico e 1 mol di acqua
Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.
A: 1 mol di alcol etilico CH3CH2OH pesa meno di 1 mol di acqua H2O.
B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.
C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Unità di misura
Associa a ciascuna unità di misura la grandezza la corretta.
mol: ________
g/mol: ________
u: ________
mol-1: ________
g: ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

La massa dell'Universo
L'atomo più leggero, l'idrogeno, costituisce:
A: oltre il 70% della massa dell'Universo
B: meno del 10% della massa dell'Universo
C: circa il 40% della massa dell'Universo
D: il 50% della massa dell'Universo
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Confronto tra le masse di due composti
Una mole di CaCl2 ha la stessa massa rispetto ad una mole di CaF2. Nei due casi abbiamo un numero diverso di unità formula e di atomi di calcio. La massa molare uguale dei due composti dipende dalla massa uguale dell' elemento metallico che si lega col calcio, infatti il cloro pesa come il fluoro.
Trova erroreTrova errore
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Chimica

Relazione tra mole e costante di Avogadro
In 2 mol di H2 ci sono:
a) un numero di atomi di idrogeno  ________ rispetto a 2 mol di H2O.
b) un numero di molecole ________ rispetto a 2 mol di H2O.
c) un numero di atomi di idrogeno ________ rispetto a 1 mol di H2O.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

La mole
a) Le moli di atomi di sodio in 0,17 mol di NaCl sono________

b) 0,17 mol di atomi di sodio hanno una massa di________

c) 0,17 mol di NaCl hanno una massa di ________

PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

La massa atomica relativa
Il boro naturale è costituito da due isotopi 10B e 11B . Il 19,91% è boro-10 con massa di 10,0129 u e l'80,09% è boro-11 con massa di 11,0093 u. Qual è la massa atomica relativa dell'elemento?
A: 10,01 u
B: 21,02 u
C: 10,81 u
D: 11,01 u
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La massa atomica relativa di un elemento
La massa atomica relativa è misurata in unità di massa atomica (u), che si basa sull'atomo di
A: Na che risulta uguale a 23,000 u
B: O che risulta uguale a 16,000 u
C: C che risulta uguale a 12,000 u
D: H che risulta uguale a 1,000 u
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Gli isotopi
Individua l'unica affermazione corretta.
A: Nei diversi isotopi di un elemento varia il numero di massa.
B: Tutti gli elementi sono formati da più isotopi.
C: Negli isotopi di un dato elemento varia il numero atomico.
D: La massa atomica di un elemento si ricava facendo la media delle masse atomiche di tutti i suoi isotopi.
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Chimica

La massa molare del permanganato di potassio
Determina la massa molare di KMnO4:
A: 158,0 u
B: 194,7 u
C: 158,0 g
D: 143,4 g
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Chimica

Determinazione della massa atomica relativa
Qual è l'atomo di riferimento per la determinazione della massa atomica relativa?
A: carbonio
B: carbonio-13
C: carbonio-14
D: carbonio-12
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La massa
Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?
A: 0,5 mol di glucosio C6H12O6
B: 100 g di piombo
C: 6,0 · 1024 molecole d'acqua
D: 1 mol di Na2SO4
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Chimica

Le unità di misura di massa e moli
La massa molare dell'acqua è ________.
La massa molecolare dell'acqua è ________.
Il numero atomico dell'argon è ________.
9 moli di idrogeno molecolare H2________.
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Confronto tra atomi di elio e molecole di idrogeno
In 4 g di elio He e di idrogeno molecolare H2 non si verifica una delle seguenti condizioni:
A: La massa dei due campioni è la medesima
B: Vi è lo stesso numero di atomi di elio e di molecole di idrogeno
C: Vi sono 6,02 x 10 23 atomi di elio e 12,04 x 10 23 molecole di idrogeno
D: Siamo in presenza di sostanze elementari
E: Siamo in presenza di sostanze gassose
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Chimica

Calcolo della massa atomica di un elemento
Per calcolare la massa atomica di un elemento occorre:
A: Riferirsi alla massa dell'isotopo più stabile
B: Fare una media aritmetica delle masse degli isotopi dell'elemento
C: Riferirsi alla massa dell'isotopo dell'elemento più abbondante di tutti
D: Calcolare la media ponderata tra le masse di tutti gli isotopi dell'elemento
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